《高中化学全程学习方略配套课件722二氧化硅（大纲版高一下广西专用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学全程学习方略配套课件722二氧化硅（大纲版高一下广西专用）（80页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,【典例1】下列叙述正确的是 A.因为Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2，所以硅酸的酸 性比碳酸强 B.碳和硅都是第A族的元素，所以二氧化碳和二氧化 硅的物理性质相似 C.二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二 氧化硅是两性氧化物,D.二氧化硅是酸性氧化物，但又不能与水反应生成对应的硅酸 【规范解答】选D。A项中的反应之所以能发生是由于该反应是在高温条件下，且生成CO2气体脱离反应体系。而由强酸制弱酸的规律是指溶液中的反应，故该反应不能说明硅酸比碳酸酸性强。B项尽管Si、C都是第A族，但SiO2和CO2结构不同，因此它们物理性质相差很大。C项,SiO2与氢氟酸反应，是SiO
2、2的特性，不是酸与氧化物的反应规律，且反应生成物也不是盐和水，因此不能说SiO2是两性氧化物。D项正确。,【互动探究】（1）设计实验，证明碳酸的酸性比硅酸酸性强。 （2）SiO2不能和水反应得到H2SiO3，如何由SiO2制得H2SiO3？,提示:（1）通过把CO2通入到Na2SiO3溶液中得到白色沉淀H2SiO3的实验得以验证。实验装置为：（2）通过NaOH溶液与SiO2反应得到Na2SiO3溶液，然后向Na2SiO3溶液中加入盐酸，再通过过滤即可得H2SiO3。反应化学方程式为： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O; Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl。,【典例2
3、】如图所示B是一种单质，A、C、D、E是含有B元素的化合物，C是一种钠盐，E是C对应的酸，B和D的晶体具有高熔点、高硬度的特性。（1）写出A、B相互转变的化学方程式，并指出其在工业上的实际意义。 （2）分别写出B转变为C，D转变为B的化学方程式。,【思路点拨】解答本题要明确以下三点：,【自主解答】题中B为单质，其他是皆含B元素的化合物，且B和D的晶体具有高熔点、高硬度的特性，推出B为Si，D为SiO2，C为Na2SiO3，E为H2SiO3，A为SiCl4，由SiCl4制Si可得高纯硅，在工业上有实际意义。经验证符合题意。,答案：（1）Si+2Cl2 SiCl4,SiCl4+2H2 Si+ 4H
4、Cl。SiCl4与Si的相互转变的实际意义在于把粗硅跟Cl2反应变为SiCl4，经分馏提纯后，再用H2将SiCl4还原得到纯硅。 （2）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2, SiO2+2C Si+2CO,1.下列说法正确的是（ ） A.SiO2溶于水显酸性 B.CO2通入Na2SiO3溶液中可制得硅酸 C.SiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸 D.SiO2的熔沸点较低，物理性质类似于CO2,【解析】选B。SiO2不溶于水，和水不反应，熔沸点较高，硬度较大，在物理性质和化学性质上与CO2的差别很大，SiO2虽然是酸性氧化物，和很多酸都不反应，但能和氢氟酸反应，SiO2+4HF=SiF
5、4+2H2O；由于H2CO3的酸性大于H2SiO3的酸性，故把CO2通入到Na2SiO3溶液中可制得H2SiO3。,2.（2010雅安高一检测）英国华裔科学家高锟因在关于光在纤维中的传输应用于光学通信方面做出了突破性成就而获得了2009年诺贝尔物理学奖。光纤制品的主要原料是（ ） A.CaCO3 B.SiO2 C.Na2SiO3 D.CaSiO3 【解析】选B。光导纤维的主要成分是SiO2，CaCO3是石灰石、大理石的主要成分，Na2SiO3是水玻璃的主要成分。,3.(2010柳州高一检测)下列说法正确的是（ ） A.因为CO2通入水玻璃中可制取H2SiO3，说明H2CO3的酸性 比H2SiO
