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1、陌生方程式的书写陌生方程式的书写化学方程式是化学科学的一套独特的符号系统，有其书写和使用的规范。常考陌生情景中的化学方程式书写有三类：1、氧化还原型的化学方程式和离子方程式的书写对于氧化还原方程式的书写，根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，根据化合价升降守恒配平以上物质的系数，判断溶液的酸碱性。若为酸性溶液，可根据电荷守恒，在方程式左边或右边添加适当数目的 H+，若为碱性溶液，可根据电荷守恒，在方程式左边或右边添加适当数目的 OH-，若为中性溶液则只能在方程式的右边添加 H+ 或 OH-使电荷守恒（盐类物质不考虑水解），根据元素守恒添加 H2O，配平方程式。1.3FeS+5O21_ +
2、3_。2SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子方程式： 。3.稀盐酸不与 Cu 反应，但在稀盐酸中加入 H2O2后，则可使铜顺利溶解，该反应的化学方程式为 铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中通入空气，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式： 4将 20mL 0.5molL-1 K2SO3溶液逐滴加入到 20 mL 0.2molL-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：_ 5已知 CO 是工业上常用的还原剂，500时，11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO 发生化学反应。若有 26.021023 个电子转移时，写出该反应的化学方程式 。6在氢氧
3、化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每 1 摩碘化钠完全反应转移 6 摩尔电子，反应化学方程式为 7K2FeO4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。 电解法：原理如右图所示。阴极的电极反应是 。 湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾，其反应的离子方程式为： 。已知 K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生 Fe2(SO4)3的离子方程式用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多 50%的电能，已知该电池的总反应是：，则负极的电极反应是 。8.SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，写出反应的化
4、学方程式: 9污水及自来水处理的方法有很多（1）碱性环境下，Cl2可将水中的 CN-转化为两种无毒的气体。写方程式 （2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入 FeSO4溶液，然后调节溶液的 PH，使生成的Cr3+转化为 Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式：（3）含 CN-的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂 TiO2作用下用 NaClO 将 CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性条件下继续被 NaClO 氧化生成 N2和 CO2。试写出上述两步反应的离子方程式： （4）臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性 KI 淀粉溶液反应，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应
5、的离子方程式 （5）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为 AI 级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制备方法有：方法一：用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的 H2O2反应生成 ClO2。请写出该反应的化学方程式。方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应的离子方程式。 比较两种方法的优缺点： 方法三、如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程
6、式为 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 控制水浴温度在6080之间的目的是 ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是 。A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放 。（填序号）60 的温水 冰水 饱和食盐水 将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式。10氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3eNO2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）
7、反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生 0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若 1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是:_11.取 FeCl2溶液，调 pH 约为 7，加入淀粉 KI 溶液和 H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗 2mol I时，共转移 3 mol 电子，该反应的离子方程式是 （1）写出该反应的化学反应方程式 。（2）该反应中被氧化的元素是 ，被还原的元素是 。（3）每生成 1molH2，氧化剂与还原剂之间所转移电子的物质的量是 mol。12铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方
8、程式表示为：CuHNO3 Cu(NO3)2NONO2H2O。（1）硝酸在该反应中的作用是 ，该反应的还原产物是 。（2）0.3mol Cu 被硝酸完全溶解后，Cu 失去的电子数是 ，如果得到的 NO 和 NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积 。（3）如果参加反应的 Cu 和 HNO3的物质的量之比是 310，写出并配平该反应的离子方程式 。（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是 。13固态 KMnO4 240加热，失重 15.3%。写出上述两个反应的化学方程式。14向 Na2CO3溶
9、液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有 NaHCO3生成，化学方程式是_ 向 Na2CO3浓溶液中通入氯气时，可产生气体 CO2和化合物 NaClO3。反应的化学方程式为 15.由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐成为混盐，混盐 CaOCl2在酸性溶液中产生 Cl2的离子方程式： 16.硝基苯被铁在盐酸中还原为苯胺的方程式： 17.写出下列以乙醇、甲烷在酸性和碱性条件下的电池的负极反应方程式：二、非氧化还原反应型水解反应一般一种是与水电离出的 H或 OH交换成分(离子化合物的水解)，另一种是与水分子中 H 原子或OH 交换成分（共价化合物的水解）。常见的能水解的固体物
10、质有：金属硫化物、金属碳化物、金属氮化物、部分非金属化合物化物（如 NCl3、卤族互化物等）。1、 NCl3 在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的方程式 ；该反应说明其中 N 和 Cl 中非金属性较强的是 （填元素的符号）2、 写出 Mg3N2与足量的 HNO3反应的化学方程式：。3、MgC2和 Mg2C3 与水的反应方程式：、 3、ClO2可看作亚氯酸 HClO2和氯酸 HClO3的混合酸酐，试写出 ClO2与 NaOH 反应的化学方程式 。4、写出 BrF3与水反应的方程式：5、写出 SiF4与水反应的方程式：6、在 5055 时向 MnSO4的溶液中加入足量 NH4HCO3，得到 MnCO3，且有气体生成，其化学方程式为： 。7、写出氟磷灰石Ca5F(PO4)3与硫酸反应分别制过磷酸钙（Ca(H2PO4)2和 CaSO4的混合物）和磷酸的化学方程式：8、已知周期表中同族元素具有相似的化学性质，水溶液一起振荡，水溶液由无色变为有色的化学方程式9、Be 与 Al 具有相似的化学性质，写出 Be 的氯化物水解反应的化学方程式：
