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1、- 1 -峨山一中峨山一中 20182018 年高考化学全真模拟试题（三）年高考化学全真模拟试题（三）相对原子质量：相对原子质量：H H -1-1 C-12C-12 N-14N-14 O-16O-16 Si-28Si-28 Na-23Na-23 Al-27Al-27 Fe-56Fe-56 Cu-64Cu-64 Ti-48Ti-487化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A食盐、醋、糖都有防腐功效B煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增强了煤的还原性C鸡蛋煮熟后，蛋白质水解成了氨基酸D相同浓度的醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂的 pH 逐渐增大8有三种有机物的分子式均为 C8H8，其键线式分别表示为
2、X：，Y：，Z：。下列说法正确的是AX、Z 分子中所有原子一定在同一平面内BX、Y、Z 都能发生取代反应、加成反应和氧化反应CX、Y、Z 互为同分异构体，它们二氯代物的同分异构体数目不相同DX、Y、Z 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色9用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）A用装罝甲检验溶液中是否有 K+ B用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法C用装置丙进行中和热的测定 D用装罝丁加热熔融 NaOH 固体10. PASS 是新一代高效净水剂,它由 X、Y、Z、W、R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X 原子半径最小,Y、R 同主族,Z、
3、W、R 同周期,Y 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍,Z是常见的金属，能层数等于主族序数，W 单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是- 2 -A. 原子半径按 X、Y、R、W、Z 的顺序依次增大B. WY2能与碱反应,但不能与任何酸反应C. Z 的阳离子与 R 的阴离子在溶液中因发生氧化还原反应无法共存D. 熔沸点:X2R X2Y11.设 NA为阿伏你德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 mol 淀粉(C6H10O5)n 水解后产生的葡萄糖分子数目为 NAB.53g 纯碱晶体中含有的 CO32-离子个数等于 0.5NAC. 用惰性电极电解 CuSO4溶液后，如果加入 0.
4、1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为 0.2NAD. 24gNaH 中阴离子所含电子总数为 2NA12.某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料 HNO3，其原理如图所示，其中A、B 为多孔导电材料。下列说法一定正确的是（ ）A该电池工作时，电子的流向外电路由 A 到 B，内电路由 B 到 A 形成闭合回路B电极 B 附近的 HNO3浓度增大CA 电极的反应为：NO2eH2O=NO3-2H NO3e2H2O=NO3-4HD该电池工作时，每消耗 11.2LO2(标准状况下)，可以除去含 1molNO 和 NO2的混合尾气13已知：pKalgKa，25时
5、，H2A 的 pKal1.85，pKa27.19。常温下，用 0.1 molL-1NaOH溶液滴定 20 mL 0.1 molL-1H2A 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是- 3 -Aa点所得溶液中：V010 mLBb点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)c(HA)+c(OH) CA2水解平衡常数Kh(A2)107.19D. c点所得溶液中：c(A2)c(HA)26.（15 分）已知:甲醛(HCHO)与葡萄糖化学性质相似，都具有还原性。甲酸钙易溶于水。为探究过量甲醛和新制 Cu(OH)2反应的产物，进行如下实验。（1）在右图装置中进行实验，向 a 中加入 0.5 molL-1CuSO4
6、溶液 50 mL 和 5 molL-1NaOH溶液 100 mL，振荡，再加入 40的甲醛溶液 50 mL，缓慢加热 20 分钟后冷却至室温。仪器a的名称是 ；能说明甲醛具有还原性的实验现象是 。（2）上述实验有副反应发生，产生的气体为 CO、H2中的一种或两种。为确认气体成分，将装置 A 和如下图所示装置连接后进行实验。- 4 -依次连接的合理顺序为 AB_G，装置 B 的作用是 。有 H2的实验现象是_。（3）已知 HCHOHCOOHH2CO3。设计实验证明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4被氧化被氧化价。写出实验操作、现象、结论_。（4）反应后 a 中有红色固体产生，为探究其组成，提出如下
7、假设：假设一：只有 Cu2O。 假设二：只有 Cu。 假设三：Cu2O 和 CuO 假设四： ；假设 明显不成立，理由是 。进行如下实验（以下每步均充分反应）：已知：Cu2O Cu(NH3)4+（无色） Cu(NH3)42+（蓝色）溶于浓氨水在空气中锥形瓶 ii 中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为_；将容量瓶 ii 中的溶液稀释 100 倍后，溶液的颜色与容量瓶 i 相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为_。27 （14 分）甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用 CO2和 H2在一定条件下反应合成甲醇。（1）已知在常温常压下： 2CH3OH(l)3O2(g) =2CO2(g)4H
