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1、物质检验、鉴别、提纯,检验物质与离子,气体检验：氧气、二氧化碳、水蒸气、一氧化碳、氢气 离子检验：氢离子、氢氧根离子、碳酸根离子、硫酸根离子、氯离子、铜离子、铁离子、铵根离子,例题,在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验： 取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 则溶液中的物质一定是 ABaCl2 BCuCl2 CNa2CO3 DBa(NO3)2,用不同的方法鉴别氢氧化钙与碳酸钠,指示剂？ PH试纸？ 二氧化碳 盐酸 碳酸钠 氯化钙,实验操作描述,鉴别题型的答题要点：（
2、1）“先取样，后操作”。若样品为固体物质，先配置为溶液再操作。（2）要“取样于不同的试管中”进行检验，不得在原试剂瓶中检验；（3）“先现象，后结论”，不得先得出结论。（4）叙述要严密、层次分明、逻辑性强。严格按照以下步骤：取样操作现象结论。 鉴别题型的解答原则：方法尽可能简便，试剂种类、实验步骤尽可能少，现象尽可能明显，争取达到简便、快速、正确的最佳效果。,鉴别物质的方法,物理方法（利用物理性质）：颜色、气味、溶解性、潮解性、硬度、状态、集气瓶放置方法等 化学方法： 利用不同物质与鉴别物质间的化学反应表现出的不同现象来鉴别。,除去杂质与提纯,除去杂质原则：“不增不减易分” 除去方法：首选物理方
3、法，如铜粉中铁粉的除去。（利用溶解性、沸点或特殊性质等不同除去） 再选择化学方法 吸收法、转化法、沉淀法、气化法等。 溶液中离子的除去原则是将它们变为沉淀、气体或水来除去。,除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）,碳酸钠（碳酸钙） 氯化钠（碳酸钠） 二氧化碳（一氧化碳） 氢氧化钠（氢氧化钙） 氯化亚铁（氯化铜）,加入水过滤再蒸发,加入盐酸或氯化钙,通过灼热氧化铜,加入碳酸钠溶液,加入过量铁粉过滤,物质的提纯与分离,混合物分离指通过一定的方法，将混合物各成分相互分开，得到各种成分的方法。 如一氧化碳与二氧化碳的分离 如氯化钙与氯化钠的分离 物质的提纯指通过一定的方法除去物质中的杂质，得到单一纯净的
4、物质的方法。与分离是两层意思 如粗盐提纯等。,例题,分离下列物质 、酒精与水 、二氧化锰与氯化钾 、一氧化碳与二氧化碳 提纯下列物质 、氢氧化钠（氢氧化钙） 、氯化锌（氯化铜）,蒸发,溶解、过滤、蒸发,先通过氢氧化钠溶液吸收掉二氧化碳，分离出一氧化碳，然后在向生成的碳酸钠溶液中加入稀硫酸，释放出二氧化碳,提纯方法,过滤法（适用于溶于水与不溶水物质的提纯与分离） 结晶法（适用于两种都溶于水的物质的分离） 化学方法（通过化学反应先分离出一种，再通过化学反应得到另一种，如二氧化碳与一氧化碳的分离）,讨论,如何鉴别CO2中含有CO 如何鉴别水蒸气中含有氢气,探究乙炔的充分燃烧和不充分燃烧小明同学查阅资料知道，氧气不足时，乙炔会生成一氧化碳、二氧化碳和水为检验生成气体中是否有一氧化碳气体，小明设计了如下装置进行实验请回答：（1）装置中B中盛放的试剂是 ，目的是为了验证 （2）当观察 现象时，说明混合气体中一定含有一氧化碳写出E中发生反应的方程式 （3）如果混合气体中含有一氧化碳，为保护环境，应在E装置的排气管口采取的措施是 ,
