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1、阶段专题复习 第4章,结合本单元内容,分析下图各知识之间的层级关系,并将答案填写在图下空白处 一、燃烧的条件与灭火方法答案：可燃物 与氧气接触 达到着火点 撤离可燃物 隔绝氧气 降温到着火点以下,二、质量守恒定律与化学方程式,答案：质量总和 种类 数目 质量 质量比 个数比 客观事实 质量守恒定律 质量比,考点 1 燃烧和灭火 1.燃烧: (1)定义。 是一种发光、发热的剧烈的化学反应。 (2)满足的条件。 可燃物; 氧气(或空气); 达到燃烧所需的最低温度(即着火点)。,(3)完全燃烧与不完全燃烧。 氧气充足时,可燃物完全燃烧,燃烧得快,放出的热量多,碳燃烧生成二氧化碳。 氧气不充足时,可燃
2、物不完全燃烧,燃烧得慢,放出的热量少,碳燃烧生成一氧化碳。 (4)使燃料完全燃烧需要的条件。 燃烧时要有足够的空气。 燃料与空气要有足够大的接触面。,2.防火与灭火: (1)灭火的方法。 清除或使可燃物与其他物品隔离; 隔绝氧气(或空气); 使温度降到着火点以下。 (2)灭火的措施。 火势很小,根据起火的原因,可以用适当的灭火器材和 方法扑灭。 火势较大,有蔓延的可能,就应立即拨打火警电话119求救。 被困在火灾区时,要冷静地根据具体情况,采取相应的 措施自救。,【典例】(2012新疆中考改编)燃烧是生活中一种常见的现象。下列有关燃烧和灭火的说法错误的是 ( ) A.氢气可以在氯气中燃烧,说明
3、燃烧不一定要有氧气参与 B.碳、蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈 C.锅里的油着火时可用锅盖盖灭,是因为隔绝了氧气 D.档案室内资料着火,立即用泡沫灭火器灭火,【解析】选D。本题主要考查燃烧的条件和灭火的原理。A中氢气可以在氯气中燃烧,没有氧气参加,说明燃烧不一定要有氧气参与,故A正确;B中增大氧气的浓度,能促进可燃物的燃烧,氧气的浓度越大,可燃物燃烧越剧烈,故B正确;C中盖上锅盖能隔绝氧气,隔绝氧气可以灭火,故C正确;D中档案室内资料着火,立即用二氧化碳灭火器灭火,用泡沫灭火器灭火会对档案资料造成破坏,故D错误。,考点 2 质量守恒定律及其应用 1.内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等
4、于反应后生成的各物质的质量总和。 2.对质量守恒定律的理解,可以归纳为“三个守恒”: (1)宏观上元素守恒:元素种类、质量不变。 (2)微观上原子守恒:原子种类、数目、质量不变。 (3)质量上质量守恒:物质总质量不变。,3.对化学反应过程的理解:化学反应前后五个“不变”,两个“改变”,一个“可能改变”(3)一个“可能改变”:分子数目,反应物和生成物的总质量 元素种类 原子种类 原子数目 原子质量,宏观,微观,宏观：物质的种类 微观：分子的种类,(1)五个“不变”,(2)两个“改变”,【典例】质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大作用。 (1)我国从2011年5月1日起,酒驾入刑。“酒精检
5、测仪”可检查司机是否酒后驾车,其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4= 2Cr2(SO4)3+2CO2+9X,反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2(SO4)3,其中X的化学式为 。,(2)下图为某化学反应的微观模拟图,“ ”和“ ”分别表 示两种不同元素的原子:由“ ”聚集成的物质 (填“可能”或“不可能”) 是氧化物,参加反应的两种反应物的分子个数比为 ,此 反应的基本反应类型为 。,(3)已知m1 g镁条在空气中完全燃烧,生成m2 g氧化镁(不考虑 其他反应),m1 m2。 小西在做该实验时,观察到耀眼的白光,冒出大量的白烟,称 量无误时,发现m1m2,其原因是_ 。,【解析
