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1、离子方程式练习题离子方程式的书写步骤：1、写：书写完全正确的化学方程式；2、拆：将能拆的化学式（完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物）拆为 离子符号；3、删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数） ，整理（系数应为最简 整数比） ；4、查：质量守恒、电荷守恒、注明“” “” ； 、为氧化还原反 应时、氧化剂与还原剂得失电子数应相等。书写相关知识1、完全电离的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等强酸等强酸； 中强酸 （H2SO3、H3PO4）,弱酸（H2CO3、H2S、HF、HclO、CH3COOH、H2SiO3）则不能 拆。2、 完全电离的碱是指：NaOH、
2、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等强碱、中强碱的溶强碱、中强碱的溶 液液；而 NH3H2O 及 Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能拆。3、完全电离的盐是指：所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。附：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐 、磷酸 的二氢盐均易溶。碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶； 氯化物中只有 AgCl 不溶不溶；硫酸盐中只有 PbSO4 、BaSO4不溶不溶，但 CaSO4、Ag2SO4为微溶。4、特殊情况处理：微溶物：作反应物时微溶物：作反应物时,为溶液时拆，作产物时不拆为溶液时拆，作产物时不
3、拆。浓硫酸浓硫酸 作反应物时，不能拆作反应物时，不能拆，而浓盐酸、浓硝酸则必须拆。 酸式酸根离子只有酸式酸根离子只有 HSO4必须拆必须拆，而 HS、HCO3、HSO3、HPO42、H2PO4则不能拆。5、凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质 均不能拆均不能拆。离子方程式练习题离子方程式练习题1、在下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2SO42BaSO4来表示的是ABaCl2Na2SO4BaSO42NaCl BBaCO3H2SO4BaSO4H2OCO2 CBaCl2H2SO4BaSO42HCl
4、DBa(NO3)2H2SO4BaSO42HNO32.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是： ACu2+、Ba2+、Cl、SO42BNa+、Fe3+、SO42、OHCH+、Na+、CO32、NO3 DK、Na+、Cl、OH3. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ）A.是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子的大小C.是否能通过滤纸 D.是否均一、透明、稳定4、某无色溶液中加入aCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中有的离子是（ ）、一定溶解有 SO42- 、一定溶解 CO32-、一定溶有 Ag+ 、可能 SO42-，也可能有 Ag+5、列离子方程式正确的是( )A
5、、铁和硝酸银溶液反应 FeAg=3AgFe3B、氢氧化镁与硫酸溶液反应 OHH=H2OC、碳酸钙与盐酸溶液反应： CaCO3+2H=Ca2H2O+CO2D、铁与稀硫酸反应 2Fe6H=2Fe33H26. 下列物质不是电解质的是（ C ）A. Na2SO4 B. NaOH C. O2 D.HCl7下列物质属于电解质的是A 铜 B 二氧化碳 C H2SO4 D 蔗糖8.能用 H+ OH-=H2O 表示的是A Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 B NaOH 溶液和硫酸的反应C Cu(OH)2和稀 HNO3的反应 D NaOH 溶液 Na2SO4溶液的反应9、下列各组物质中，没有任何化学反应发生的是A
6、CH3COOH 溶液+NaOH 溶液 BNa2SO4溶液+Cu（OH）2溶液CNa2CO3溶液+Ca（OH）2澄清液 DNa 投入 NaCl 溶液中 10、向一定体积的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流 I 表示）和滴入的稀硫的体积（用 V 表示）间的关系正确的是11、下列各组物质水溶液，可以用来直接制取 NaOH 的是 A. Ca(OH)2和 Na2CO3 B. Ca(OH)2和 NaCl C. Ba(OH)2和 NaNO3 D. KOH 和 Na2SO412、下列各组离子，可以在溶液中大量共存的是 （A）Ag+、Ca2+、Br-、S2- （B）H+、SO32-、SO
