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1、第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能,七百多年前，著名的意大利旅行家马可波罗到过中国，看见中国人烧煤炼铁，这是他生平第一次看到煤做燃料。马可波罗在他的游记里记载了这件新鲜事。书中写道，中国有一种黑石头，能够燃烧，着起火来象木柴一样，而且终夜不灭。,马可波罗,马可波罗游记,实验2-2：20g Ba(OH)2 8H2O（研细）+ 10g NH4Cl,烧杯壁 很凉,玻璃片与烧杯黏结在一起,闻到了刺激性气味,反应为吸热反应 Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O,实验2-1：在一支试管中加入2mL 6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条。观察现象，并用手去感
2、受反应温度的变化。（视频）,Al片表面冒出 大量的气泡,试管壁发烫,反应为放热反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2,实验小结：化学反应均伴随着能量变化，在反应过程中放出或吸收的热量，叫做反应热。,（1）放热反应：化学上把有热量放出的化学反应叫放热反应。 （2）吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反应。,分组探究：,中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量称为中和热。,放热反应,放热反应,放热反应,均为放热反应 反应的实质：H+ + OH- = H2O,许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量仪器叫做量热计；,研究意义,化学反应所释放的能量是现代能量的主要来
3、源之一。,化学反应中的热量问题，对于化工生产和尖端科学技术方面都有重要意义。例如：合成氨反应是放热的。如果不设法将这些热量移走，反应器内温度就会过高，这样不仅会烧坏催化剂，使产量降低，还可能发生爆炸事故。在制造水煤气反应中要吸收大量的热，如果不及时供应所需热量，反应就不能顺利进行，甚至停止。,反应的大体分类,燃烧反应 酸碱中和反应 活泼金属跟水或酸的反应 化合反应（一般）,放热反应,分解反应（一般） 吸热反应,1mol H2分子中的化学键断裂时需吸收能量,1mol Cl2分子中的化学键断裂时需吸收能量,HCl分子中的化学键形成时要释放能量,在25和101kPa的条件下，1mol H2与1mol
4、 Cl2反应：,+）,（1）微观的角度：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；,化学反应中伴随的能量变化,（2）宏观的角度：,化学反应中伴随的能量变化,在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差。,归纳总结,引起化学反应中的能量变化： （1）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因； 反应 引起 （2）宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差。,、下列反应中，属于放热反应的是（ ）属于吸热反应的是（ ）A实验室制H2的反应 B实验室制CO2的反应C水的分解反应 D石灰石分解的反应 2、下列说法不正确的是（ ）A化学反应除了生成新物质外，
5、还伴随着能量的变化B物质燃烧和中和反应均放出热量C分解反应肯定是吸热反应D化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量,课堂小练,A B,C D,C,3、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是（ ）A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很容易发生C反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D吸热反应在一定条件下也能发生4、已知破坏1mol NN键、HH键和NH键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。试计算1molN2（g）和3 molH2（g）完全转化为 NH3(g)的反应热的理
6、论值。,C D,5、在101 kPa时，1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少（燃烧热是指在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量）？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？ 6、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的化学方程式为： C6H12O6(s) + 6O2(g) = 6CO2(g) + 6H2O(l)同时释放出2800 kJ/mol的热量 葡萄糖在人体组织中氧化的化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。,1560 kJ,890 kJ/mol，3.97104 kJ,铝与盐酸反应的能量变化,返回,
