《2019版高考化学一轮（新课标i b版）课件：专题十二 钠、镁、铝及其化合物 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮（新课标i b版）课件：专题十二 钠、镁、铝及其化合物 （76页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题十二 钠、镁、铝及其化合物,高考化学 (课标专用),考点一 钠及其化合物 1.(2014课标,9,6分,0.617)下列反应中,反应后固体物质增重的是 ( ) A.氢气通过灼热的CuO粉末 B.二氧化碳通过Na2O2粉末 C.铝与Fe2O3发生铝热反应 D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液,五年高考,A组 统一命题课标卷题组,答案 B A项,CuO被H2还原为Cu,固体质量减轻;B项,2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,Na2O2变 为Na2CO3,固体质量增加;C项,铝热反应前后固体总质量保持不变;D项,1 mol Zn置换出1 mol Cu,固体质量减轻。,解题关键 抓住生成物
2、和反应物呈固态的物质的化学式的变化。如:CuOCu;Na2O2Na2CO3; Al+Fe2O3Al2O3+Fe;ZnCu。,易错警示 题目强调固体质量增加,在溶液中进行的反应要注意分析对象。,考点二 镁、铝及其化合物 2.(2014课标,36,15分,0.19)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途 径之一。一般是先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他 产品。 回答下列问题: (1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 (填序号)。 用混凝法获取淡水 提高部分产品的质量 优化提取产品的品种 改进钾、溴、镁等的提取工艺 (2)采用“空气吹
3、出法”从浓海水吹出Br2,并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3 +H2O NaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1 mol Br2时,转移的电子数为 mol。 (3)海水提镁的一段工艺流程如下图:,该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ,产品2的 化学式为 ,1 L浓海水最多可得到产品2的质量为 g。 (4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为 ;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式 。,浓海水的主要成分如下:,答案 (1) (2) (3)Ca2+SO2-4 CaSO4 Mg(OH)2 69.6 (4)Mg
4、Cl2 Mg+Cl2 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2,解析 (1)用混凝法不能得到淡水,错误;改变流程,改进工艺可以提高产品的质量,优化产品 的品种,所以可行。 (2)先对化学方程式进行配平:3Br2+6Na2CO3+3H2O 5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3,吸收3 mol Br2时转移5 mol e-,所以吸收1 mol Br2时,转移的电子的物质的量为 mol。 (3)由浓海水的主要成分知,海水中的硫主要以SO2-4的形式存在,考虑到后面的工艺中有Ca (OH)2加入,MgCl2与Ca(OH)2反应后Mg2+形成Mg(OH)2,Ca2+、Cl-在滤液中,所以脱硫的离子方 程
5、式为Ca2+SO2-4 CaSO4;产品2主要是通过过滤后干燥得到的,所以镁主要以Mg(OH)2 形式存在,根据Mg原子守恒,得nMg(OH)2=n(Mg2+)= = =1.2 mol,所以m Mg(OH)2=58 gmol-11.2 mol=69.6 g。 (4)用石墨作阳极,电解熔融的MgCl2,则只有Mg2+、Cl-放电,所以化学方程式为MgCl2 Mg+ Cl2;有水存在时,Mg与H2O反应,反应的化学方程式为Mg+2H2O Mg(OH)2+H2。,思路分析 题中的第(2)问利用氧化还原反应的相关知识可以解决。第(4)问是电化学问题,考 查电解反应方程式的书写。,解题关键 工艺生产流程
6、题,首先分析流程中原料与产品的关系,弄清楚流程过程中原料到产 品的基本原理和除杂、分离提纯产品的化工工艺,然后再结合问题得出答案。,考点一 钠及其化合物 1.(2018江苏单科,3,2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( ) A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维 C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料 D.CaO 能与水反应,可用作食品干燥剂,B组 自主命题省（区、市）卷题组,答案 D 本题考查与生产、生活相关的几种常见物质的应用。A项,NaHCO3用于制胃酸中 和剂应用的是NaHCO3能与胃酸反应生成NaCl、CO2和H2
7、O这一性质,与NaHCO3受热易分解无 关;B项,SiO2用于制光导纤维与其熔点、硬度等性质无关;C项,Al2O3用作耐高温材料是因为其 熔点高,与其是两性氧化物无关。,拓展延伸 CaO虽可用作食品干燥剂,但本身及与水反应的产物Ca(OH)2对人体都有危害,一定 不能误食。,2.(2017江苏单科,3,2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( ) A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂 B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维 D.NH3易溶于水,可用作制冷剂,答案 A 本题考查Na2O2、ClO2、SiO2和NH3的性质及
8、应用。B项,ClO2具有很强的氧化性,可 用于杀菌消毒;C项,SiO2用于制造光导纤维与其硬度大无关;D项,NH3用作制冷剂是因为其易 液化,液氨汽化吸热。,知识拓展 ClO2是一种自来水消毒剂,比Cl2的消毒效果要好,杀菌消毒的同时不会生成新的有 毒物质。,3.(2016天津理综,1,6分,)根据所给的信息和标志,判断下列说法错 的是 ( ),答案 B 碳酸氢钠易与醋酸反应,若与醋酸同服,会降低药效。,4.(2015北京理综,7,6分,)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是 ( ) A.酸性:H2SO4H3PO4 B.非金属性:ClBr C.碱性:NaOHMg(OH)2 D.热稳定性
9、:Na2CO3NaHCO3,答案 D A项,硫的非金属性强于磷,故最高价氧化物的水化物的酸性:H2SO4H3PO4;B项,氯 和溴位于同一主族,但氯的原子半径小于溴,故非金属性:ClBr;C项,钠和镁位于同一周期,钠在 镁的左边,钠的金属性强于镁,故碱性:NaOHMg(OH)2;D项,Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3,但 二者的热稳定性与元素周期律无关。,5.(2015山东理综,10,5分,)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液 中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是 ( ) A.AlCl3 B.Na2O C.FeCl2 D.SiO2,答案 A A
