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1、1化学反应速率和化学平衡单元测试 第第卷（选择题卷（选择题 共共 6060 分）分）一、选择题一、选择题(包括 15 个小题，每小题 4 分，共 60 分。每小题有只一个选项符合题意。)1. 设反应 CCO2 2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N23H2 2NH3（正反应放热） ，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为 A. 同时增大 B. 同时减小C. v1增大，v2减小D. v1减小，v2增大2. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N23H2。已知 NH3起始浓度是 2.6 molL1，4s 末为 1.0 molL1，若用 NH3的浓度变化来表示此反应的速
2、率，则v（NH3）应为A. 0.04 molL1s1B. 0.4 molL1 s1C. 1.6 molL1s1D. 0.8 molL1s13. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A. 容器中 SO2、O2、SO3共存B. SO2与 SO3的浓度相等C. 容器中 SO2、O2、SO3的物质的量之比为 212D. 反应容器中压强不随时间变化4. 反应 2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是A. 加压B. 减压C. 减少 E 的浓度D. 降温5. 一定温度
3、下，浓度均为 1molL1的 A2和 B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体 C，反应达平衡后，测得：c(A2)0.58 molL1，c(B2)0.16 molL1，c(C)0.84 molL1，则该反应的正确表达式为A. 2A2B22A2B B. A2B22ABC. A2B2A2B2D. A22B22AB26. 一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使 PCl5分解率降低的是A. 温度、体积不变，充入氩气B. 体积不变，对体系加热C. 温度、体积不变，充入氯气D. 温度不变，增大容器体积7. 在一定温度下，把 2. 0 体积的 N2和 6
4、. 0 体积的 H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N23H22NH3。已知平衡时 NH3的浓度是c molL1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c molL1的是A. 1.0 体积的 N2和 3.0 体积的 H2B. 2.0 体积的 N2、6.0 体积的 H2和 4.0 体积的 NH3C. 4.0 体积的 NH3和 1.0 体积的 H2D. 2.0 体积的 NH38. 将 3 mol O2加入到V L 的反应器中，在高温下放电，经t1 s 建立了平衡体系：3O22O3，此时测知 O2的转
5、化率为 30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的2是9. 下图为可逆反应 A(g)2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物 C 的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是A. p2p1，n3B. p2p1，n3C. p1p2，n3D. p1p2，n310. 在容积固定的密闭容器中充入一定量的 X、Y 两种气体，一定条件下发生可逆反应 3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得 X 的转化率为 37. 5%，Y 的转化率为25%，下列有关叙述正确的是A. 若 X 的反应速率为 0.2 molL1s1,则 Z
6、的反应速率为 0.3 molL1s1B. 若向容器中充入氦气，压强增大，Y 的转化率提高C. 升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D. 开始充入容器中的 X、Y 物质的量之比为 2111. 在 373 K 时，把 0.5 mol N2O4通入体积为 5 L 的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2 s 时，NO2的浓度为 0.02 molL1。在 60 s 时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6 倍。 下列说法正确的是A. 前 2 s，以 N2O4的浓度表示的平衡反应速率为 0. 01 molL1s1B. 在 2 s 时体系内的压强为开始时的 1. 1 倍C. 在平衡时体
7、系内含 N2O4 0. 25 molD. 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高 N2O4的转化率12. 对于反应 2SO2+O2 2SO3，下列判断正确的是A. 2 体积 SO2和足量 O2反应，必定生成 2 体积 SO3B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C. 平衡时，SO2消耗速度必定等于 O2的生成速率D. 平衡时，SO2浓度必定等于 O2浓度的两倍13. 反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强p1p2,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中 G 的体积分数。据此可判断A23mt D23mtt1B23mtt1C23mt2t1时间
