《2018高考化学大一轮复习方案（考点互动探究 考例考法直击 教师备用习题）第二单元 常用的化学计量课件 苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高考化学大一轮复习方案（考点互动探究 考例考法直击 教师备用习题）第二单元 常用的化学计量课件 苏教版（93页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考点互动探究考例考法直击教师备用习题,考试说明,第2单元 常用的化学计量,1了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏伽德罗常数(NA)的含义。 2能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 3了解溶液的含义；了解溶解度、饱和溶液的概念；了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。 4掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。,1物质的量、阿伏伽德罗常数 (1)基本概念间的关系,知识梳理,原子,离子,6.021023,考点
2、一 物质的量 气体摩尔体积,6.021023 mol1,N/NA,(2)规范表示方法： 2摩尔质量 (1)定义：_的物质所具有的质量。符号：_。 单位：_。 (2)数值：当微粒的摩尔质量以_为单位时，在数值上等于该微粒的_。 (3)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为_。 3物质的量在化学方程式计算中的应用 (1)计算依据：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于参与反应的各物质的物质的量之比、微粒数目之比、体积之比。,单位物质的量,M,g/mol,g/mol,相对分(原)子质量,nm/M,4气体摩尔体积 (1)影响物质体积的因素 物质的体积由三个因素决定：_、_、_，而气体的体积主要决定于_
3、。,粒子大小,粒子数目,粒子之间的距离,粒子数目和粒子之间的距离,(2)气体摩尔体积,单位物质的量,22.4,nV/Vm,温度,压强,提醒 Vm22.4 L/mol使用时的注意事项： 一个条件：标准状况；一个对象：只限气体；两个数据：1 mol、约 22.4 L。 5阿伏伽德罗定律 (1)内容：同温同压下，相同_的任何气体含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)，即：T1T2，p1p2，V1V2 N1N2。 (2)适用范围：单一气体或相互不反应的混合气体。 (3)推论(以下用到的符号：为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为热力学温度),体积,体积之比,密度之比
4、,压强之比,对点自测 1判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)1 mol NaCl和 1 mol HCl含有相同的粒子数目( ) (2)1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧( ) (3)在标准状况下，1 mol O2与 1 mol SO3的体积相同( ) (4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等( ) (5)1 mol OH的质量为 17 gmol1( ) (6)常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为6.021023 个 ( ) (7)1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为86.021023( ) (8)将 2 mL 0.5 mo
5、lL1 Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒数为0.001NA ( ) (9)同温同压同体积的12C18O和14N2具有相同的电子数( ) (10)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为12( ),答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10),解析 (1)1 mol NaCl中含有 1 mol 钠离子和 1 mol 氯离子，1 mol HCl中含有 1 mol 氯化氢分子。(2)2 mol 氢和 1 mol 氧未指明微粒种类。(3) 标准状况下，SO3为固体。 (4)1 mol O2的质量以g作单位时，数值上等于
6、氧气的相对分子质量。(5)质量的单位是g。(6)常温常压下 22.4 L Cl2物质的量小于 1 mol。(8)胶体粒子是多个硅酸分子的集合体，含有的胶粒数小于0.001NA。,2(1)2 mol CO(NH2)2中含_mol C，_mol N，_mol H，所含氧原子跟_mol H2O所含氧原子个数相等。 (2)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol SO42-，Al3物质的量_0.8 mol(填“”“,解析 (2)n(SO42-)3nAl2(SO4)330.4 mol1.2 mol，0.4 mol Al2(SO4)3中含有0.8 mol Al3，由于在溶液中Al3水解，故