6、】(1)化学反应的实质是原子的重新组合过程,根据化 学反应前后原子的种类与数目不变,可以确定X中含有两个氢 原子和一个氧原子,所以X的化学式为H2O;(2)氧化物是由两 种元素组成其中一种是氧元素的化合物,所以由“ ”聚 集成的物质可能是氧化物,结合图示的反应过程,可以判断参 加反应的两种反应物的分子个数比为12,并且该反应是由 两种不同分子反应生成一种分子,该反应的类型属于化合反应;,(3)根据质量守恒定律,镁条燃烧生成氧化镁的质量等于参加 反应的镁与氧气的质量和,所以生成氧化镁的质量要大于参 加反应镁条的质量,镁条燃烧产生的白烟是生成的氧化镁,由 于生成的新物质部分逸散到空气中,造成质量减
7、小。 答案：(1)H2O (2)可能 12(或21) 化合反应 (3)(或小于) 生成物氧化镁部分以白烟的形式逸散(或扩 散)到空气中,考点 3 化学方程式的意义及其书写 1.定义:用化学式表示化学反应的式子。 2.意义: (1)质的方面:表示反应物、生成物和反应条件。(2)量的方面,宏观：反应物、生成物各物质的质量比 微观：反应物、生成物各物质的微粒个数比,3.书写原则: (1)以客观事实为基础。 (2)要遵守质量守恒定律,等号两边各原子的种类和数目必须相等。 4.书写步骤:,【典例】(2012湛江中考)如图是密闭 体系中某反应的微观示意图,“ ”和 “ ”分别表示不同的原子。 (1)反应前
8、方框内应填入1个 微粒(填字母)。(2)该反应所属的基本反应类型是 反应。 (3)写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式_。,【解析】本题考查如何根据图中信息正确的分析、判断问题 的能力,解题的关键是读懂反应前后物质结构的相关变化。 (1)根据质量守恒定律,原子的个数反应前后不变,因此填入 一个D选项微粒后正好遵循质量守恒定律。(2)该反应中,从 分子种类可知反应物是一种,生成物是两种,属于分解反应。 从分子的结构分析,电解水的化学方程式符合该反应类型。 答案：(1)D (2)分解 (3)2H2O 2H2+O2,考点 4 利用化学方程式的计算 1.原理:在掌握和理解化学方程式的含义的基
9、础上,依据反应物和生成物的质量比进行计算。 2.计算步骤:,3.类型: (1)求反应物、生成物之间的质量比。 (2)已知反应物的质量,求其他反应物或生成物的质量。 (3)已知生成物的质量,求反应物或其他生成物的质量。 4.根据化学方程式计算的关键:谨慎审题,明确题意和问题,写对化学方程式(需配平),算对化学式的相对分子质量,列好比例式,计算准确;步骤完整,格式规范,单位统一。,【典例】(2012泉州中考)氮化铝(AlN)被广泛应用于电子 工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下 反应制得:Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO,现欲制备13.3吨氮化 铝,需要参加反应的氮气质量为
10、多少?,【解析】此为一道根据化学方程式计算的题目,根据化学方 程式的计算步骤,找N2与AlN的质量关系,根据化学方程式中 各物质的质量比不变,由AlN的质量可求N2的质量。 答案：解:设需要氮气的质量为x Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO28 82x 13.3 tx4.5 t 答:需要氮气的质量为4.5 t。,考点 1 燃烧和灭火 1.(2012桂林中考)下列公共标志与消防安全有关的是( )A. B. C. D.,【解析】选C。本题主要考查几种常见的与化学有关的图标,了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。图中所示标志是节水标志,图中所示标志是禁止鸣喇叭标志,故 与消防安全无关;图
11、中所示标志是安全出口标志,图中所示标志是当心火灾易燃物质标志,图中所示标志是禁止放易燃物标志,所以与消防安全有关。故选C。,2.(2012莱芜中考)2012年4月,内蒙古草原引发大火,消防 官兵设置隔离带灭火,依据的原理是 ( ) A.降低温度至可燃物着火点以下 B.移走可燃物 C.隔绝氧气 D.便于消防官兵通行 【解析】选B。本题考查对燃烧与灭火知识的掌握能力。设 置隔离带灭火是移走可燃物。,3.(2012南昌中考)用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是( ) A.清除可燃物 B.降低酒精的着火点 C.隔绝空气 D.降低温度至酒精的着火点以下 【解析】选C。本题考查灭火的原理和方法。结合燃烧的条 件和
12、灭火的原理可解答本题。用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理 是隔绝空气。,4.(2012毕节中考)化学与生活密切相关,下列做法合理的是 ( ) A.油着火,用水浇灭 B.电器着火,用泡沫灭火器扑灭 C.用明火检查液化气罐是否漏气 D.在火场的浓烟中逃生,可用湿毛巾捂住口鼻,低姿势前行,【解析】选D。本题考查对一些生活常识的判断能力。油不溶于水,油着火,不能用水浇灭;电器着火应用二氧化碳灭火器扑灭;液化气属于易燃物,不能用明火检查液化气罐是否漏气;在火场中,浓烟受热主要积聚在高处,所以用湿毛巾捂住口鼻,低姿势前行是正确的。,5.(2012龙东中考)下列事故处理的方法,正确的是 ( ) A.家用电器着火时,
13、立即用水扑灭 B.炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖 C.高层住房着火时,立即打开所有门窗 D.发现煤气泄漏时,立即打开排气扇电源开关,【解析】选B。本题主要考查灭火原理及意外事故的处理。为了防止触电,应先关闭用电器的电源,再用水灭火,所以A错误;炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖,可以隔绝氧气或空气,从而达到灭火的目的,所以B正确;立即打开所有门窗,会使室内空气对流,为燃烧提供了更多的氧气,所以C错误;可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸,打开排气扇会产生电火花,引燃混合气体,有发生爆炸的危险,所以D错误。,6.(2012岳阳中考)通过比较、推理等方法可以总结归纳出 灭火的规律并加以应用。请回答
14、下列问题: (1)图A所示的“火三角”可表示燃烧条件,图中缺少的一个 条件是 ; (2)图B熄灭酒精灯的原理是_ ; (3)用扇子扇煤炉火,越扇越旺的原因是_ 。,【解析】(1)图A所示的“火三角”可表示燃烧的条件,图中 缺少的一个条件是可燃物。(2)用灯帽盖灭酒精灯的灭火原 理是与氧气(空气)隔绝。(3)用扇子扇煤炉火,可以增大氧气 (空气)的量,促进燃烧。 答案：(1)可燃物 (2)隔绝氧气(空气) (3)增大了氧气(空气)的量,考点 2 质量守恒定律及其应用 1.(2012黄石中考)在化学反应前后,一定发生了变化的是( ) A.物质状态 B.物质的总质量 C.原子数目 D.分子种类 【解
15、析】选D。本题考查对质量守恒定律的理解能力,在化学 反应前后物质的总质量,原子的数目、种类、质量均不变;物 质的状态,分子的个数可能发生变化;物质的种类、分子的种 类一定发生变化;故选D。,2.(2012山西中考)氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水, 下列物质不可能是氯碱工业产品的是 ( ) A.H2 B.Cl2 C.Na2CO3 D.NaOH 【解析】选C。本题考查质量守恒定律的应用。根据质量守 恒定律可知,化学反应前后元素的种类保持不变,反应前有H、 Na、Cl、O,反应后生成物的元素也是这些元素,故生成物中 不可能存在碳元素,故C物质不可能存在。,3.(双选)(2012绵阳中考)加热条件
16、下,在一个密闭容器内 有如下反应发生,反应过程中两次测得各物质的质量如下表 所示:下列叙述正确的是 ( ) A.上述化学反应方程式一定为P Q+R+W B.该反应R与W的质量变化之比为23 C.两次测定之间生成W的质量为10.8 g D.第二次测得P的质量为16 g,【解析】选A、D。由于反应后Q、R和W的质量增大,故属于生 成物,则P物质是反应物,故该反应可表示为P Q+R+W,A 正确;该反应中R和W的质量比为(12.6-3.6)g(10.8- 4.8)g=32,B不正确;两次测定之间生成W的质量为(10.8- 4.8)g,C不正确;根据质量守恒定律第二次测得P的质量为 40 g-(12.6-3.6)g-(10.8-4.8)g-(13-4)g=16 g,D正确。,
