溶液中的守恒关系

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1、知识回顾：,写出下列水解过程的离子方程式 Fe2(SO4)3 Na2S,溶液中的守恒关系和离子浓度大小比较 （一）,学习目标： 1、理解并掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒。 2、掌握单一溶液中离子浓度大小的比较方法,一、溶液中的三大守恒关系：,溶液显电性吗？,1、电荷守恒:电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。,如：CH3COONa溶液中存在,CH3COONa = CH3COO_ +Na+,c(Na+)c(H+)c(CH3COO - )c(OH-),阳离子有Na+ H+ 阴离子有CH3COO- OH-,思考：Na2CO3溶液中有

2、哪些阴阳离子？ 写出电荷守恒关系式,阳离子：Na+ H+ 阴离子：CO32- HCO3- OH-,守恒关系： c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + 2c (CO32-) +c (OH-),【注意】书写电荷守恒式必须先判断溶液中离子的种类；弄清离子浓度和电荷的关系。,当堂练习：见导学案书写下列溶液中的电荷守恒关系式 NH4Cl NaHCO3 (NH4)2SO4,应用练习（见学案） 25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH7时，下列关系正确的是 Ac(NH4+) = c(SO42) Bc(NH4+) c(SO42) Cc(NH4+) c(SO42) Dc(OH)+c

3、(SO42) =c(H+)+ c(NH4+),思考： 常温下，如果一定量的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后， c(Na+)= c(CH3COO -),溶液的 PH（ ）7 （填大于 、小于、等于）,一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，则A与M+物质的量浓度的大小关系为：c(A)_c(M+)。(填“”、“”、“”、“无法判断”等),交流研讨NaCl溶液中钠离子和氯离子的浓度之比是多少？Na2SO4溶液中钠离子和硫酸根离子的浓度之比是多少？Na2CO3溶液中钠离子和碳酸根离子浓度之比是多少？为什么？,2、物料守恒（又叫原子守恒）：电解质溶液中某一组分的原始浓度（起始浓度）应

4、等于该组分在溶液中各种存在形式的浓度之和。,Na2CO3溶液中,c(Na+)2c(HCO3-)2c(CO32-)2c(H2CO3),关键是考虑电离或水解引起的微粒的形式的变化,CH3COONa溶液中 ，哪一种微粒发生了变化？变化生成了什么？,c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH),当堂练习：见导学案书写下列溶液中的物料守恒关系式 NH4Cl NaHCO3 (NH4)2SO4,3质子守恒： 如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒两式联立，将Na+离子消掉可得：,c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),试一试：CH3COONa溶液中的质子守恒，利用电荷守恒和物料

5、守恒联立，消去相同的离子。,当堂练习：见导学案书写下列溶液中的质子守恒关系式 NH4Cl NaHCO3 (NH4)2SO4,二、离子浓度大小的比较,交流研讨 1、单一溶液0.1mol/L 的NaCl溶液离子浓度大小关系0.1mol/L的H2SO4溶液离子浓度大小关系0.1mol/L的H2CO3溶液离子浓度大小关系0.1mol/L的CH3COONa溶液离子浓度大小关系,NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是（ ）A.C(NH4+) C(Cl-) C(H+) C(OH-)B. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-)C.C(H+) C(OH-) C(NH4+) C(Cl-)D. C(Cl-) C(NH4+) C(OH-) C(H+),课堂巩固练习：,B,当堂练习0.1mol/L 的 NaHCO3 、Na2CO3 溶液中各离子的浓度大小顺序,小结： 1、三大守恒电荷守恒、物料守恒、质子守恒 2、单一溶液离子浓度大小的比较,作业：整理学案并预习混合溶液离子浓度大小比较规律,