《竞赛化学课件——第四讲《弱电解质的电离平衡》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《竞赛化学课件——第四讲《弱电解质的电离平衡》（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、“一知识梳理|考点1真E1.电解质和非电解质电解质非电解质在水游液中或熔化状态|在水滨液中和熔化状怪定义f基罗电的化合物f醒鞅的化合物相同点都是与_溶解性无关的化合物不同点在一定条件下能电离丕能电离在水溶液中或熔化状态下能导电在水溶液中和熔化状态下都不导电与常见物质类别的关系j离士伽合物和部分共纬化合物全是招伶化合物通常为酸、碱,盐水典型金属氧仁物春非金属氢化牧通常为技牵野家扬.雄盅化物.绝大多数有机物等注意:电解质和非电解质都是化合物,单质既不属于电解质,也不属于非电解质。G)电离是电解质溶液导电的前提。G)能导电的物质不一定是电解质,如石明等;电解质本身不一定能导电,如食盐晶体。有些化合物
2、的水溶液能导电,但因为这些化合物在水中或熔化状态下本丶示能议离,敌也不是宏解质s如S0,、SOa、NH、CO,等,它们的水溶液都能导电,是因为跟水反应生成了电解质,它们本身都不是电解质。G电解质溶液中,阳离子所带正电荷总数与阮离子所带负电荷总数是相等的,故显电中性,称电荷守恒。2.强电解质和弱电解质强电解质骏电解质概念在水溶液中全部电离成离子|在水溶波中只有一部分电离成离孔一_的电解质_的电解质(用结晔远痴口|郭分(用“可逆号途电离程度方程式)接电离方程式)溶液里的水合离子合分子、水合离子粒子水合分子、离离子化合物、某些共些共价化合物质结构价仁合物棠些共价化合物弱酸:CHCOOH、HF,HCI
3、0、强酸:HCLInS0,HNO:、HS、HCO,、H,Si0,、HBr、HL,HCIO瓮3君30rP0r等强碱:_鼻奈NaOH、KOH、Ba(OH)。E质类别的|大仪数指吾雕来),|Cu(gFJFeCOHJ关系Msc家善N0、BaS0、Ang云s技ePb(CHC00),活泼金属氧化物:_ENa,0、K0等水是一种挟翩的电帝贞JIinhnchutou:con3.电解质的导电能力与电解质强弱的关系电解质不一定导电(如固体氯化钠),导电的不一定是电解质(如食盐水.石墨)。电解质导电的原因是界描描孔木戟坂下,团发生电离,溶波中或熔融态有自由移动的离子,因而导电,即电解质因电离而导电。电解质导电能力与
4、单位体积中离子数目及离子所带电荷有关,即自由移动的离子浓度_越大、离子所带电荷_越多则导电能力_故莲.导电性强弱与电解质强骏的关系:导电性强弱是由自由移动的离子浓度电荷大小决定的而电解质强弱是由物质内部结构决定的。所以如果要通过导电性强弱来比较电解质的强骏则需控制条件完全相同(同渥.同汪度,离子所带电脉相同)才能比较。4.电离与电离方程式OD申倩质洁于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程称为电离。强电解质在水中_完全_电离,属_不可逆过程,溶液中不存在强电解质的电离平衡:HCL一=H“+CL“Ba(0H)。(NH)。50,一-2NHY+S0i-弱电解质在水中_部分_电离,属_可逆“过程,溶液中存在弼电解质的电离平衡:弱电解质在水溶液中的电离赴势很小,并且,多元震电解质的艮离是分步迹行的,书写弼电解质的Ba“+20H-NH,“Hn0=一NHY+0H-HhCOs,=一H+HCOIHCOz=一H+CO5-电解质溶液是电中性的,即阳离子所带的正电荷和阴离子所带的负电荷电量相等。
