《2016年11月北京市海淀区高三第一学期期中化学试题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016年11月北京市海淀区高三第一学期期中化学试题及答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1海淀区高三年级第一学期期中练习海淀区高三年级第一学期期中练习化化 学学2016.11本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 8 页。满分 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第 I 卷（选择题，共 42 分）本部分共 14 道小题，每小题 3 分，共 42 分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1下列常用化学品标志所涉及的物质中，一定能发生氧化还原反应的是ABCD2下列说法不正确的是 A钠、钾着火时，不能用泡
2、沫灭火器灭火 B氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料 C石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料 D在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中 CO、NOx等的排放量3下列描述不涉及化学变化的是 A铁粉作袋装食品的抗氧化剂B二氧化硫作纸浆的漂白剂 C氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂D有机溶剂作食用油的萃取剂4下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是 A活性炭B氯气C明矾D次氯酸钠5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A在pH = 1的溶液中：SO、Cl、NO 、Na+2 3 3B在能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl、NO 、K+3C在1 molL-1的NaAlO2溶液中：K+、
3、Ba2+、SO、OH2 4D在1 molL-1的AlCl3溶液中：NH 、Ag+、Na+、NO4 36柠檬中含有的柠檬酸（其结构简式如下）对鲜切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一2段时间内防止鲜切苹果表面变色。下列说法不正确的是A柠檬酸的分子式是C6H8O7B柠檬酸是易溶于水的有机物C柠檬酸分子中含有羧基和羟基D柠檬酸只能发生取代反应7下列解释事实的方程式正确的是 A用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaCl = Na+ + Cl B氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O C石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +
4、H2O + CO2 D向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性： 2H+ + SO42 + Ba2+ + 2OH = BaSO4 + 2H2O8已知：2H2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g) H 98 kJmol1。在含少量I的溶液中，H2O2 分解反应过程为：iH2O2(l) + I(aq) = H2O(l) + IO(aq) H1 iiH2O2(l) + IO(aq) = H2O(l) + O2(g) + I(aq) H2 下列说法不正确的是 AH1 + H2 = H BI是H2O2分解反应的催化剂 C欲分解 2 mol H2O2(l)，至少需要提供 98 kJ 的热量 D
5、若生成 1 mol O2，则反应 ii 转移电子的物质的量为 2 mol9X、Y、Z、M、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图 所示。下列说法不正确的是 A简单阳离子半径：X 25/9D若上述反应在 120时进行，则反应至 80 s 时，n(N2O4) 2.010-7 molL-1 第第 II 卷卷 （非选择题，共 58 分）15 （12 分）W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素。W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W 和 X 两种元素的最高价氧化物的水化物均能与 Y 的氢氧化物发生反应，W、X、Y、Z 的最外层电子数之和为 16。（1）W 单质的电子
6、式是 。（2）请用化学用语解释 W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因： 。（3）已知 As 元素的原子序数为 33，与 W 在同一主族，As 在元素周期表中的位置是 。（4）W 的最高价氧化物的水化物与 Y 的氢氧化物发生反应的离子方程式是 。（5）X 与 Z 的单质之间发生反应的化学方程式是 。（6）已知 Q 与 Z 是位于相邻周期的同主族元素。某温度下，两种元素的气态单质与H2发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为 KQ = 5.6107，KZ = 9.71012。Q 的元素符号是 ，理由是 。16 （12 分）在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组
7、有5现象变化的化学反应。（1）用离子方程式解释现象 I 中出现胶状沉淀的原因： 。（2）II 中加碱时出现的现象是 ，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是 。（3）III 中加碱时出现的现象是 。（4）用离子方程式解释 IV 中加碱时出现的现象： 。（5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。 探究加酸时 Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：向 1.0 mL 0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液中 ，溶液立即变红，说明溶液中含 Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。 推测溶液中产生 Fe3+的可能原因有两种：a酸性条件下，0.1 molL1 Fe(NO
