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1、2-3氧化还原反应,（第一课时）,回忆!,请判断下列反应分别属于什么反应类型？,点燃,四类基本反应分类标准：,依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少来分类,得氧的反应,失氧的反应,那么,初中还依据物质得氧还是失氧把化学反应分为:,1、CuO + H2 = Cu + H2O2、CO2+C = 2CO，3、C+H2O = CO+H2,判断下列反应是氧化反应，还是还原反应？,高温,高温,1.CuO+H2 Cu+H2O,从CuO来看是 反应，从H2来看是 反应。2CO2+C 2CO，从CO2来看 是 反应，从C来看是 反应。3C+H2O = CO+H2，从H2O来看是 反应,从C来看是 反
2、应 。,还原,氧化,氧化,还原,还原,氧化,高温,1、像这样的既是氧化反应又是还原反应的反应叫氧化反应还是叫还原反应呢？,2、氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？,思考与交流,我们把它们合二为一，称为,一、氧化还原反应：,1.初始定义：物质得到氧和失去氧的反应,氧化还原反应,判断下列反应是否是氧化还原反应，若是，请标出得失氧的情况,4）euCI2eCI2u,得到氧,被氧化,氧化反应,失去氧,被还原,还原反应,4）euCI2eCI2u,我们可以看到1）、2）、3）有得氧失氧,可以判断是氧化还原反应,4）、）、）没有得氧失氧，但告诉大家，它们也是氧化还原反应。,很明显，判断氧化还原反应， 从初中
3、的角度已经不够用， 导致我们必然要找到一种新 的判断方法，那么这个方法 是什么呢？下面我们一起来探讨！,探讨！,失去氧,被还原,还原反应,失去氧,被还原,还原反应,失去氧,被还原,还原反应,得到氧,被氧化,氧化反应,得到氧,被氧化,氧化反应,得到氧,被氧化,氧化反应,从化合价有无变化角度来分析 氧化还原反应,思考与交流,化合价升高,化合价升高,化合价升高,化合价降低,化合价降低,化合价降低,通过以上分析，可以看出：在氧化还原反应中，某些元素的化合价在反应前后发生了变化,物质所含元素化合价升高的反应，是氧化反应。 物质所含元素化合价降低的反应，是还原反应！,利用化合价升降低来分析其他几个反应,4
4、）eueu,化合价升高,被氧化,氧化反应,化合价降低,被还原,还原反应,化合价升高,被氧化,氧化反应,化合价降低,被还原,还原反应,化合价升高,被氧化,氧化反应,化合价降低,被还原,还原反应,结论：,1、初始定义： 物质得氧和失氧的化学反应,有元素化合价升降的化学反应,概念的提升,化合价升高，元素被氧化，发生氧化反应,化合价降低，元素被还原，发生还原反应,一、氧化还原反应：,2. 特征定义：,从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应， 1.NH4HCO3 NH3+CO2+H2O 2.CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl3.2Na+2H2O = 2NaOH+H2 4.2
5、NaCl2 2NaCl 5.2H2Cl2 2HCl,练习,0,+1,+1,0,0,+1,0,-1,0,+1,0,-1,-3,-3,+1,+4,+4,+1,-2,-2,-2,+1,2CuO + C = 2Cu + CO2,化合价降低，被还原,+2,0,0,+4,高温,化合价升高，被氧化,用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头 ,双线桥,书写步骤：,1.标出变化了的元素化合价;,2.箭头总是从反应物指向生成物;,4.升价在上,降价在下。,3.箭头指向同种元素;,练一练,用双线桥标出以下反应的化合价变化情况:,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,2H2 + O2 = 2H2O,点燃,0
6、,+2,+2,0,化合价升高，被氧化,化合价降低，被还原,0,+1,0,-2,化合价升高，被氧化,化合价降低，被还原,在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价的升降？,(即元素化合价变化的实质是什么?),例: 2NaCl2 2NaCl2H2 Cl2 2HCl化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述两个反应中表达出来？,思考：,元素化合价变化的实质是什么？,NaCl的形成过程,2Na + Cl2 =2 NaCl,问题化合价的升降是什么原因引起的？,NaCl 的形成过程,化合价升降的原因：,失去e-,失去e-后,得到e-后,Na+,从电子得失角度分析：,化合价升高数, 失去的电子数,化合价降低数,
7、得到的电子数,2Na + Cl2 = 2NaCl,0,+1,0,-1,化合价升高，被氧化,化合价降低，被还原,失2e-，,得2e-，,电子的得失,+,HCl分子的形成,H2 Cl2 = 2 H Cl,共用电子对,共用电子对：偏离H，使H带正电，显+1价；偏向Cl，使Cl带负电，显-1价。,共价化合物 HCl 的形成过程：,化合价升降的原因：共用电子对的偏移,共价化合物HCl 的形成过程,结论 本质定义：有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的化学反应都是氧化还原反应。,H2 + Cl2 = 2 HCl,点燃,0,0,1,1,电子对偏离，化合价升高，被氧化,电子对偏向，化合价降低，被还原,： 一