10、lCl3可由Al与Cl2直接反应生成,加入Ba(HCO3)2溶液中因发生双水解反应而同时生 成气体和沉淀:Al3+3HC Al(OH)3+3CO2,A正确;Na2O加入Ba(HCO3)2溶液中生成 BaCO3沉淀,但无气体产生,B错误;Fe与Cl2直接反应生成FeCl3,C错误;SiO2与Ba(HCO3)2溶液不 反应,D错误。,6.(2014福建理综,6,6分,)下列有关物质应用的说法正确的是 ( ) A.生石灰用作食品抗氧化剂 B.盐类都可用作调味品 C.铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一,答案 D 生石灰没有还原性,不能作抗氧化剂,故A错误;不是所有的盐都能作调味品,如
11、 NaNO2有毒,故B错误;铝可与CH3COOH反应生成盐和H2,故C错误;D正确。,7.(2014上海单科,19,4分,)下列反应与Na2O2+SO2 Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同 的是 ( ) A.2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 B.2Na2O2+2SO3 2Na2SO4+O2 C.Na2O2+H2SO4 Na2SO4+H2O2 D.3Na2O2+Cr2O3 2Na2CrO4+Na2O,答案 D 在给定反应中,Na2O2氧化了SO2,只作氧化剂,在A、B中Na2O2既作氧化剂又作还原 剂,C为非氧化还原反应。故选D。,考点二 镁、铝及其化合物 8.(2016上海单
12、科,12,3分,)下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分 离的是 ( ) A.氧化镁中混有氧化铝 B.氯化铝溶液中混有氯化铁 C.氧化铁中混有二氧化硅 D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜,答案 D A项,MgO是碱性氧化物,与NaOH不能反应,而Al2O3是两性氧化物,可以与NaOH发 生反应产生NaAlO2,过滤后洗涤,就可得到纯净的MgO;B项,向溶液中加入适量的NaOH溶液,氯 化铁变为Fe(OH)3沉淀,氯化铝变为NaAlO2,过滤,然后向溶液中加入适量的盐酸,就得到氯化铝 溶液,除去了杂质;C项,二氧化硅是酸性氧化物,可以与NaOH发生反应,而氧化铁与NaOH不能 发生反应,
13、加入过量的NaOH溶液,然后过滤洗涤,就得到纯净的氧化铁;D项,二者都可以与 NaOH发生反应,当再向得到的沉淀中加入盐酸时,二者都溶解,不能分离二者。,9.(2015天津理综,1,6分,)下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是 ( ) A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHCO3溶液解毒 D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱,答案 A A项,硫燃烧的产物是SO2,不是SO3;B项,明矾溶液中Al3+水解而使溶液呈酸性,可以 溶解铜锈;C项,NaHCO3能与水杨酸反应;D项,肥皂中的成分
14、易与地下水中的钙离子等反应生 成沉淀物,从而使肥皂去污能力减弱。,10.(2014北京理综,7,6分,)下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不 空 气氧化的是 ( ) A.K B.Na C.Fe D.Al,答案 D 金属铝的表面可形成致密的氧化膜,保护内层金属不被空气氧化,故D符合题意。,11.(2014江苏单科,4,2分,)下列物质性质与应用对应关系正确的是 ( ) A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料 B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂 C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张 D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料,答案 B 半导体材料和其导电性有关,与硬度无
15、关,A项错误;漂白粉具有漂白性,可用于漂白 纸张,与稳定性无关,C项错误;Fe2O3为红棕色粉末,可用于制作红色涂料,与能否和酸反应无关, D项错误。,12.(2014重庆理综,2,6分,)下列实验可实现鉴别目的的是 ( ) A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2 B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2 C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液,答案 C A项,KOH溶液分别与SO3(g)和SO2反应,生成K2SO4和K2SO3,在颜色、状态等方面无 明显区别,A项错误;B项,Br2(g)和NO2都有氧化性,均能
16、使湿润碘化钾淀粉试纸变蓝,B项错误;C 项,CO2通入NaAlO2溶液中可生成Al(OH)3白色沉淀,CO2与CH3COONa溶液不反应,无明显现象, C项正确;D项,BaCl2溶液与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀,与K2SO4溶液反应生成BaSO4白 色沉淀,不能鉴别,D项错误。,13.(2018江苏单科,18,12分)碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶 液中加入一定量的碳酸钙粉末,反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液,反应方程式为(2-x)Al2(SO 4)3+3xCaCO3+3xH2O 2(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3+3xCaSO4+3xCO2 生
17、成物(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。 (1)制备碱式硫酸铝溶液时,维持反应温度和反应时间不变,提高x值的方法有 。 (2)碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中,溶液的pH (填“增大”“减小”“不变”)。 (3)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值,测定方法如下: 取碱式硫酸铝溶液25.00 mL,加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应,静置后过滤、洗涤, 干燥至恒重,得固体2.330 0 g。 取碱式硫酸铝溶液2.50 mL,稀释至25 mL,加入0.100 0 molL-1 EDTA标准溶液25.00 mL,调 节溶液pH约为4.2,煮沸,冷却后用0.080 00 molL-1 CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点,消 耗CuSO4标准溶液20.00 mL(已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为11)。 计算(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中的x值(写出计算过程)。,