8、2O(g) H1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) H566.0 kJmol- 5 - H2O(g) =H2O(l) H44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。（2）甲醇脱氢可制取甲醛 CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题：600K 时， Y 点甲醇的(逆) (正)（填“”或“” ）从 Y 点到 X 点可采取的措施_ 有同学计算得到在t1K 时，该反应的平衡常数为 8.1 molL1你认为正确吗？ ，请说明理由 。（3）纳米级Cu2O 由于具有优良的催化性能
9、而受到关注。 在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的 Cu2O（I）和（II）分别进行催化 CH3OH 的脱氢实验：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，CH3OH 的浓度（molL1）随时间t (min)变化如下表：可以判断：实验的前 20 min 的平均反应速率 (H2) ；实验温度T1 T2（填“” 、 “” ） ；催化剂的催化效率：实验 实验（填“” 、 “” ） 。（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将 Co2+氧化成 Co3+，然后 Co3+将甲醇氧化成 CO2和 H+（用石墨烯吸附除去 Co2+） 。现用如右图所示装置模拟上述过程， 除去甲醇的离子方程式为
10、。序号温度01020304050T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480T20.100.0940.0900.0900.0900.090- 6 -28 （14 分）利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如下：已知：铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd） 、钴（Co）等单质。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH（开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 0.1 molL-1计算）：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2Mn(OH)2开始沉淀的 pH1.56.57.28.2沉淀完
11、全的 pH3.39.99.510.6(1)为了提高铜镉渣浸出的速率，可采取的措施有：适当升高温度；搅拌； 等。已知浸出的金属离子均为二价，写出浸出钴的化学方程式 。（2）除钴的过程中，需要加入活化剂 Sb2O3，锌粉会与 Sb2O3、Co2+的溶液形成微电池并产生合金 CoSb。该微电池的正极反应式为 。（3）除铁的过程分两步进行：先加入适量 KMnO4，发生反应的离子方程式为 ，再加入 ZnO 控制反应液的 pH 范围为 。（4）除铁过程第步，若加入 KMnO4时条件控制不当，MnO2会继续反应，造成的结果是 ，若加入的 KMnO4不足量，则待电解溶液中有 Fe 元素残余。请设计实验方案加以
12、验证 。（5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是 。（6）处理含镉废水常用化学沉淀法，以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数（25）：Ksp(CdCO3)5.21012， Ksp(CdS)3.61029，Ksp(Cd(OH)2)2.01016，根据上述信息：单质镉铜镉渣浸出除钴除铁电解稀硫酸铜渣含钴废渣Zn、Sb2O3先加 KMnO4、再加 ZnOMnO2、Fe(OH)3电解废液- 7 -沉淀 Cd2+效果最佳的试剂是 。aNa2CO3 bNa2S cCaO若采用生石灰处理含镉废水最佳 pH 为 11，此时溶液中c(Cd2+) 。3535 【化学化学选修选修 3
13、 3 物质结构与性质物质结构与性质】 （1515 分）分）B、N、F、Ti、Fe 等都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。（1）基态 Ti 原子 s 轨道上总共有_个电子，其价电子轨道表达式为 。（2）在基态 N 原子中，核外存在 对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能层符号为_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 。（3） 南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H2O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子 N5-是制备全氮类物质 N5+N5-的重要中间体，下列说法正确的是 。A.A. (N(N5 5) )6 6(H(H2 2O)O)3 3(NH(NH4 4) )4 4ClCl 中含四种离子中含四种离子 B.B. N N5 5+ +N N5 5- -属于化合物属于化合物C.C. 每个每个 N N5 5- -中含有中含有 3636 个电子个电子 D.D. N N5 5+ +N N5 5- -中既含极性键又含非极性键中既含极性键又含非极性键（4）BF3分子空间结构为_；在 NH3中 N 原子的杂化方式为_。（5）六氟合钛酸钾（K2TiF6）中存在TiF62- 配离子，则钛元素的化合价是_，配体是_。（6）碳酸盐的热分解是由于晶体
