《2019高考化学大一轮复习课件：第七单元 化学反应速率 化学平衡 第2讲 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学大一轮复习课件：第七单元 化学反应速率 化学平衡 第2讲 （158页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考总复习.化学第2讲_化学平衡状态“化学平衡的移动课前预习见自学听讲P122圃漕单26nes(定义:D条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向选反应方向进行的反应。(2)特点a反应物和生成物同时存在。b,任一反应物的转化率G)1008%。高考总复习.化学c在一定条件下可达平衡状态。2.化学平衡e(1)建立过程J,a反应刚开始时,反应物泥度最大,)反应速率最大;生戏物汾度为0._反应速率为0。b,随着反序的进行,反应物浓度逐渐G),正反应速率逐渐;生成物泥度逐渐),逆反应速率逐渐)。最终正、逆反应速率),达到平衡状态此时反应体系中各物质的泥度均保持不变。(2)特点高考总复习.化学一-化租加平胡
2、门-e门-咤标0一不一技王,Eauuuputui二、外界因素对化学平衡的影响1.化学平衍移动的过理迎2技一H|志江一限雪硫林木园沥命浩2平衡移动方向与反应速率的关系(0)v(正)v(逆),平衡正向移动。(2)v(正)v(逆),平衡不移动。高考总复习.化学一一Gv(E)v逆),平衡逆向移动。3外界因素对化学平衡的影响大训亘茎许余。刑夺年棣白。的诊吴一g孔月的动,艾月切于B年力助干切。E如一定温度下,密闭容器中进行反应:M:(g)+3H:(g)一2NH(8)4A人0,反应达到平衡后,改变条件;a增大N:的浓度,平衡仁(填“向左“向有“或“不“下同)移动;ib.升高湿度,平衡乡移动;c,加入催高考总
3、复习.化学化剂,平衡四移动;d.减小止的泥度,平衡团移动。高考总复习.化学“微加注意1.化学平衡发生移动的实质是正逆反应速率不相等。正逆反应速率发生变化,平衡不一定移动。例如使用催化剂,正逆反应速率均增大,但是增大后的速率仍然相等,所以平衡不发生移动。2.根据正送反,逆反应映否达到年衡时,要注意用同一种物质的正、送反应速率比较-3.外界条件改变时,化学平衡发生移动,最终结果只能减骏条件的改变,但不能消除改变。4改变容器内气体的压强能否使平衡发生移动,取决于是否改变了气体反应物的浓度。高考总复习.化学5.不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来。当反应物总量不变时,平衡向正反应方向移
4、动,反应物转化率提高;当增大一种反应物的沫度,使平衡向正反应方向移动时只会使其他反应物英转化并升高,而所增加物质弛转化率会降低。高考总复习.化学E国D相同)小于G正逆G减小_减小Q鹫大)增大相等正反应速率=逆反应速率代泥度或百分伏昱_心_仪=“鸡4四正吉“鸟逆向“减小“增大“雪不“画哥焦反应团放热反应四不能四向右“曰向左团不“人向左高考总复习.化学【E1.化学平衡状态判断的2个根本依据:(1)v(正)=v(逆);(2)各组分泥度或质量保持不变。2.化学平衡的5个特征:逆、等,动、定、变。3.影响化学平卷移矿的3个外画东素:(浓度;(2)压强;(3)温度。4正确理解2个定义式:气体的密度0=卫(惧;(气体的密度p心荣;(2)气体的平均相对分子质量历-丑培。几(恭)高考总复习.化学课堂精讲见自学听讲P123zy#e考宁可逆反应与化学平衡状态月园押兆砺刀李乃1.向含有2mo1S0:的容器中通入过量氧气发生反应;280:(8)+0:(g)250:(g8)A庆-0kJ,mo1“(00),充分反应后生成S0:的物质的量(填“4“2“或“=“,下同)2mol,50。的物质的量0mol,转化率100%反应放出的热量_0kJ。
