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1、知识回顾:,写出下列水解过程的离子方程式 Fe2(SO4)3 Na2S,溶液中的守恒关系和离子浓度大小比较 (一),学习目标: 1、理解并掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒。 2、掌握单一溶液中离子浓度大小的比较方法,一、溶液中的三大守恒关系:,溶液显电性吗?,1、电荷守恒:电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。,如:CH3COONa溶液中存在,CH3COONa = CH3COO_ +Na+,c(Na+)c(H+)c(CH3COO - )c(OH-),阳离子有Na+ H+ 阴离子有CH3COO- OH-,思考:Na2CO3溶液中有
2、哪些阴阳离子? 写出电荷守恒关系式,阳离子:Na+ H+ 阴离子:CO32- HCO3- OH-,守恒关系: c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + 2c (CO32-) +c (OH-),【注意】书写电荷守恒式必须先判断溶液中离子的种类;弄清离子浓度和电荷的关系。,当堂练习:见导学案书写下列溶液中的电荷守恒关系式 NH4Cl NaHCO3 (NH4)2SO4,应用练习(见学案) 25时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的PH7时,下列关系正确的是 Ac(NH4+) = c(SO42) Bc(NH4+) c(SO42) Cc(NH4+) c(SO42) Dc(OH)+c
3、(SO42) =c(H+)+ c(NH4+),思考: 常温下,如果一定量的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后, c(Na+)= c(CH3COO -),溶液的 PH( )7 (填大于 、小于、等于),一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后,溶液呈中性,则A与M+物质的量浓度的大小关系为:c(A)_c(M+)。(填“”、“”、“”、“无法判断”等),交流研讨NaCl溶液中钠离子和氯离子的浓度之比是多少?Na2SO4溶液中钠离子和硫酸根离子的浓度之比是多少?Na2CO3溶液中钠离子和碳酸根离子浓度之比是多少?为什么?,2、物料守恒(又叫原子守恒):电解质溶液中某一组分的原始浓度(起始浓度)应
4、等于该组分在溶液中各种存在形式的浓度之和。,Na2CO3溶液中,c(Na+)2c(HCO3-)2c(CO32-)2c(H2CO3),关键是考虑电离或水解引起的微粒的形式的变化,CH3COONa溶液中 ,哪一种微粒发生了变化?变化生成了什么?,c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH),当堂练习:见导学案书写下列溶液中的物料守恒关系式 NH4Cl NaHCO3 (NH4)2SO4,3质子守恒: 如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒两式联立,将Na+离子消掉可得:,c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),试一试:CH3COONa溶液中的质子守恒,利用电荷守恒和物料
5、守恒联立,消去相同的离子。,当堂练习:见导学案书写下列溶液中的质子守恒关系式 NH4Cl NaHCO3 (NH4)2SO4,二、离子浓度大小的比较,交流研讨 1、单一溶液0.1mol/L 的NaCl溶液离子浓度大小关系0.1mol/L的H2SO4溶液离子浓度大小关系0.1mol/L的H2CO3溶液离子浓度大小关系0.1mol/L的CH3COONa溶液离子浓度大小关系,NH4Cl溶液中,离子浓度由大到小的是( )A.C(NH4+) C(Cl-) C(H+) C(OH-)B. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-)C.C(H+) C(OH-) C(NH4+) C(Cl-)D. C(Cl-) C(NH4+) C(OH-) C(H+),课堂巩固练习:,B,当堂练习0.1mol/L 的 NaHCO3 、Na2CO3 溶液中各离子的浓度大小顺序,小结: 1、三大守恒电荷守恒、物料守恒、质子守恒 2、单一溶液离子浓度大小的比较,作业:整理学案并预习混合溶液离子浓度大小比较规律,