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1、,专题讲座(三)|“粒子”浓度关系判断,C,JpBE3一、重温两大理论,构建比较依据1.电离平衡(D电离过程是微弱的,如CHsCOOH溶液中;CHscooHCH:coo-。(2)多元弱酸尘王表炳分外j江仁自,其主要炳算H“HSS?。,2.水解平衡(D水解过程是微弱的。如NaCOs溶液中:Coi-IHCOzHucojl。(2)多元弱酸酿根离子的水解易分步进行的,其主要以第一步水解为主,如在NauCOs滑汽中:CO、HCO5、HnCO:的浓度大小关系应是COS-JHCO5Hocol。二、抓住三种守恒,建立粒子浓度的定量关系1.电荷守恒溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所带的货电荷总浓
2、度。2.物料守恒在电解质溶液中,粒子可能发生变化,但变化前后其中某种元素的原子个数守恒。3质子守恒在电解质溶液中,由于电离、水解等过程的发生,往往存在质子(HL)的得失,但得到的质子数等于失去的质子数。如NaS水溶液中的质子转移情况图示如下:I由图可得NazS水溶液中质子守恒式可表示:HaOT2HaS十HS井OH或H+2Has十HS二OH。质二守恒的关系式也可以生丨子言伯步4勿芸冬百式:雒口李丶则。国专题训练一一做一做1.指出下列溶液中含有的所有粒子。(DNaHCOs溶液中:GJNauCOs溶液中_(3JNaHCOiiNaCOs的混司帮洛中:(0向NaOH溶液中通入CO,气体(任意量):解析:(UNaHCOs溶液中,因NaHCOs一Na“+HCO3,HCOzCo+HF,HCO;+EHoO“_HpCOs+oH,Hfo0H十OH。故溶液中的离子有:Na、COi、HCO5、O0H、H分子有:EnCOd、/EHO。)(4)分析方法与D眼似。答案:(UNa“、COi、HCO;、0H、H、HnCOs、H0JNa“、CO、HCO、0H、H、HnCOs、Hn0(3Na“、CO、HCO;,OH、玖、HnCO,、Hn0(9Na“、COi、HCOs、O06H、H、HnCOs、Hn02.填写下列空白:(D0.1molL1的NaHCOs溶液G大小关系:百人i“0一电荷守恒:质二守恒:
