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1、,专题1 化学家眼中的物质世界,第二单元研究物质的实验方法,1-2-3.溶液的配制及分析,物质的量浓度,微摩尔每升,毫摩尔每升,练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为_。 某饱和溶液的质量分数为25 % ，其溶解度为_。,20%,33.3g,思考：溶质质量分数是一个表示溶液组成的物理量，可用来直接计算溶质、溶剂、溶液的质量，但在化学研究中称量液体的质量不如量体积方便，因此更需要一个表示一定体积溶液中含有多少溶质的量，请你建立一个能够满足这个要求的物理量。,2.物质的量浓度,表示溶液组成的物理量的表示有那些方法？,思考:,1.定义：,单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物
2、质的量浓度。用cB表示。,3.公式：,2.单位：,常用 mol/L(molL-1),一.物质的量浓度,1.将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？,结论:溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。,（否）,【思考】,2.从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？,C(mol/L),n(mol),100mL,10mL,1mL,1,1,1,0.1,0.01,0.001,结论2:溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，取用体积不同，溶液中溶质的物质
3、的量浓度是不变的；但是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。,【思考】,判断正误 1. 58.5 g NaCl溶于1 L水中,所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。,2. 从1L 1 mol/L NaCl 溶液中取出100 mL溶液,其物质的量浓度为0.1 mol/L。,3. 1 mol/L的 NaCl溶液中含有1 mol的NaCl。,1.基本量的换算,二.有关物质的量浓度计算,请计算：11.7g NaC1溶于水配成0.25 L NaC1溶液,其物质的量浓度为多少？,c(NaC1)= = = 0.8mol/L,n (NaC1),V (aq),0.2mol,0.25L,答:其物质的量浓度为0
4、.8mol/L,例1：请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度,2mol/L,0.2mol/L,1mol,0.05mol,500mL,溶质,溶液V(aq),n,C,98g硫酸,1.12L HCl,250mL,(S.P.T),98,2.溶液中溶质微粒数目的计算,例1. 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，H+ 的物质的量浓度为 _ ,SO42-的物质的量浓度是_，取出200mL溶液， 其物质的量浓度为_ ，含H2SO4 的物质的量为_,2,2mol/L,1mol/L,1mol/L,0.2mol,例1：下列溶液中，Na+浓度最大的是（ ） (A) 4L 0.5 mol/L
5、 NaCl 溶液1L 0.3mol/L Na2SO4溶液 (C) 0.8L 0.4 mol/L NaOH溶液 (D) 2L 0.15 mol/L Na3PO4溶液,B,D,练习2：VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42，取此溶液10mL，用水稀释至40mL，稀释后溶液中Fe3的物质的量的浓度为 .,(a/576V) mol/L,练习1：今有0.1mol/L 硫酸钠溶液300mL，0.1mol/L 硫酸镁溶液200mL和0.1mol/L 硫酸铝溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 A1:1:1 B3:2:1 C3:2:3 D1:1:3,解： 2NaOHH2SO42mol 1
6、mol1L0.5mol/L VH2SO4（aq)1mol/L,3.有关化学方程式的计算,请完成教材P25【问题解决】,例：中和1L 0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升 1mol/LH2SO4溶液？,第二课时, 溶液的配制及分析,溶液的配制及分析,如何用Na2CO3固体配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液 ?,三、一定物质的量浓度溶液的配制,实验探讨:,用来准确配制一定体积（较准确） 、一定浓度的溶液,50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml,容量瓶:,规格： 50mL， 100mL，250ml， 500mL，1000mL；,2. 注意事项：不可装过热或过
7、冷的液体,不能用来溶解固体或稀释或长期存放溶液或进行化学反应,使用前要检查是否漏水,细颈、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞；,标有温度(20)和容积(100mL、250mL、500mL) 有刻度线而无刻度。,构造：,特点：,容量瓶介绍：,使用之前如何检验容量瓶是否漏水？,加水,倒立,观察,瓶塞旋转180o,倒立,观察,1、计算 需要称量的Na2CO3的质量,n=cV=0.1000.1=0.010mol m=nM=0.010106 =1.06 g,以配制100mL 0.100mol/L Na2CO3溶液为例,一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制步骤：,2、称量,思考：用托盘天平来称量
