广西2018届高三9月月考理科综合化学试题

《广西2018届高三9月月考理科综合化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西2018届高三9月月考理科综合化学试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、广西陆川县中学广西陆川县中学 2017 年秋季期高三年秋季期高三 9 月月考月月考理综试题理综试题 7、下列叙述正确的是（ ）A直径介于 1nm 100nm 之间的微粒称为胶体B氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现C鸡蛋白溶胶中加入饱和硫酸铵溶液后有沉淀析出，该过程属于物理变化D电泳现象可证明胶体属于电解质溶液8、能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）A碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：HCO3+OH = CO32+ H2OB硅酸钠溶液与足量 CO2反应: SiO32+CO2+H2O = H2SiO3+CO32CFeBr2溶液中通入足量的 Cl2：2Fe2+Cl2 = 2Fe3+

2、2ClD新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH = 2AlO2+H2O9、邻甲基苯甲酸有多种同分异构体,其中属于酯类且分子结构中有CH3和苯环的同分异构体有（ ） A6 种 B.5 种 C.4 种 D.3 种10、用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ） AS2和 S8的混合物共 6.4g，其中所含硫原子数为 0.2NA B足量的铜片与含 4molHNO3的浓硝酸充分反应生成的二氧化氮的分子数为 2NAC5.6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3 NAD30g 甲醛中含有的共用电子对数为 3NA11用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是A用该装置收集 N

3、O B分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液C实验室中制取少量蒸馏水 D配制 100 mL 0.10 molL-1盐酸12能正确表示下列反应的离子方程式是A. 将饱和氯化铁溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3H2O = Fe（OH）3+ 3H+B. 向 FeBr2溶液中通入过量 Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ Br2 + 4Cl-C. 将 NaHCO3溶液与过量的 Ca(OH)2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ca2+ = CaCO3+ H2OD. 用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI：5I- + IO3- + 3H2O = 3I2 + 6OH-

4、13将 51.2 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含 NO、NO2、N2O4)的混合物共 0.8 mol，这些气体恰好能被 600mL 2.0molL1NaOH 溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和 NaNO2，则被 Cu 还原的硝酸的物质的量为A0.6 mol B0.8 mol C1 mol D1.2 mol26（15 分）已知 Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂（1）写出 Na2O2作供氧剂的反应方程式 。（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想 Na2O2与 H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。步骤 1：按图组装

5、仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；步骤 2：打开 K1、K2，产生的氢气流经装有 Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；步骤 3：，开始加热，观察到硬质玻璃管内 Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤 4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭 K1。盛装稀盐酸的仪器名称 ；B 装置的作用是 。步骤 3 在点燃 C 处酒精灯前必须进行的操作是 。设置装置 D 的目的是 。根据实验现象你得到的结论是 （用化学方程式表示）。该实验设计中存在着明显不足之处，应该如何改进： 。27（14 分）2017 年 3 月 21 日是第二十五届“

6、世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H、NH4+、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品 100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：（1）根据上述 3 组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是 ，一定存在的阳离子是 。（2）写出实验图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式： 。（3）分析图像，在原溶液中 c(NH4+)与 c(Al3)的比值为 ，所得沉淀的最大质量是 g。（4）若通过实验确定原废水中

7、 c(Na)=0.14 molL-1,试判断原废水中 NO3-是否存在？（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(NO3-)= molL-1。（若不存在或不确定则此空不填）28 （14 分）X、Y、Z 是中学化学常见的三种元素，其中，X、Z 位于短周期常温下，X 单质为黄绿色气体；向含 Y 离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，含氰（含氰（CN-）废）废 水水氰水反应池氰水反应池碱碱X 单质单质含铬（含铬（Cr2O72-）废水）废水酸酸含含 Y 离子溶液离子溶液铬水反应池铬水反应池综合反应池综合反应池含含 Z 化合化合 物物砂洗池砂洗池调酸池调酸池达标排放达标

