《2018秋人教版高中化学必修二课件：1.3.2化学键 设计一 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018秋人教版高中化学必修二课件：1.3.2化学键 设计一 （29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,1 物质结构 元素周期律,1.3 化学键 （第2课时） 教学设计（一）,【学习目标】,【重点难点】,1、理解共价键的形成过程、条件及分类 2、理解共价键、化学键、共价化合物等概念 3、能用电子式表示共价化合物的形成过程 4、能从化学键的角度理解化学反应的微观本质,理解共价键、化学键等概念；能熟练的用电子式表示共价化合物的形成过程,问题:,1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键，非金属元素和非金属元素化合时，能形成离子键吗？为 什么？,不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。,2.非金属元素之间化合时，核外电子排布是通过什么方式达到稳定结构的？,以H2、HCl分子的形成为例，分
2、析化学键的形成过程。,探讨:,思考交流,HH（结构式）, Cl,：,H ,Cl,H,HCl（结构式）,结论:,在H2、HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过形成共用电子对 达到稳定结构的 。,H2、HCl分子的形成,再如氢分子的形成：,H ,又如氯化氢分子的形成：, H,H ,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,共用电子对不偏移，成键原子不显电性,共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。,特点：,特点：,非极性共价键,极性共价键,（1）定义：,（2）成键微粒：,（3）相互作用：,（4）成键条件：,原子,共用电子对
3、（静电作用）,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,a.非金属元素原子之间相结合 b.部分金属元素与非金属元素之间的结合 （如AlCl3等）,二、共价键,（一）共价键,极性键与非极性键的区别？,思考交流,（二）共价化合物：,1、定义：全部是由共价键构成的化合物。,2、包括：非金属氢化物（如HCl、H2O、NH3等）、非金属氧化物（如CO2、SO3等）、酸（如H2SO4、HNO3等）、大多数有机化合物（如甲烷、 酒精、蔗糖等）都是共价化合物 。,注意,含有共价键的化合物不一定是共价化合物。,含有离子键的化合物一定是离子化合物。,我们把含有离子键的化合物叫做离子化合物，那是不是含有共价键的化合物
4、都叫共价化合物呢？,思考交流,（三）电子式：,1、共价化合物的电子式：,I2 H2S CH4 NH3 CO2,2、复杂离子的电子式：,NH4 +,（1）阳离子：,（2）阴离子：,OH -,（3）复杂离子化合物：,Na2O2,（1）氯气,写出下列物质的电子式和结构式,（2）溴化氢,（4）过氧化氢,（3）氮气,Cl Cl,：,：,：,：,：,：,：,N N,ClCl,HBr,NN,HOOH,H Br,H O O H,巩固练习,：,巩固练习,写出下列物质的电子式,NH4Cl,（四）用电子式表示共价分子的形成过程：,HCl：,H2：,H2O :,CO2 :,NH3 :,1、分析物质的“一个分子”中含的
5、原子类型、个数； 2、左写原子的电子式同可合并，异“+”连接； 3、右写物质的电子式对称写不合并、 与电荷写与不写搞清楚； 4、左右之间只用“”相连，质量守恒要记住。,二、化学键,（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力。,（2）存在：,物质分子内相邻的原子(或离子)之间。,（3）此作用力很强烈，需要较高的能量才能破坏。,（4）分类：,化学键,离子键,金属键,共价键,非极性共价键,极性共价键,（5）化学反应的本质：,一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。,阴、阳离子,原子(同种、异种),静电作用(引力与斥力),共用电子对的形成,活泼的金属元素与活泼的非金属元素之
6、间；活泼的金属阳离子（或NH4+）与酸根离子（或OH-）之间,同种元素或不同种非金属元素之间；部分金属元素与非金属元素之间,先通过电子得失形成阴、阳离子后，再相互作用,原子间通过共用电子对的形成而形成,只存在离子化合物中金属氧化物，金属氢化物，强碱和绝大部分盐(铵盐),共价分子(非金属单质、共价化合物，稀有气体 除外)；部分离子化合物,分子间是否存在相互作用呢？物质为什么会有三态变化？不同物质为什么熔、沸点不同？,存在,不同温度下分子具有不同能量,相互作用的大小不同,思考交流,1、分子间作用力,定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。,（1）分子间作用力比化学键弱得多
7、，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。,（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。,（3）分子间作用力的范围很小（一般是300500pm），只有分子间的距离很小时才有。,（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。,思考交流,通过下图判断组成和结构相似的物质熔、沸点与相对分子质量的关系,又如气态氢化物：,思考交流,为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？,2、氢键,定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间
8、作用力稍强的相互作用氢键。,（1）氢键不属于化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，主要影响物理性质（溶解度，熔、沸点，密度等）。,（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间易形成氢键。,原子,分子,离子,宏观 物质,或范德华力,得失电子,范德华力 氢键,共价键,金属键或共价键,离子键,离子晶体,分子晶体,原子晶体,金属晶体,有几种形成方式？,小 结,1下列关于化学键的叙述正确的是( ) A. 化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻的分子之间 B两个原子之间的相互作用叫化学键 C化学键通常指的是相邻的
9、两个或多个原子之间强烈的相互作用 D阴阳离子之间有强烈的吸引力作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小,当堂检测,C,2下列叙述中正确的是( ) A只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 B具有共价键的化合物是共价化合物 C具有离子键的化合物是离子化合物 D化学键是分子中多个原子之间的相互作用,当堂检测,C,当堂检测,C,4.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )ANH4Cl NH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,当堂检测,D,5下列事实与氢键有关的是( )A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,当堂检测,B,当堂检测,D,
