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1、第二单元第二单元我们周围的空气我们周围的空气知识点知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析） 。 2、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量；只与氧气反应；产物是固体或液体。 b、装置要求：气密性良好 c、现象：可燃物选择红磷时，现象是： 红磷剧烈燃烧，有大量白烟产生，放出大量的热。 广口瓶内液面上升约 1/5 体积 d、结论：空气是混合物； O2约占 1/5，可支持燃烧； N2约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究： 液
2、面上升小于 1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却到室温。 能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧。能否用碳、硫代替红磷？不能 。 原因：产物是气体，不能产生压强差，生成的气体弥补了消耗掉了氧气的体积 （2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要污染物有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等 目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等。 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、
3、造林、 种草等。 （4）目前环境污染问题： 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 3、氮气的性质 物理性质：通常状况下，氮气是无色无味的气体，难溶于水。 熔点：-209.9 沸点：-195.8化学性质：氮气的化学性质不活泼，比较稳定。不能供给呼吸，一般不支持燃烧。 4、常见气体的用途： 氧气： 供给呼吸 （如动植物的呼吸、潜水、医疗急救等） 支持燃烧 （如燃料的燃烧、炼钢、气焊、化工生产、宇宙航行等） 氮气：用作保护气（化学性质不活泼） 、 重要化工原料（硝酸、化肥） 、 液氮冷冻。 稀有气体（He、Ne、Ar、Kr
4、、Xe 等的总称）： 保护气（化学性质不活泼） 、 电光源（通电发不同颜色的光） 、激光技术等 5、氧气 (1) 氧气的物理性质： a、通常状况下，是无色无味的气体。 b、在标准状况下，氧气的密度（1.429g/L）比空气的密度（1.293 g/L）略大。 c、氧气不易溶于水。 d、在压强为 101kPa 时，氧气在-183 时变为淡蓝色液体， 在-218 时变成淡蓝色雪花状固体。 (2) 氧气的化学性质： 特有的性质：化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，能供给呼吸，支持燃烧。 氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放出大量的
5、热。磷红磷剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量的热。硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的 气体，放出大量的热。镁发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量。铁铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)，放出大量的热。石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放出大量的 热。*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备： 工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化） 实验
6、室制氧气原理 H2O2 H2O + O2化学变化 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2KClO3 KCl + O2 （4）气体制取与收集装置的选择 发生装置发生装置：依据是反应物的状态和反应条件。 固固加热型：A 固液不加热型：B 收集装置收集装置：根据物质的密度、溶解性 排水法：C 向上排空气法：D 向下排空气法：E（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查装定点收离熄 b、注意事项：试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂。 药品平铺在试管的底部，均匀预热。 铁夹夹在离管口约 1/3 处。 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出。 试管
7、口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） 。 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸入热的试管中使试管炸裂。 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部。（6）氧气的验满氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃。检验检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，观察木条是否复燃。 6、催化剂（触媒）催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量本身的质量和化学性质化学性质在反应前后都没有发生 变化的物质。 （一变两不变） 。 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用
8、叫催化作用。 7、常见气体的检验方法 氧气：用带火星的木条，观察是否复燃。 二氧化碳：用澄清的石灰水，观察是否变浑浊。 8、氧化反应氧化反应：物质与氧氧发生的反应。M nO 2M nO 2E氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性。剧烈氧化：燃烧是比较剧烈的发光、放热的氧化反应缓慢氧化：有些氧化反应进行的很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。 如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料得腐熟、钢铁生锈等 9、化学基本反应类型：、化学基本反应类型： 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。 （多变一） 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。 （一变多） 10、混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。 组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质。 纯净物：只由一种物质组成的物质。 可以用专门的化学符号来表示。 第一二单元常见的化学反应：Mg + O2 MgO Fe + O2 Fe3O4S+ O2 SO2 P + O2 P2O5C + O2 CO2 Hg + O2 HgOHgO Hg + O2 石蜡 + O2 CO2 + H2OH2O2 H2O + O2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2KClO3 KCl + O2点燃M nO 2M nO 2点燃点燃点燃点燃点燃