8、3)2溶液中的 Fe2+被 NO3氧化；b (用离子方程式表示)。17 （12 分）试剂及操作实验试管滴管现象1.0 mL0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液先滴加1.5 mL 1.0 molL1 H2SO4溶液； 再滴加1.0 mL 0.5 molL1 NaOH 溶液V加酸时溶液无明显 现象；加碱后溶液依然 没有明显变化6利用硫铁矿（主要成分 FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO47H2O）的工业流程示意图如下：（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是 。（2）接触室中，发生的主要反应是 SO2与 O2的反应，其化学方程式是 。（3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液 I 和固体。 烧渣中
9、的 FeS 在反应中做 剂（填“氧化”或“还原” ） 。 溶液 I 中所含溶质的化学式是 。（4）操作 a 的主要步骤是：加热浓缩、 、过滤洗涤。（5）流程中，固体 X 可以选择硫铁矿(FeS2)或 ；当固体 X 为硫铁矿(FeS2)时，将溶液 I 与固体 X 发生反应的离子方程式补充完整：FeS2 + + = Fe2+ + SO42- + 718 （10 分）煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简图如下：（1）反应 I：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) H = +135 kJmol-1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明
10、通入氧气的作用： 。（2）反应 II：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H = 41 kJmol-1。下图表示不同温度条件下，煤气化反应 I 发生后的汽气比（水蒸气与原料气中 CO 物质的量之比）与 CO 平衡转化率的变化关系。 判断 T1、T2和 T3的大小关系： 。 若煤气化反应 I 发生后的汽气比为 0.8，经煤气化反应 I 和水气变换反应 II 后，得到 CO 与 H2的物质的量之比为1:3，则反应II 应选择的温度是 （填“T1” “T2”或“T3” ） 。（3） 甲烷化反应 IV 发生之前需要进行脱酸反应 III。煤经反应 I 和 II 后的气体中含有两种
11、酸性气体，分别是 H2S 和 。 工业上常用热碳酸钾法脱除 H2S 气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程式是 。（4）已知：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)H1 41 kJmol12H2(g) + O2(g) 2H2O(g)H2 484 kJmol1CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g)H3 802 kJmol1反应 IV：CO(g) + 3H2(g) CH4(g) + H2O(g) H 。819 （12 分） 某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO 和 I 的反应规律。实验操作及现3象如下：实验及试剂编号无色 NaClO3 溶液用量试
12、管中 溶液颜色淀粉 KI 试纸颜色10.05 mL浅黄色无色20.20 mL深黄色无色30.25 mL浅黄色蓝色40.30 mL无色蓝色（1）取实验 2 后的溶液，进行如下实验：经检验，上述白色沉淀是AgCl。写出加入 0.20 mL NaClO3后，溶液中 ClO3和 I 发生反应的离子方程式： 。 （2）查阅资料：一定条件下，I和 I2都可以被氧化成 IO3。 作出假设： NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的 NaClO3溶液与 （1） 中的反应产物继续反应，同时生成 Cl2。 进行实验： 取少量实验 4 中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有 IO3-。其中试剂 X
13、可以是 （填字母序号） 。 a碘水bKMnO4溶液cNaHSO3溶液 有同学提出，仅通过湿润淀粉 KI 试纸变蓝的现象不能说明生成 Cl2，便补充 了如下实验：将实验 4 中的湿润淀粉 KI 试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加 0.30 mL 1.33 molL1 NaClO3溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化。进 行以上对比实验的目的是 ，进一步佐证实验 4 中生成了 Cl2。 获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因 是 (用离子方程式表示 )。（3）小组同学继续实验，通过改变实验 4 中硫酸溶液的用量，获得如下实验结果：编号6.0 molL1 H2SO4溶液用量试管中溶液颜
14、色淀粉 KI 试纸颜色50.25 mL浅黄色无色60.85 mL无色蓝色9 对比实验 4 和 5，可以获得的结论是 。 用离子方程式解释实验 6 的现象： 。海淀区高三年级第一学期期中练习化学化学参考答案201611第第 I 卷卷（选择题，共选择题，共 42 分分）共 14 道小题，每小题 3 分，共 42 分。题号1234567答案ACDCBDD题号891011121314答案CBDCBDD第第 II 卷（非选择题，共卷（非选择题，共 58 分）分）阅卷说明：阅卷说明：1 不出现 0.5 分，最低 0 分，不出现负分。2化学方程式评分标准：（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式
15、 0 分，反之，写对给分。（2）反应物、生成物化学式均正确得 1 分，有一种物质的化学式错即不得这 1 分。（3）配平、条件均正确共得 1 分，不写条件或未配平均不得这 1 分，但不重复扣分。（4）不写“”或“”不扣分。（5）请再关注某些方程式的特殊评分要求，已标注在参考答案中。3合理答案均可酌情给分。15 （12 分，特殊标注外，每空 2 分）（1）（1 分）（2）NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH-（3）第四周期第 VA 族（4）3H+ + Al(OH)3= Al3+ + 3H2O （5）2Na + Cl2= 2NaCl（6）Br （1 分）理由：由 KQKZ可知 Q 的气态氢化物的稳定性弱于 Z，故 Q 的非金属性弱于 Z点燃