7、Al3的物质的量小于0.8 mol。,题组训练,题组一 物质的量、摩尔质量,1. 2016海南卷利用太阳能分解水制氢，若光解 0.02 mol 水，下列说法正确的是( ) A可生成H2的质量为0.02 g B可生成氢的原子数为2.4081023个 C可生成H2的体积为0.224 L(标准状况) D生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量,答案 D,2. 2015海南卷改编下列指定微粒的数目相等的是( ) A等物质的量的水与重水含有的中子数 B等物质的量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数 D等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反
8、应时转移的电子数,答案 D,解析 H原子核内没有中子，D原子核内含有1个质子和1个中子，故等物质的量的H2O与D2O含有的中子数不相等，A项错误；设乙烯和丙烯的物质的量均为 1 mol，共用电子对数分别为6NA、9NA，B项错误；同温、同压、同体积的CO和NO的物质的量相等，但是 1 mol CO与NO中的质子数不相等，C项错误；等物质的量的Fe、Al分别与足量Cl2反应，生成FeCl3和AlCl3，其中Al、Fe的化合价均为3价，故转移的电子数相等，D项正确。,3在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。 (1)若所得混合气体对H2的相对密度为
9、d，则混合气体的物质的量为_。NH4HCO3的摩尔质量为_ (用含m、d的代数式表示)。 (2)所得混合气体的密度折合成标准状况为 gL1，则混合气体的平均摩尔质量为_。,答案 (1) m/2d mol 6d gmol1 (2)22.4 gmol1,方法技巧 混合气体摩尔质量的求解方法,题组二 气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律,12016山东潍坊质检下列说法正确的是( ) A1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为 22.4 Lmol1 B20 、1.0105 Pa 时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C当 1 mol 气态物质的体积为 22.4 L 时，该气体一定处于标准状况 D2 mol
10、 气体的体积约为 44.8 L,答案 B,解析 没有给出气体所处的温度和压强，A错误；根据阿伏伽德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B正确； 1 mol 气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于 22.4 L ，C错误；没有给出气体所处的温度和压强，D错误。,22016甘肃河西三校模拟一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是( )A气球中装的是O2 B气球和气球中气体分子数相等 C气球和气球中气体物质的量之比为41 D气球和气球中气体密度之比为21,解析 根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，同质
11、量的气体体积与其摩尔质量成反比。四种气体的摩尔质量的大小关系为M(SO2)M(CO2)M(O2)M(CH4)，所以气球、中的气体分别为SO2、CO2、O2、CH4，A错误；同质量的气体，分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球和气球中气体分子数不相等，气球和气球中气体物质的量之比为14，B、C错误；同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球和气球中气体密度之比为21，D正确。,答案 D,3(1)2 mol O3和 3 mol O2的质量之比为_，分子数之比为_；同温同压下的密度之比为_，含氧原子数之比为_，体积之比为_。 (2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体
12、6.72 L，质量为 12 g。此混合物中CO和CO2分子数目之比是_，混合气体的平均摩尔质量是_，对氢气的相对密度是_。 (3)气体化合物A的化学式可表示为OxFy，已知同温同压下 10 mL A受热分解生成 15 mL O2和 10 mL F2，则A的化学式为_，推断的依据是_。 (4)在标准状况下，15.6 g Na2O2投入足量水中，可产生O2的体积为_。,答案 (1)11 23 32 11 23 (2)13 40 gmol1 20 (3)O3F2 阿伏伽德罗定律和质量守恒定律 (4)2.24 L,规律小结 阿伏伽德罗定律及其推论应用的注意事项 (1)阿伏伽德罗定律的适用对象是气体，适
13、用条件是三“同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。 (2)阿伏伽德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体；只有在相同温度和压强下，才能比较体积大小。 (3)阿伏伽德罗定律及其推论，应用时要注意结合质量守恒定律和相关概念及公式进行换算，同时一定要突出物质的量这一核心，通常模式是：已知一个物理量 物质的量 另一个物理量。,考点二 物质的量浓度及相关计算,知识梳理,1物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的_，符号为_。 (2)表达式：_；单位：_。 2溶质的质量分数 (1)定义：用溶液中_的百分比来表示溶液的组成。(2)表达式：w_，单位为_。,物质的量,cB,cBnB/V,mol/L,溶质质量占溶液质量,1,5同种溶质的溶液稀释或混合前后“守恒”的计算(用c、V、w表示，稀释前后溶液用1、2表示) (1)溶质的物质的量不变，则稀释前后_，混合前后_。 (2)溶质的质量不变，则稀释前后_， 混合前后_。,