8、、氧化还原反应：3、本质定义：,凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应叫氧化还原反应。,（1）特征 ： 化合价的升降 （化合价升高总数=化合价降低总数）,（得电子总数=失电子总数）,（2）、关系：,氧化还原反应,具有,判断,体现,决定,元素化合价升降,电子转移,（3）化合价升高，失电子，被氧化，氧化反应（升、失、氧）化合价降低，得电子，被还原，还原反应（降、得、还）,结论：,氧化还原反应,从得氧失氧角度分析一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表观现象。从化合价升降角度分析有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。特
9、点：可作为氧化还原反应的判断依据。从电子转移角度分析有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。特点：揭示氧化还原反应的本质。,1、下列叙述正确的是（ ） A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）,B、D,练习,4.氧化剂及还原剂：,Fe2O3 + 3 CO = 2 Fe + 3 CO2,+3,0,+2,+4,化合价升高，失电子，被氧化,化合价降低，得电子，被还原,氧化剂,还原剂,氧化剂：,化合价降低的物质，得电子的物质
10、,还原剂：,化合价升高的物质，失电子的物质,练习4：分析下列反应中化合价变化的关系，指出氧化剂和还原剂：,1. 2 CO + O2 = 2CO2,点燃,2. 2 H2O = 2 H2 + O2,通电,2,+4,0,-2,化合价升高，失电子，被氧化,化合价降低，得电子，被还原,氧化剂,还原剂,1,0,-2,0,化合价升高，失电子，被氧化,化合价降低，得电子，被还原,氧化剂,还原剂,讨论,四种基本反应类型与氧化还原反应的关系(用数学中“集合”思想或“交叉分类法”表示),(2) 2H2 + O2 = 2H2O,(3) CaCO3 = CaO + CO2,(5) Zn + 2HCl = ZnCl2 +
11、 H2,(7) NaOH + HCl = NaCl + H2O,点燃,高温,(1) CO2 + H2O = H2CO3,(6) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,(4) 2H2O2 = 2H2O + O2,MnO2,请对以下反应方程式进行分类:,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,氧化还原反应,氧化还原反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,非氧化还原反应,非氧化还原反应,(8)AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3,氧化还原反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,小结: 1、化合反应：一部分是氧化还原反应。 2、分解反应：一部分是氧化还原反应。 3、置换反应：全都
12、是氧化还原反应。 4、复分解反应：全都是非氧化还原反应。,1、集合法：,复分解反应,置换反应,化合反应,分解反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,2、交叉分类法：,判断： 1、有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化还原反应（ ） 2、反应中，某元素由化合态变成单质，该元素在反应中一定被还原。（ ）,2、下列说法正确的是:( ) A、化合反应一定是氧化还原反应 B、复分解反应一定不是氧化还反应 C、置换反应一定是氧化还原反应 D、分解反应是氧化还原反应,练习,错,BC,错,作业：课本P.3839 页除过第 2题、第11题以外的全部题。其中第 9 题、第 10 题做到作业本上。,同学们,再见!,判
13、断下列反应是否是氧化还原反应，若是，标出化合价的升降情况和被氧化、被还原还原的情况。,习题,、a a（）,1. Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2,5. BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2 HCl,CuO + H2= Cu + H2O,化合价降低，被还原,+2,0,+1,高温,化合价升高，被氧化,0,CuO:氧化剂,Cu:还原产物,H2:还原剂,H2O:氧化产物,化合价降低,化合价升高,得电子，,被还原,失电子，,被氧化,二、氧化还原反应有关概念,5.氧化反应：,6.还原反应：,1.氧化剂：,2.还原剂：,氧化还原反应的实质：,氧化还原反应的特征：,发生电子转移,元
14、素化合价的升降,3.氧化性: 4.还原性:,7.氧化产物: 8.还原产物:,氧化还原反应的概念:,有电子转移的化学反应,得电子的物质,失电子的物质,还原剂被氧化后的产物,氧化剂被还原后的产物,得电子的性质,失电子的性质,物质失电子的反应,物质得电子的反应,所含元素化合价降低的物质,所含元素化合价升高的物质,还原剂（显还原性）化合价升高失去电子 被氧化发生氧化反应得到氧化产物,（简记为： ）,氧化剂（显氧化性）化合价降低得到电子 被还原发生还原反应得到还原产物。,“还升失氧氧 ”,“氧降得还 还 ”,（简记为 ： ）,几个概念间的关系:,： 在下式的反应中_ 指出_元素被还原，_（得、失）电子，_发生还原反应, _是氧化剂，_是氧化产物。_元素被氧化，_（得、失）电子，_发生氧化反应， _是还原剂，_ 是还原产物。,失,FeCl3,FeCl3,