6、3强 B.Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3，物质间的转 化均能通过一步反应实现 C.玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料 D.因为玻璃中含SiO2，故玻璃试剂瓶不能盛装碱液,【解析】选A。由强酸制弱酸可知H2CO3酸性强于硅酸， A项正确；SiO2 H2SiO3不能通过一步反应实现，因 SiO2不溶于水，应先让SiO2与强碱反应生成硅酸盐，硅 酸盐再与酸反应制H2SiO3，B项错误；陶瓷是人类最早使 用的硅酸盐材料，C项错误；玻璃试剂瓶可以盛碱液， 但盛碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，D项错误。,4.Al2O32SiO22H2O是（ ） A.混合物 B.两种氧化物的水化物 C.硅酸盐 D.铝酸
7、盐 【解析】选C。该物质是硅酸盐，是用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成的。,5.下列不能用带玻璃塞的试剂瓶保存的溶液是（ ） A.硫酸钠溶液 B.烧碱溶液 C.硝酸溶液 D.浓硫酸 【解析】选B。玻璃中含有二氧化硅，能与氢氧化钠溶液反应生成胶状物硅酸钠，不容易打开瓶塞。,6.下列描述的性质与二氧化硅无关的是（ ） A.装碱液的试剂瓶不能用玻璃塞 B.用氢氟酸刻蚀玻璃制成赏心悦目的雕花玻璃 C.用水晶和玛瑙制成一些美丽耐用的装饰品 D.水玻璃用作木材防火剂 【解析】选D。水玻璃的成分是Na2SiO3，它浸泡木材可以防火，但这与SiO2的性质无关。,7.能将Na2SiO3、CaCO3、SiO2
8、三种白色粉末鉴别开来的试剂是（ ） A.NaOH溶液 B.水 C.氢氟酸 D.稀盐酸 【解析】选D。本题主要是对SiO2、Na2SiO3和CaCO3性质的考查。Na2SiO3与盐酸反应，生成白色胶状沉淀；SiO2不溶于盐酸，但沉淀状态不同；CaCO3溶于盐酸，且有气泡产生。,8.（2010湖南师大附中高一检测）黏土是很多硅酸盐产品的原料之一，创造历史、享誉全球的景德镇陶瓷就是利用了当地的优质黏土资源。请回答下列问题： （1）黏土的主要成分的化学式为Al2Si2Ox（OH）4，其中x的值是_，黏土的主要成分若以氧化物形式表示，应写为_。,（2）在黏土资源丰富的地区还可以兴建水泥厂、玻璃厂、硫酸厂
9、等，这些工厂中属于硅酸盐工业的有_， 玻璃厂生产雕花玻璃过程所依据的化学原理是_ （用化学方程式表示）。,【解析】(1)根据化合物中各元素的正、负化合价代数和为零可得32+42+(-2)x+（-1）4=0,x=5；黏土的主要成分以氧化物形式可表示为 Al2O32SiO22H2O。 (2)传统硅酸盐产品有水泥、玻璃和陶瓷，故水泥厂、玻璃厂属于硅酸盐工业；生产雕花玻璃是利用氢氟酸对玻璃的腐蚀性，即：SiO2+4HF=SiF4+2H2O。,答案：(1)5 Al2O32SiO22H2O (2)水泥厂、玻璃厂 SiO2+4HF=SiF4+2H2O,9.如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质（
10、括号内为杂质）。将所选答案的编号填入表内相应的空格中（不需要外加试剂的，此格可标“”） .可供选择的试剂： A.盐酸；B.NaOH溶液；C.O2；D.H2O；E.CO2 .可选用的操作： 水洗；加热；高温灼烧；过滤；结晶,请填表：,【解析】可根据SiO2不溶于水，是酸性氧化物，可与强碱反应，不与强酸反应，受热不分解等性质选择操作及试剂。 答案：（1）A （2）B （3）D （4）A （5） （6） ,一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分） 1.关于SiO2有关叙述中，错误的说法是（ ） 在固态或液态时都不能导电 能跟强碱反应，但不能与水反应 硅与碳同属A族，故SiO2的物理性质与C