8、固体药品应注意哪些？,思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？,3、溶解,能否用容量瓶来溶解固体物质？,除了烧杯外还需要什么仪器？使用时还需注意什么?,溶质溶解后，溶液是否可马上移入容量瓶中呢?,答：还需玻璃棒。应注意搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免引入其他杂质。,4. 转移+洗涤,注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体 洒在外面，应用玻璃棒引流。,思考：此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？,用少量蒸馏水洗涤23次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。,思考：量筒量取浓硫酸后，是否需要洗涤？ 若量取的是浓硫酸需要稀释，应如
9、何操作？,5.定容,向容量瓶中加入蒸馏水，在距刻度线12cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。,思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,答：不能，必须重新配制,250mL,定容时要注意溶液凹液面最低点和刻度线水平相切，眼睛视线与刻度线呈水平。,6. 摇匀,将容量瓶盖好塞子，如图示，反复上下颠倒，摇匀，使得溶液混合均匀。,思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？,答:不能。液面低于刻线是因为有极少量的液体沾在瓶塞或磨口处;当静置后就会恢复原状.,7. 装瓶贴签,容量瓶中不能长时间存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,计算
10、,总结：准确配制一定物质的量浓度溶液步骤：,仪器：,托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（需注明容量） 、胶头滴管、试剂瓶、药匙,讨论,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,增大,增大,减小,减小,增大,增大,减小,减小,无影响,无影响,无影响,误差分析：,减小,减小,减小,减小,增大,增大,仰视,回忆:用量筒量液体时,俯视、仰视会造成怎样的误差?,仰视读数,俯视读数,溶液体积增大，浓度变小,溶液体积减小， 浓度变大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大,减小,仰视,例在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶
11、液浓度偏大的是 ；会使所配溶液浓度偏小的是 。（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3）用托盘天平称物时，误用了左码右物的操作方法；（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂 瓶中时，有少量溅出；（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量 蒸馏水； （6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。,答：（4）（5）； （6）； （1）（2） （3）,4.有关溶液稀释和浓缩的计算,公式： C1V1= C2V2,结论：溶液稀释前后溶质的物质的量不变,（1）稀释问题,【思考1】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计
12、算的依据是什么？,练习：20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342g稀释到1L,其物质的量浓度将是多少？,例：将10mL 2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？,VH2SO4(aq)=40mL,解：10mL2mol/LVH2SO4(aq)0.5mol/L,解：(342g20%)342g/mol1Lc（蔗）,（2）有关两种不同浓度溶液混合的计算,注意不同浓度溶液混合后，溶液的质量可以相加，体积不能相加。,除非题中说明忽略体积变化时：V总=V1+V2,C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）,【思考】不同浓度溶液混合后，不变的量和变化的量
13、是什么？计算的依据是什么？,例：2 mol/L的盐酸溶液200mL和4 mol/L的盐酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（假定混合后液体体积不变。）,C混 = 2.67 mol/L,练习 50mL 0.5 mol/L BaCl2溶液和100mL 0.5 mol/LNaCl 溶液混合后,求溶液中Cl-的物质的量浓度(设溶液体积变化忽略不计).,解:c(Cl-)=,=0.67 mol/L,5.溶质的质量分数与物质的量浓度的换算,公式：CB=103M,例.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3。计算浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。,【答案】 18.4 molL1,公式：=CBM 103,例5：2mol/LNaOH溶液（=1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为：_,7.4%,3.误差判断分析,根据 C = n / V 分析，填入下表,减小,不变,减小,减小,不 变,减小,不变,减小,增大,使用容量瓶前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留,不变,不变,不变,减小,不变,减小,不变,增大,减小,不变,减小,增大,不变,增大,减小,不变,不变,不变,3.误差判断,
