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1、第七节 离子反应及离子反应方程式离子反应的概念与实质在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应溶液中的置换反应等都属于离子反应。电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应。离子反应的发生条件(1)生成难溶物质。例如AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl(2)生成挥发性的物质(气体)。例如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。(3)生成难电离的物质(H2O、弱酸、弱碱等)。例如：H2SO4+2NaOH=Na2S04 +2H20,HCI+NaClO=NaCl +HClO，NH4Cl +NaOH=NaCl+NH3H2O划重点离子反应的特点就是向着降
2、低某些离子的浓度或数目的方向进行。在离子反应中，并不一定是所有的反应物都以自由移动的离子形式参加反应，只要有一种即可。知识点2 离子方程式1、定义用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。离子方程式和化学方程式一样，都是描述化学反应的一种化学用语。离子方程式不仅可以表示某一个反应的实质，还能表示某一类反应的实质。如可溶性钡盐与可溶性硫酸盐(或硫酸)在溶液中反应的实质是Ba2+SO42-=BaSO4。离子方程式的书写方法步骤说明举例(以H2SO4和NaOH反应为例)写写出反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O拆把易溶于水的强电解质写成离子形式，而难溶物、难
3、电离的物质写成化学式。2H+S042-+2Na+20H-=2Na+SO42-+2H20删删去化学方程式两边不参加反应的离子2H+20H-=2H20查守恒，电荷是否守恒，系数检查所得方程式质量是否查守恒，电荷是否守恒，系数是否约简H+0H-=2H20重点：在离子方程式中应该改写成离子形式的物质是易溶于水的强电解质，其他物质均不能拆。易溶于水的强电解质有：强酸：HCL、H2SO4、HNO3等。强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等，属于弱电解质的盐 除外，如(CH3COO)2Pb、Fe(SCN)3等 第八节离子共存及离子推断能发生离子反应的离子不能大
4、量共存。1、离子不能大量共存的条件生成难溶物质；生成挥发性的物质(气体)；生成难电离的物质(弱酸、弱碱、H2O等)；能发生氧化还原反应(如MnO42-与S2-不能大量共存)常见的不能大量共存的离子(1)若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微溶性盐，则不能大量共存，如：Ba2+、Ca2+与CO32-、S042-、SO32-等；Ag+与Cl-、Br-、I-、CO32-等。(2)弱碱的阳离子不能与OH-大量共存：如Fe3+、Cu2+、NH4+、Ag+、Mg2+、AL3+、Fe2+、Zn2-与OH不能大量共存。(3)弱酸的阴离子不能与H+大量共存：如F、CO32-、S032-、S2-、PO42-、CH3COO-等与H+不能大量共存。(4)弱酸的酸式酸根离子与H+和OH-均不能大量共存：如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO42-、HPO42-既不能与H+大量共存，又不能与OH大量共存。
