《江苏省徐州市铜山区九年级化学上册 第三章 物质构成的奥秘复习课件 沪教版》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江苏省徐州市铜山区九年级化学上册 第三章 物质构成的奥秘复习课件 沪教版(21页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章 物质构成的奥秘复习 (一 ),一、微粒的基本性质,1、微粒的基本性质 (1)微粒 (2)微粒不断 (3)微粒间有 (4)同种微粒,化学性质,极其微小,作无规则运动,间隙,相同,生活中的下列现象,用分子的相关知识解释不正确的是 ( ) A.湿衣服晾在太阳底下干得快,说明分子运动速率与温度有关 B.成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味,说明分子在不断地运动 C.水沸腾时,掀起壶盖,说明分子大小随温度升高而增大 D.液化石油气须加压后贮存在钢瓶中,说明分子之间有间隙,C,超临界水是常态水在超过374、压强超221107Pa下形成的气、液密度相等的一种特殊状态的物质。在密闭条件下,超临界水可以任意比
2、溶解O2等,通过氧化反应,在较短时间内以高于90的效率将废塑料断裂成油状液体,以下有关超临界水的说法错误的是 A常态水形成超临界水的过程是化学变化 B超临界水向固体内部的细孔中渗透能力极强 C利用超临界水技术治理“白色污染”具有广泛的应用前景 D超临界水处理废塑料的工艺对设备耐高压、耐高温和耐腐蚀的要求很高,超临界水是常态水在超过374、压强超221107Pa下形成的气、液密度相等的一种特殊状态的物质。在密闭条件下,超临界水可以任意比溶解O2等,通过氧化反应,在较短时间内以高于90的效率将废塑料断裂成油状液体,以下有关超临界水的说法错误的是 A常态水形成超临界水的过程是化学变化 B超临界水向固
3、体内部的细孔中渗透能力极强 C利用超临界水技术治理“白色污染”具有广泛的应用前景 D超临界水处理废塑料的工艺对设备耐高压、耐高温和耐腐蚀的要求很高,A,科学家发现在特殊条件下,水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场,常温常压下水结成冰,俗称“热冰”,下图为其计算机模拟图。下列说法正确的是 A水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化 B上述变化过程中分子间间隔没有发生变化 C在弱电场下,水分子运动从无序转变为有序 D利用该性质,人们在常温常压下可建成溜冰场,D,二、构成物质的微粒,1、构成物质的基本微粒有 、 、 。 2、金属由 构成,稀有气体由 构成; 3、氧气由 构成,水
4、由 构成,二氧化碳由 构成; 4、氯化钠由 构成。,离子,分子,原子,离子,原子,原子,分子,分子,分子,5、比较分子、原子、离子,1、都具有微粒的基本性质; 2、都能保持由它们直接构成的物质的化学性质,显电性,不显电性,不显电性,种类改变,种类、个数不变,质子、中子、电子,原子,元素符号,元素符号及数字,分子、原子、离子之间的相互关系,原子,物质(金属、稀有气体),分子,离子,聚集,结合,结合,得到或失去电子,失去或得到电子,聚集,物质(水、),物质(NaCl),三、原子的结构,1、原子的结构:原子2、几点说明: (1)任何原子中,核电荷数= 数= 数; (2)有的原子中没有中子,如 ; (
5、3)原子质量主要集中在 上, 质量很小,几乎可以忽略不计;在原子中,每个质子和每个中子的质量 。,(每个带一个单位的正电荷),(不带电),(每个带一个单位的负电荷),质子,中子,原子核,电子,电子,质子,H,原子核,电子,相等,3、相对原子质量,定义:,以一个碳原子质量的1/12作为基准,其他原子的质量与定基准的比,称为这种原子的相对原子质量。,如:Ar(O)=,氧原子的实际质量,碳原子质量的1/12,相对原子质量是一个比值,表示原子质量的相对大小 没有具体的克、千克单位。,4、相对分子质量(Mr),计算下列物质的相对分子质量 (1)KMnO4 (2)Ca(OH)2 K:39 Mn:55 O:
