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元素周期表,学习目标 1、了解核素、同位素、质量数、元素相对原子质量的概念； 2、会根据质量数、质子数、中子数、电子数之间的关系进行有关的计算。,问题讨论 1、元素： 2、原子： 3、核素： 4、三者关系,具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。,化学变化中的最小微粒,具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子,核素=原子 而元素是一类原子的总称,5、同位素： 6、元素、核素、同位素关系？,质子数相同而中子数不同的同一元素不同原子的互称,在周期表中同一位置的元素可能有很多核素,“一个大家庭，子女有很多，互称为兄弟姐妹”,7、元素周期表中每个小方格内各标注含义？是一个原子，还是一种元素中各原子的平均值？哪些量是该元素各自量的平均值？,元素的相对原子质量：按照该元素天然存在的各种核素所占的一定百分比算出的平均值。,M=,8、如何计算一个原子的相对质量？（结合原子结构或核素定义分析）,Mr（原子）=Mr（质子）+Mr（中子） +Mr（核外电子）,原子,原子核,核外电子,质子,中子,质量数：如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值。即：原子的近似相对质量,9、如何表示一个原子？,X,Z,A,其中，A=Z+N,10、思考：下列各符号含义？,X,a,b,c,d+,+e,练习见学案，作业：作业本P56第三课时,8O22-,18,-1,