7、42-、Ba2+ （C）Na+、Cl-、SO42-、SO32- （D）H+、Na+、Cu2+、S2- 13、下列离子在溶液中能大量共存的是ANH4+、SO42-、NO3-、H BI、NO3-、H、KCNH4+、Cl、OH、NO3- DNa、H、SO32-、SO42- 14、某 100mL 混合酸中，HNO3物质的量浓度为 0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为 0.2mol/L。向其中加入 2.56 克 Cu 粉，待充分反应后，溶液中 Cu2物质的量浓 度为A 0.15mol/L B 0.3mol/L C 0.225mol/L D 无法计算15、下列各组离子在溶液中不能大量共存，但加入过量
8、 NaOH 溶液或过量稀盐酸 后均能得到澄清溶液的是AFe3+、Cl、Na+、SO42 BAl3+、Na+、HCO3、NO3CAg+、Na+、SO42、NO3 DAlO2、CO32、K+、Na+16、下列离子方程式书写错误的是 A足量的氢氧化钠溶液加入到碳酸氢钙溶液中 Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O B明矾溶液与足量的氢氧化 Al3+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2O C石灰乳与碳酸氢铵浓溶液混合加热 Ca(OH)2+NH4+HCO3 CaCO3+NH3+2H2O DFe2O3溶于过量的氢碘酸中 Fe2O3+6H+6I=2Fe2+3I2+
9、3H2O 17、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Ca2+、HCO3、C1-、K+ B.AI3+、AlO2、HCO3、Na+C.Fe2+、S2-、NH4、SO42 D.Fe3+、SCN-、Na+、CO3218.下列电离方程式错误的是A H2SO4=2H+ +SO42- B Na2CO3=Na+2 +CO32- C NaOH=Na+ +OH- D KClO3=K+ +ClO3-19.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是： ACu2+、Ba2+、Cl、SO42BNa+、Fe3+、SO42、OHCH+、Na+、CO32、NO3 DK、Na+、Cl、OH20. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根
10、本区别是 （ ）A.是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子的大小C.是否能通过滤纸 D.是否均一、透明、稳定21、某无色溶液中加入aCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中有的离子是（ ）、一定溶解有 SO42- 、一定溶解 CO32-、一定溶有 Ag+ 、可能 SO42-，也可能有 Ag+22、列离子方程式正确的是( )A、铁和硝酸银溶液反应 FeAg=3AgFe3B、氢氧化镁与硫酸溶液反应 OHH=H2OC、碳酸钙与盐酸溶液反应： CaCO3+2H=Ca2H2O+CO2D、铁与稀硫酸反应 2Fe6H=2Fe33H223. 下列物质不是电解质的是（ C ）A. Na2SO4
11、B. NaOH C. O2 D.HCl24.能用 H+ OH-=H2O 表示的是A Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 B NaOH 溶液和硫酸的反应C Cu(OH)2和稀 HNO3的反应 D NaOH 溶液 Na2SO4溶液的反应25、下列离子方程式书写正确的是A向明矾溶液中滴加 Ba(H)2溶液至 Al3+恰好完全沉淀：Al3+2SO42+3OH+2Ba2+=2BaSO4+Al(OH)3B向明矾溶液中滴加 Ba(H)2溶液至 SO42恰好完全沉淀：Al3+SO42+Ba2+4OH= BaSO4+AlO2+2H2OC向 FeI2溶液中通入 Cl2至 I恰好完全被氧化 2I+Cl2=I2+2Cl
12、D向 FeI2溶液中通入 Cl2至 Fe2+恰好完全被氧化 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl26、向某溶液中加入铝粉，反应生成氢气，则原溶液中肯定不存在的离子组是A.NH4、Cl、Na+、Ba2+ B.SO4+、Cl、CO32、Na+C.Al3+、Mg2+、SO42、Cl D.Cl、NO3、Mg2+、Na+27、下列离子方程式书写不正确的是A氯气和水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2OC氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OHCl+ClO+H2OD漂白粉和盐酸：Ca2（ClO）2+2HClCa2+2Cl+2HClO28、下列
13、离子方程式书写不正确的是A.小苏打溶于醋酸溶液：HCO3CH3COOHCH3COOH2OCO2B.碳酸氢钙与盐酸反应：Ca(HCO3)2HCa2H2OCO2C.硫酸氢钠与氯化钡溶液的反应：Ba2SO42BaSO4D.向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：CO322HHCO3 29、下列物质间发生反应的离子方程式，书写错误的是 A.锌与稀硫酸 Zn2H+Zn2+H2B.大理石与稀硝酸 CaCO32H+Ca2+CO2H2OC.钠跟水反应：Na2H2ONa+2OH-H+D.氢氧化钾溶液与氯化镁溶液混合 2OH-Mg2+Mg(OH) 30、写出下列反应的离子方程式盐酸与硝酸银溶液反应 _实验室用大理石与盐酸反应制取 CO2 _碳酸钠溶液跟澄清石灰水反应 _澄清石灰水中通入 CO2 _