6、16 Ca:40 H:1,定义:等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。,158 74,四、物质组成的表示,1、填空: (1)某矿泉水中含“锌”,这里的“锌”指 ; (2)Fe表示 、 、 ;2H表示 ,2H2表示 ,2H+表示 。,锌元素,一个铁原子,铁,铁元素,两个氢原子,两个氢分子,两个氢离子,(3)H2O中的“2”表示 ;Mg2+中的“2”表示 ;2NO中的中的“2”表示 ; (4)用化学符号表示:两个亚铁离子 ;负二价的硫离子 ;两个氢氧根离子 ;两个氧分子 ;碳酸钠 ;氧化铁中铁的化合价 。 (5)Na2S名称 ;Na2SO4名称 ; (6)Ca(ClO)2中Cl元素的化合价 。
7、,一个镁离子带2个单位正电荷,2个一氧化氮分子,一个水分子中有带2个氢原子,混合物:由两种或两种以上物质混合而成的 (空气,海水) 纯净物:只由一 种物质组成。 O2 、 CO2 。 单质: 同种元素组成的纯净物;Cu 、N2、 氩Ar 化合物:由两种或两种以上元素组成的纯净物 氧化物:由两种元素组成的化合物,其中有一种元素是氧的化合物 有机物:含碳的化合物; 最简单有机物,甲烷CH4CO 、 CO2、CaCO3 不属于有机物, 酸:凡在水溶液中生成的阳离子全部是氢离子(H+) 的化合物就是酸,HCl H2SO4 碱:凡在水溶液中生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物就是碱。NaOH
8、Ca(OH)2 盐:由金属离子和酸根离子组成的化合物 NaCl, Na2CO3,3、写出下列纯净物的化学式,并用混合物、单质、酸、碱、盐、氧化物、有机物填空,(1)纯碱 ; (2)水银 ; (3)熟石灰 ; (4)干冰 ; (5)氯化钠溶液 ; (6)臭氧(O3) ; (7) 硫酸 ; (8)硫酸铜 ;(9) 酒精(C2H6O) 。,(1)纯碱 盐 ( Na2CO3 ) ; (2)水银 单质(金属)Hg ; (3)熟石灰 碱 Ca(OH)2 ; (4)干冰 氧化物CO2 ; (5)氯化钠溶液 混合物 ; (6)臭氧(O3) 单质(非金属) ; (7) 硫酸 酸( H2SO4) ; (8)硫酸铜
9、 盐 CuSO4 ;(9) 酒精 有机物C2H6O。,现有四氧化三铁 空气 铁粉 高锰酸钾液态氧 水 氯化钠 海水 等物质, 其中属于单质的是 ; 属于化合物的是 ; 属于氧化物的是 。(填序号), , ,4、判断下列说法是否正确 (1)一氧化氮(NO)由一个氮原子 和一个氧原子构成( ) (2)一个异黄酮(C15H10O2)分子中含有一个氧分子( ) (3)四氧化二氮(N2O4)的相对分子质量是92g ( ) (4)醋酸(CH3COOH)分子是碳、氢、氧三种元素组成的( ) (5)阿昔洛韦(C8H20N5O3)中C、H、N、O四种元素的质量比为8:20:5:3 ( ) (6)维生素B2(C17H20O6N4)由四种元素组成( ) (7)甲醛(CH2O)分子由一个碳原子和一个水分子构成( ) (8)H2O是保持水的化学性质的最小微粒( ) (9)O3和O2组成的物质属于混合物( ) (10)“冰水” 属于纯净物;空气属于混合物。 ( ),地壳中含量最多的是氧,其他依次是硅、铝、铁、钙等 海洋其中含量最多的是氧,其次是氢, 水占人体体重的70左右。人体的元素中含量最多的是氧,其次是碳、氢、氮 空气中含量最多的元素是氮元素、其次是氧,