8、排放酸酸图图 1最后变为红褐色；Z 的最外层电子数与核外电子总数之比为 3：13请回答下列问题：（1）X 单质是_，Y 离子是_，Z 元素是_。 （用元素符号或化学式填空）（2）Z 单质与 Y 的高价氧化物在高温条件下反应是冶炼 Y 单质的一种方法，该反应化学方程式是 。（3）含上述元素的某些物质常用于处理工业废水，部分流程如图 1：处理含铬废水时，在反应池中 Cr2O72-变为 Cr3+，当反应转移 1mol 电子时，有_ molCr2O72- 转化（计算结果保留两位小数） 。含 Z 化合物可以使水中悬浮颗粒发生凝聚，原因是_ _（用文字和化学用语表示） 。处理含氰废水时，CN-最终转化为两

9、种无毒的气体，该反应的离子方程式是 。29(10 分）.如图表示动物细胞中重要有机物 A、B、C、D、E 的元素组成及相互关系，其中 X、Y 代表某些化学元素，a、b、c 分别为 A、B、C 的单体，据图回答：（1）Y 代表的元素为_。（2）D 所代表的具有参与血液中脂质运输作用的物质名称是_。构成生物膜支架的 E 的合成场所是_。（3）图中能携带遗传信息的物质名称是_，其结构中_代表遗传信息。（4）某 C 物质由 n 个 c 组成且仅为一条链，其分子式为 CmHpNqOwS2，并且是由下列 4种 c 组成的，那么该物质彻底水解后将会得到的乙、丙数目依次为_、_。35化学选修 3：物质结构与性

10、质（15 分）三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示。不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机济剂，在沸腾的 NaOH 稀溶液中会迅速水解。回答下列问题：（1）Se 是 S 的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为 。（2）第一电离能：S_ P（填“”或“”，下同），电负性：S_P。（3）三硫化四磷分子中 P 原子采取_杂化，与 PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为_。（4）二硫化碳属 （填“极性”或“非极性”）分子。（5）用 NA表示阿伏伽德罗常数的数值，0.1mol 三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为 。（6）纯叠氮酸（HN3）在常温下是一种液体，沸点较高，为 308.8K，主

11、要原因是 。（7）氢氧化钠具有 NaCl 型结构，其晶胞中 Na+与 OH-之间的距离为 acm ，晶胞中 Na+的配位数为_，用 NA表示阿伏伽德罗常数的数值，NaOH 的密度为 g/cm3。36.化学选修 5：有机化学基础（15 分）氰基烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯(H)的合成路线如下：已知：A 的相对分子量为 58，氧元素质量分数为 0. 276，核磁共振氢谱显示为单峰；回答下列问题：(1)A 的化学名称为 。(2)G 的结构简式为 ，G 中的含氧官能团是_。 （填官能团名称）2（写出两种，每个 2 分，共 4 分）2高温(3)由 B 生成 C 的反应

12、类型为 ，由 C 生成 D 的反应类型为 。(4)由 E 生成 F 的化学方程式为 。 (5)H 的同分异构体中，含有酯基，能发生银镜反应、核磁共振氢谱之比是 1：1：3 的同分异构体结构简式 。 （写两种即可）化学试卷答案选择题（42 分）7、C 8、D 9、B 10、A 11、C 12、C 13、D26、 （15 分） （1）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （2 分）（2）长颈漏斗 （2 分）吸收氢气中的杂质气体或除去氢气中的水蒸气和氯化氢气体（2 分）检验氢气纯度 （2 分）检验是否有水生成 （2 分） Na2O2 + H2 = 2 NaOH （2 分）在装置

13、D 后连接一个氢气的尾气处理装置（3 分，其它答案合理即可）27、 （14 分） （1）CO32- （2 分）Na+、H+、Al3+、NH4+ （全对 2 分，不全 1 分，有错 0 分） （2）NH4+ + OH = NH3H2O（2 分） （3）1：1（2 分）0.546g（2 分） （4）存在（2 分） 0.36 molL-1（2 分）28、 （14 分） （1）Cl2（2 分）Fe2+（2 分）Al（2 分）（2）2 Al+ Fe2O3 2 Fe+ Al2O3 （2 分） （3） 0.17 mol（2 分）Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+, Al3+水解生成氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物发生聚沉。（2 分）5 Cl2+ 2CN- + 8OH- = N2 +10 Cl- + 2CO2 + 4H2O（2 分）35、 【化学-选修 3：物质结构与性质】 （15 分