《2017届化学-高考一轮复习-选修3第1章原子结构与性质-课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017届化学-高考一轮复习-选修3第1章原子结构与性质-课件（64页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、选修3 物质结构与性质,第一章 原子结构与性质,2013高考导航 考纲要求 1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(136号) 原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。,2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。,命题热点 1.前四周期元素中基态原子核外电子排布式的书写以及根据电子排布式的特点进行元素推断。 2.运用电离能、电负性解释、推测某些元素的性质。,3.结合元素周期律、周期表以推断题的形式进行考查原子结构与性质的应
2、用。,1能层与能级,2.原子轨道,原子轨道,原子轨道,3原子核外电子排布规律 (1)能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。 (2)泡利原理：1个原子轨道里最多容纳2个电子，且它们的自旋状态相反。,(3)洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。,(4)构造原理示意图：,特别提醒 (1)构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子电子排布图的主要依据之一。不同能层的能级有交错现象，如E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)
3、、E(4f)E(6s)等。,(2)当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为Ar3d54s1,29Cu的电子排布式为 Ar3d104s1，这一点可看成是洪特规则的特例。,4基态原子核外电子排布的表示方法,特别提醒 (1)在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：,(2)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n1)d放在ns前，如 Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，正确； Fe：1s22s22p63s23p64s23d6
4、，错误。,(3)注意对比元素原子电子排布式、简化电子排布式、元素原子外围电子排布的区别与联系。如Fe的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2；简化电子排布式：Ar3d64s2；外围电子排布式：3d64s2。,(2010高考福建卷改编题)(1)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为_，,请回答下列问题： (1)在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为_。Q2的未成对电子数是_。,(2)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。,(3)E元素基态原子的M层
5、全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子, E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。,【解析】 (1)位于同一族，且原子序数T比Q多2，所以T、Q只能位于第族，所以T为Ni、Q为Fe，注意28号元素Ni的核外电子排布式为Ar3d84s2,26号元素Fe的核外电子排布式为Ar3d64s2，所以Fe2的核外电子排布式为Ar3d6，有4个未成对电子；,(2)D元素失去2个4s电子和1个3d电子后变成3d5，所以其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2即第族元素铁；(3)根据题意要求，首先写出电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1即第B族元素Cu。
6、,【答案】 (1)3d84s2 4 (2)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2 (3)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1,即时应用 1(2012汕头高三调研测试)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：,请根据表中信息填写： (1)A原子的核外电子排布式_。 (2)B元素在周期表中的位置_；离子半径：B_A(填“大于”或“小于”)。,(3)C原子的电子排布图是_， 其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_形。,(4)D原子的电子排布式为_， D的结构示意图是_。 (5)B的最高价氧化物对
7、应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_ _，与D的氢化物的水化物反应,的化学方程式为_。 解析：根据题中信息可推出：A为Na, B为Al，C为N，D为Cl。 (1)A为Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1。,(2)B为Al，其在元素周期表中的位置为第三周期第A族，Na与Al3核外电子排布相同，核电荷数Al3大于 Na，故r(Al3)NCK (2)CHSi (3)D,即时应用 2(2012黑龙江四校联考)根据信息回答下列问题： A第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序
8、数变,化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。,B不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示,该数值称为电负性.一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7,通常形成共价 键。下表是某些元素的电负性值：,(1)认真分析A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断NaAr元素 中, Al的第一电离能的大小范围为_Al_(填元素符号);,(2)从A图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_； (3)A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_周期_族；,(4)根据对角线规则，Be、Al元素最
9、高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有_性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是_；,(5)通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围_；,(6)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是_；,(7)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由(即写出判断的方法和结论)是_；,请设计一个实验方案证明上述所得到的结论_。,解析：(1)由信息所给的图可以看出，同周期的A族元素的第一电离能最小，而A族元素中第一电离能小于A族元素中第一电离能，故NaAlMg。 (2)同主族元素第一电离能从图中可看出从上到下逐渐减小。,(3)根据第一电离能的递变规律可以看出，图中所给元素中Rb的第一电离能最小，其位置为第五周期第A族。 (4)根据对角线规则，Al(OH)3与Be(OH)2性质相似，Be(OH)2应为两性,根据Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，Al(OH)33HCl=AlCl3,