11、O2类似 既是酸性氧化物，又是碱性氧化物 A. B. C. D.,【解析】选C。二氧化硅无论是固态还是液态，都不存在自由移动的带电粒子，所以它没有导电性；SiO2属酸性氧化物，可与强碱反应，但不与水反应；虽然SiO2与CO2都是A族的最高价氧化物，但两者的物理性质存在极大的差别，如SiO2在常温下为固体，熔沸点高、硬度大，不溶于水，而CO2在常温下为气体，熔沸点低，可溶于水生成H2CO3；SiO2在一定条件下可以和强碱、碱性氧化物反应，它属酸性氧化物，它与氢氟酸反应为其特性，为个别情况，且不生成盐和水，不能说SiO2为两性氧化物。,2.能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（ ） A.CO2与H2
12、O生成的H2CO3不稳定，而H2SiO3稳定 B.高温下能发生反应Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2 C.SiO2与水不反应，而CO2与水反应 D.CO2通入Na2SiO3溶液中有白色胶状沉淀生成,【解析】选D。酸性的强弱与它的稳定性无关，与它对应的氧化物是否与水反应也无关。B是在高温条件下进行的反应，而不是在溶液中进行的，不能说明强酸置换出弱酸的规律。,3.如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为（ ）,A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 C.Si+4HF=SiF4+2H2 D.S
13、iO2+4HF=SiF4+2H2O 【解析】选D。玻璃中含有二氧化硅，能与氢氟酸反应生成四氟化硅，故答案为D。,4.（2010哈尔滨高一检测）蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是（ ） A.沉淀X的成分是SiO2 B.将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3,C.在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2 D.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+ 【解
14、析】选B。向蛇纹石试样中加入过量的盐酸，其中的MgO、Al2O3、Fe2O3溶解形成含Mg2+、Al3+、Fe3+和H+的溶液Y，而SiO2不溶解形成沉淀X，加入过量NaOH溶液，将得到Fe（OH）3和Mg（OH）2沉淀，所以A、C和D选项正确；向蛇纹石试样中加入过量的NaOH溶液，其中的Al2O3和SiO2溶解形成AlO2-和SiO32-，而MgO和Fe2O3不溶解形成沉淀，所以B选项的固体不全是Fe2O3，B选项不正确。,5.青海昆仑玉被定为2008北京奥运会奖牌用玉。昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，“透闪石”的化学成分为 Ca2Mg5Si8O22（OH）2
15、。下列有关说法不正确的是（ ） A.昆仑玉属于混合物 B.“透闪石”的化学式写成氧化物的形式为： 2CaO5MgO8SiO2H2O,C.“透闪石”中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的2.5倍 D.“透闪石”的化学式写成硅酸盐的形式为： 2CaSiO35MgSiO3H2SiO3 【解析】选C。“透闪石”的化学成分为 Ca2Mg5Si8O22（OH）2，硅酸盐的表达形式为 2CaSiO35MgSiO3H2SiO3，其氧化物表示形式为2CaO5MgO8SiO2H2O，均符合质量守恒定律，故B、D选项均正确。Mg的质量分数是Ca的1.5倍。,二、非选择题（本题包括3小题，共30分） 6.（10分）（1）玻璃的主要成分有Na2SiO3、CaSiO3和SiO2。在多年使用的厨房里，久未更换的玻璃往往失去光泽，严重的还会形成白色斑点，这种现象化学上叫做“碱析”，产生碱析的化学方程式为_。 （2）“龙芯1号”是中国北京曙光公司研制出的第一款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片。,“龙芯”（芯片）的主要化学成分是_。 在计算机长距离联网使用的传输很快的线路中使用的材料叫_，主要化学成分是_。 如果这种材料埋在地下裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因：_。,
