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1、6.2 金属的化学性质,1、金属跟氧气的反应,三、金属的化学性质,a. Al和O2：,常温，Al表面形成一层致密的氧化膜,点燃， 铝在纯氧中燃烧发出耀眼的白光,4Al + 3O2 =2Al2O3,点燃,白色,化学方程式：,化学方程式：,3Fe+2O2=Fe3O4,b. Fe和O2：,常温，Fe在潮湿的空气中，缓慢氧化生成铁锈,点燃， Fe在纯氧中燃烧，火星四射、生成黑色 固体、放出大量的热,点燃,c. Cu和O2：,2Cu + O2=2CuO,铜在空气中加热表面变黑:,2、金属跟稀HCl(或稀硫酸)的反应,2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2,Mg + 2HCl = MgCl2
2、+ H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,Cu + HCl =,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,Ag + HCl =,反应的剧烈 程度依次减弱,溶液从无色变成浅绿色,结论：能与酸反应并生成氢气的金属是较活泼的金属,有气泡产生,无现象,铝、镁、铁、锌与稀硫酸的反应,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2n+H2SO4=ZnSO4+H2,有气泡产生,有气泡产生,有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色,有气泡产生,由上述的探究实验知道：铝、铁可以把酸中氢置换出来,问：镁、锌与铁具体谁更活泼呢？,F
3、e + CuSO4 = FeSO4 + Cu,实验现象：铁钉表面有红色物质生成,3、金属跟某些金属化合物溶液的反应,2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu,蓝色,浅绿色,Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,Cu + Al2(SO4)3 =,Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu,无现象,铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色,Hg(NO3)2,Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg,已知信息：,2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu,无明显现象,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,铝、铜、银的活动性顺序 。,
4、表面有红色 物质生成,表面有银白色 物质生成,结论：一种金属A能把另一种金属B从他的化合 物溶液中置换出来，则该金属A相对于金属B是较活泼的金属。,铝铜 银,不反应，金属活动性：Cu Z Y,X H Z Y,3、判断反应后产物,例4. 向硝酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况可能出现的是（ ） A . 溶液中有Fe2+、Cu2+ ，不溶物为Cu B . 溶液中有Fe2+、Cu2+ ，不溶物为Fe C . 溶液中只有Cu2+ ，不溶物为Fe D . 溶液中只有Fe2+，不溶物为Fe、 Cu,AD,例5. 向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫
5、酸，有气体产生，则滤出的固体一定为（ ）,Ag、Cu、Fe的混合物,一种金属与多种盐溶液反应时，首先发生反应的是活动性最弱的金属离子，待最弱的完全反应后，第二弱的才能反应。,例6. 将一包镁铝的混合粉末加入到盛FeCl2溶液的烧杯中，充分反应，下列说法正确的是（ ） A.滤液为MgCl2时，滤渣为Fe、Al B.滤液为MgCl2、FeCl2时，滤渣为Fe、Mg、Al C.滤液为MgCl2、AlCl3、FeCl2时，滤渣为Fe,Al D.滤液为MgCl2、AlCl3时，滤渣为Fe,AD,多种金属与一种盐溶液反应时，首先发生反应的是活动性最强的金属，待最强的完全反应后，第二强的才能反应。,4、判断
6、反应后固体或溶液的质量变化,例7.把铁片分别放入下列各物质的溶液中 ，片刻后取出，溶液质量增加的是（ ） A.硫酸铝 B.硫酸铜 C.硫酸 D.硝酸银 FeCu FeH2 56 64 56 2 Fe2AgNO3Fe(NO3)22Ag 56 2108,C,例8.铁钉投入下列溶液中，反应一段时间后固体质量增加的是（ ） 溶液质量增加的是（ ） A.稀硫酸 B.硫酸铜溶液 C.氯化镁溶液 D.稀盐酸 FeH2SO4FeSO4H2 56 98 152 2 FeCuSO4FeSO4Cu 56 160 152 64,B,AD,5、产生氢气量多少的判断,产生等量的氢气，消耗金属质量的比较,例9.把足量的Mg
7、、Al、Fe、Zn分别放入质量分数 完全相同的稀硫酸中，产生氢气的量（ ） 消耗金属的量（ ） 2Al 3H2 Mg H2 227 32 24 29 1 12 1 Fe H2 Zn H2 56 2 65 228 1 32.5 1,一样多,AlMgFeZn,等量的金属与酸反应，产生氢气量的比较,例10.把等量的Mg、Al、Fe、Zn分别放入质量分数完全相同的足量的稀硫酸中，产生氢气的量由多到少顺序（ ） 2Al 3H2 Mg H2 227 32 24 21 19 1 112Fe H2 Zn H2 56 2 65 21 128 1 132.5,AlMgFeZn,例11.某不纯的铁块5.6g与足量的
8、稀盐酸反应，全部溶解，放出氢气为0.21g，则铁块可能含有的杂质（ ） Cu B. Zn C. C D. Mg Fe H2 Cu H2 5.6 0.2 6.4 0.2 Zn H2 Mg H2 6.5 0.2 2.4 0.2,D,6、图象,向足量的稀盐酸中加入等质量的Zn和Fe 向三分完全相同的稀盐酸中分别投入过量的 Mg、Al、Fe 等质量的Na、Mg与足量的稀盐酸反应 向等量的稀盐酸中分别加足量的Na、Mg,将质量相等的ABC三种金属同时分别放入三份完全相同的足量的稀盐酸中，反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图，根据图中提供信息回答： 1)放出氢气质量 2)相对原子质量 3)反应速率 4)金属活动性顺序,等质量的硫酸与足量不同的金属反应，生成的氢气质量相同,镁、锌、铁都是活泼金属,3种金属的活动性为MgZnFe,例12.足量的镁、锌、铁分别与相同质量、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图。分析图像后可得出的结论有：,下课啦,
