《2019版高考化学一轮复习 专题十 盐类的水解和沉淀溶解平衡课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习 专题十 盐类的水解和沉淀溶解平衡课件（78页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题十 盐类的水解和沉淀溶解平衡,高考化学 (课标专用),考点一 盐类的水解 1.(2017课标,13,6分)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子 浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 ( ),五年高考,A组 统一命题课标卷题组,A. (H2X)的数量级为10-6 B.曲线N表示pH与lg 的变化关系 C.NaHX溶液中c(H+)c(OH-) D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)=c(H+),答案 D 本题以酸碱中和滴定为载体,考查学生的数据处理和识图能力。因己二酸是弱酸, 其一级电离程度较大,故曲线M表示lg 与pH的
2、关系,曲线N表示lg 与pH的关系,B 项正确;己二酸的二级电离平衡常数的表达式为 = ,则lg =lg ,=1即lg =0时,pH5.37, =110-5.37, A项正确;根据图像取点(0.6,5.0), = 100.6,c(H+)=10-5.0 molL-1,代入 = =100.610-5.0=10-4.4,所以HX-的水解常数为=10-9.6c(OH-),C项正确;溶液呈中性时,c(OH-) =c(H+), lg 0,即c(X2-)c(HX-),D项错误。,答题规范 该类题应从以下三点突破:明确横、纵坐标的意义;明确曲线的走势及意义; 结合数学知识,寻找特殊点(特殊值),进行相关计算,
3、判断正误。,2.(2016课标,13,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( ) A.向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 减小 B.将CH3COONa溶液从20 升温至30 ,溶液中 增大 C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 1 D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中 不变,答案 D A项,温度不变时,CH3COOH的电离平衡常数Ka= 是不变的,加水 时c(CH3COO-)变小, 应变大,故错误;B项,CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-的平 衡常数K= ,升温,K增大, = 减小,故错误;C项,根据电 荷守恒得c(N )+c
4、(H+)=c(Cl-)+c(OH-),溶液呈中性时c(H+)=c(OH-),则c(N )=c(Cl-), =1, 故错误;D项,向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3, = = , 温度不变,Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)均不变,则 不变,故正确。,疑难突破 在弱电解质存在的体系中,解决各粒子浓度比值的变化趋势时,一般从其自身变化 的平衡常数入手,或某一常数与其他常数组合来判断变化趋势,有时还可将浓度的比值转化为 物质的量的比值来进行判断。,知识拓展 若某弱酸(或弱碱)的电离平衡常数为Ka(或Kb),对应的弱酸根离子(或弱碱阳离子) 的水解平衡常数为Kh,则有下列关系:Ka
5、Kh=KW(或KbKh=KW)。,考点二 沉淀溶解平衡 3.(2018课标,12,6分)用0.100 molL-1AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 molL-1Cl-溶液的滴定曲线 如图所示。下列有关描述错误的是 ( )A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10 B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl) C.相同实验条件下,若改为0.040 0 molL-1Cl-,反应终点c移到a D.相同实验条件下,若改为0.050 0 molL-1Br-,反应终点c向b方向移动,答案 C 本题考查沉淀溶解平衡及溶度积常数。A项,根据滴定曲线
6、知,当加入25 mL AgNO3 溶液时达到反应终点,此时c(Cl-)110-5molL-1,Ag+沉淀完全,则c(Ag+)=110-5molL-1,故Ksp (AgCl)=c(Ag+)c(Cl-),数量级为10-10,正确;B项,由溶度积常数的定义知,曲线上各点满足Ksp (AgCl)=c(Ag+)c(Cl-),正确;C项,相同条件下,若改为0.040 0 molL-1 Cl-,达到反应终点时c(Cl-)不 变,消耗V(AgNO3)=20 mL,错误;D项,相同条件下,若改为0.050 0 molL-1 Br-,由于Ksp(AgBr)Ksp (AgCl),达到反应终点时c(Br-)c(CH3
7、COOH)c(H+),答案 AD A项,HCOONa溶液中c(Na+)+c(H+)=0.1 molL-1+c(H+),NH4Cl溶液中c(N )+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)=0.1 molL-1+c(OH-);已知:Ka(HCOOH)=1.7710-4Kb(NH3H2O)=1.7610-5,即同浓 度时电离程度HCOOHNH3H2O,则水解程度HCOO-Ka (CH3COOH),所以n(HCOOH)c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-),故D项正确。,4.(2016四川理综,7,6分,)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入 CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 molc(OH-)c(HC ),故错误;D项,反应结束 后继续通入CO2 0.015 mol发生反应: Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO3 ,
