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1、第三章 金属及其化合物,第三章金属及其化合物第二节“几种重要的金属化合物第2课时铝的重要化合物才亏F学习目标1.学会铣的重要化合物氧化铮、氢氧化铣的主要性质(尤其是两性)及应用。2.知道铜的化合物相互转化关系及应用。自主学习夯实双基/回知识衔接1.铣是地壳中含量最多的金属元素,但由于铝很活泼,在自然界中没有游离态的铝,而化合态的铝主要以铝土矿(主要成分是量多)的形式存在,河炼比较困隼,所以应用历史比较短。2.铜在空气中加热时熔化但不滴落,主要是因为铣表面迅速氧化生成了熔点很高的氧化铣(反应方程式为:4&4LL30:=-2Al03)膜像一个袋子将其兜住.所以氦化铝是一种酯火材料,可用来制造耐火坩
2、埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。3.写出铠与盎酸.氢氧仁钠溶液反应的离子方程式:24AlL+6H-2AF+3H,f;2AI+20H十2H0一2Al0I+3Hf。回自主学习一、氧化铅1.物理性质。色、奋溶解性熔点硬度丢色固体|建;IEt沥日咤市工f2.化学性质。(D两性氧化物指既能与酸反应生成盐和水,又能与玲反应生成盐和水的氧化物。()AbOs两性氧化物的表现(写出下列离子方程式)。O&AbOs与盐酸:A陲O戛十6H十=zAF十十3H茎OuGJAu0s与Na0H湘液AbOs+20H一2Al0;十O。3.应用:治炼铝的原料,耐火材料。二、氧氧化铮1实验室制备氢氧化铣的方法:在试管中加入10mL0.
3、5mel*L的硫酸铣溶液,逐滴加入氧水至过量.观察到的实验现象是产生自色胶状沉浙;反应的化学方程式、离子方程式分别是ASOjs+6NH,H0=2AlOH1T3QNHysOu;&十3NBs*,io-Al(OH1十3NH2.将上述反应得到的沉淀分别装在三支试管中:在第一支试管中滴加2moLL一盐酸,观察到的现象是白色沉淀逐渐溶解;在第二支试管中滴加2molL“氢氧化钠溶液,观察到的现象是白色沉淀逐渐溶解;在第三支试管中滴加氨水,观痔到的现象是沃淀万取仁(发不溶解)。3.由以上实验总结氡氧化铝的性质。(D物理性质:白色难溶于水的固体。(2)主要化学性质:表现丽性,离子反应方程式分别为&lOHy十3H+=AF+十3B0,&AlloH,土OH-一Al0j+2H0.。G)制备方法:可渠伯钮盐与氧水反应。
