《2019版高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第15讲富集在海水中的元素__卤素课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第15讲富集在海水中的元素__卤素课件（113页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第15讲 富集在海水中的元素卤素,第四章 非金属及其化合物,考纲要求 1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法。掌握其主要性质及应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。,考点二 氯气的实验室制法,探究高考 明确考向,考点三 卤素的性质及X的检验,微专题14 提取卤素单质的化工流程,内容索引,考点一 氯及其化合物的性质和应用,课时作业,氯及其化合物的性质和应用,考点一,知识梳理,1.氯气的物理性质 在通常情况下为黄绿色，有刺激性气味的气体，密度比空气大，易液化，能溶于水(12)，氯气的水溶液称为氯水，氯水常代替氯气实
2、验。 2.化学性质(写出化学方程式) (1)Cl2与金属反应,棕红,棕黄,(2)Cl2与非金属反应,苍白,H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。 (3)Cl2与H2O反应 化学方程式： ， 离子方程式： 。 (4)Cl2与碱反应 与烧碱反应： 。 制取漂白粉： 。 漂白粉的主要成分是 ，有效成分是 。,Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,Ca(ClO)2、CaCl2,Ca(ClO)2,(5)与还原性无机化合物反应： 与碘化钾溶液反应： 。 与SO2水溶液反应： 。 与FeCl2溶液反应： 。 3.从平衡的角度理解氯水的成分
3、和性质 (1)氯水中存在三个平衡关系：,Cl22KI=2KClI2,Cl2SO22H2O=H2SO42HCl,Cl22FeCl2=2FeCl3,(2)氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。,4.次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸,次氯酸见光分解的化学方程式： _ 。,(2)Ca(ClO)2的主要化学性质 Ca(ClO)2的稳定性比HClO 。 水解显 性，其水解离子方程式：_ 。 与酸反应生成 ，作为漂白剂或消毒剂的原理可用化学方程式表示为 。,强,碱,HClO,Ca(ClO)2CO2H2O=2HClOCaCO3,正误判断 辨
4、析易错易混,关于氯及其化合物的性质、应用的判断 (1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2( ) (2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质( ) (3)新制氯水必须用棕色试剂瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气( ) (4)新制取的漂白粉是混合物( ) (5)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气( ) (6)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( ),答案,(7)Cl2与水反应的离子方程式：Cl2H2O=2HClClO( ) (8)Cl2通入NaOH溶液的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O
5、 ( ) (9)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA( ) 解析 该反应为可逆反应，Cl2不能完全反应。 (10)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性( ) (11)漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式：解析 漂白粉溶液吸收CO2时，生成CaCO3沉淀。,答案,解析,规范书写 培养答题能力,根据下列装置图回答问题,答案,(1)A、B通入Cl2后，观察到的现象是_ _，根据现象可得出的结论是_ _。,干燥的有色(或A中)布条不褪色，湿润的有色(或B中)布条褪色,Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性,(2)集气瓶B中发生反应的离子方
6、程式是_。 (3)F装置的作用是_。 (4)实验开始后，观察装置C中的现象是_。 (5)装置E中发生反应的离子方程式是_。 (6)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是_ _。,答案,吸收氯气，防止污染环境,溶液先变为红色，然后褪色,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,解题探究,题组一 氯水及次氯酸盐的性质 1.(2017吉林大学附属中学高三检测)氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是 A.加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明
7、有Cl存在 D.加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在,答案,解析,解析 A项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性； C项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl； D项，因Cl2、HCl和HClO均能与NaOH溶液反应，所以加入NaOH溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO存在。,B.通入少量SO2，溶液漂白性增强 C.加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强 D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱,2.在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是,答案,解析,解析 饱和氯水不能再溶解
8、氯气，各成分的浓度不变，A项错； SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，Cl2H2OHClHClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错； 加入少量的碳酸钠粉末，消耗H，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，C项正确； 光照过程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。,C.不可使用pH试纸测定该溶液的pH D.1 L 0.1 molL1该溶液和足量的CO2充分反应，产生10 g沉淀,3.(2017四川雅安三诊)下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是 A.该溶液中，K、Cl、HCOOH、I可以大量共存,答案,HClO及次氯酸盐的强氧化
9、性 (1)HClO的强氧化性 漂白性：氯水能使紫色石蕊溶液、蓝色石蕊试纸、pH试纸等先变红后褪色。不能用pH试纸测定氯水的pH。,(2)次氯酸盐的强氧化性 漂白性：ClO是一种弱酸的酸根离子。漂白液或漂白粉在潮湿的空气中，会与二氧化碳反应生成HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。,题组二 Cl2与碱反应的计算 4.已知NaOH和Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的烧碱溶液中通入足量的氯气，二者恰好完全反应。生成Cl、ClO、 三种含氯元素的离子，其中ClO、 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如下图所示。,答案,(1)t1时，开始有 生成的原因是_ _。,反应放热使温度升高，
10、在较高温度下,可生成,解析 根据题干条件，NaOH与Cl2反应的产物与温度有关解答。,解析,答案,(2)t2时，NaOH和Cl2发生反应的总离子方程式：_ _。,10OH5Cl2=2ClO,解析 总离子方程式。,解析,答案,(3)200 mL该烧碱溶液的物质的量浓度是_ molL1。,5,解析 n(NaOH)n(OH)，依据(2)的方程式和已知n( )0.1 mol， 计算得n(NaOH)1 mol，,解析,氯气的实验室制法,考点二,知识梳理,实验室制取气体装置由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。以Cl2的实验室制法为例(见下图)：,(1)反应原理：用强氧化剂(如KMnO4、K
11、2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸。,其他制取Cl2的原理： 14HClK2Cr2O7=2KCl2CrCl37H2O3Cl2 16HCl2KMnO4=2KCl2MnCl28H2O5Cl2 6HCl(浓)KClO3=KCl3H2O3Cl2 4HClCa(ClO)2=CaCl22H2O2Cl2 其中，使用稀盐酸就可发生反应产生氯气。,(3)净化方法：用 除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。 (4)收集气体： 法或排饱和食盐水法。 (5)尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全。 (6)验满方法：将湿润的
12、淀粉-KI试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满；或将湿润的 靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。,饱和食盐水,向上排空气,蓝色石蕊试纸,正误判断 辨析易错易混,Cl2的制法选项判断 (1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应( ) (2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发( ),答案,(4)除去Cl2中少量HCl气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液 ( ),(5)检验氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸( ) (6)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度( ) (7)实验室快速制取氯气可以采用高
13、锰酸钾与浓盐酸的反应( ) (8)用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，为防止倒吸，导气管不能伸到液面以下( ),答案,深度思考 提升思维能力,某校化学兴趣小组利用在加热条件下浓盐酸与二氧化锰的反应来制取并收集氯气，实验装置如图所示。,答案,(1)写出该反应的离子方程式：_ _。,2H2O,(2)上述反应中，浓盐酸表现出的性质：_。 (3)兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是_。 A.NaOH溶液 B.Na2CO3溶液 C.浓硫酸 (4)实验室用下列两种方法制取氯气：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87 g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2_(填“比多”“比多”或“一样多”)。,答案,酸性、还原性,C,比多,解题探究,1.(装置的连接)下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是,答案,A.abcdefgh B.aedcbhig C.adecbhig D.acbdehif,2.(制取装置的创新与性质综合)已知： KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O， 如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中 的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是,