8、C 浓 度 / mol L-1pp.12xyppO3A. 上述反应是放热反应B. 上述反应是吸热反应C. ab D. 无法确定a、b的大小14. 合成氨反应为 N23H22NH3，今有 A、B、C、D 四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作 1 中 N2和操作 2 中 NH3转化率之和一定不为 1 的是(起始体积相等)A. 恒温恒容：操作 1:加 1 mol N23 mol H2，操作 2：加 2 mol NH3B. 恒温恒压：操作 1：加 1 mol N23 mol H2，操作 2：加 2 mol NH3C. 恒温恒容：操作 1:加 1 mol N23 mol H2，操
9、作 2：加 3 mol NH3D. 恒温恒压：操作 1：加 1 mol N23 mol H2，操作 2：加 3 mol NH315. 某温度下，C 和 H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)， CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)当反应达到平衡时，c(H2)=1. 9 molL1,c(CO)=0. 1 molL1。则下列叙述正确的有A. CO 在平衡时转化率为 10%B. 平衡浓度c(CO2)=c(H2)C. 平衡时气体平均相对分子质量约为 23. 3D. 其他条件不变时，缩小体积，H2O(g)的转化率随之降低 第第卷（选择题卷（选择题
10、共共 6060 分）分）第第卷卷(非选择题 共 60 分)16. (10 分)在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)起始时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大” “减小”或“不变”)填入相应的表格。编号反应条件反应速率(1)升高温度(2)加入催化剂(3)再充入a mol H2(4)将容器容积扩大为原来 2 倍(5)通入b mol Ne(g)17. (8 分)在一个固定体积的密闭容器中，加入 2 mol A 和 1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达
11、到平衡时，C 的浓度为W molL1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后 C 的浓度(用“大于” “小于” “等于”表示)。(1)加入 1 mol A 和 1 mol B 时，C 的平衡浓度_W molL1。(2)加入 2mol A、1mol B、3mol C、1mol D 时，C 的平衡浓度_W molL1。(3)加入 3 mol C 和 1 mol D 时，C 的平衡浓度_W molL1。(4)加入 2 mol B、3 mol C、1 mol D 时，C 的平衡浓度_W molL1。18. (12 分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡
12、后，当升高温度时，B 的转化率变大；当1234567891011121314154减小压强时，混合体系中 C 的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“” “=” “”)。(2)减压时，A 的质量分数_。(填“增大” “减小”或“不变” ，下同)(3)若加入 B(体积不变)，则 A 的转化率_，B 的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时 B、C 的浓度之比 将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若 B 是有色物质，A、C 均无色，则加入 C(体积不变)时混合物颜色_，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_(填“变深” “变浅”或“
13、不变”)。19. (14 分)将等物质的量的 A、B、C、D 四种物质混合，发生如下反应：aAbBcC(s)dD，当反应进行一定时间后，测得 A 减少了n mol，B 减少了2nmol，C 增加了23n mol，D 增加 了n mol，此时达到化学平衡。 (1)该化学方程式中各物质的化学计量数为：a =_，b =_，c =_,d =_。(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态：A_，B_，C_，D_。(3)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。20. (16 分)一定条件下，将 SO2和 O
14、2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中 SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：(1)降低温度，SO2的转化率_，化学反应速度_。(填“增大” “减小”或“不变”)(2)反应处于平衡状态的时间是_。(3)反应进行至 20 min 时，曲线发生变化的原因是_(用文字表达)。10 min 到 15 min 的曲线变化的原因可能是_(填写编号)。a. 加了催化剂 b. 缩小容器体积c. 降低温度 d. 增加 SO3的物质的量(C)B( cc0.200.1005 10 15 20 25 30SO SO 232O时间/min物质
15、的量/mol5化学平衡综合练习答案1、解析：联想温度对v的影响，升高温度，反应速率增大，故选 A。答案：A2、解析：v(NH3)s 4Lmol )0 . 16 . 2(104 molL1s1。答案：B3、答案：D4.解析：为了降低正反应速率，必须采用降低反应物或生成物的浓度、降低温度、减小压强中的一种或几种，而采用与此相反的措施，不论化学平衡向何方向移动，都会增大反应速率的；选项B、C、D 符合上述要求。题中又要求使 A 的浓度增大，则减压(减小压强，实质上是增大容器的体积)后不论平衡向何反应方向移动，都能减小反应物和生成物的浓度，所以选项 B 不符合题意。减小 E 的浓度，平衡向正反应方向移动，而
