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1、第八节 胶 体,胶 体 的 概 念,胶 体 的 性 质,胶 体 的 应 用,一、胶 体,（一）分散系,1、概念：,一种或几种物质的微粒分散到另一种物质中形成的混合物叫分散系,2、分类：,分散质 分散剂,组成,分散系,分子、离子分散系 溶液 粗分散系 悬浊液与乳浊液 胶体分散系,注：三种分散系的本质区别在于分散质微粒大小不同,一、胶 体,（二）胶体的制备与净化,1、胶体的制备 （1）分散法：（2）凝聚法：,将分散质固体碾磨成胶粒大小加入到分散剂中的方法,利用化学反应（复分解、水解、氧化还原等反应）所生成的难溶物凝聚成胶粒而制得胶体的方法,例,1、利用水解反应制备Fe(OH)3 胶体将饱和FeCl
2、3 溶液滴加到沸水中 FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3（胶体） + 3HCl,实 验,（黄棕色溶液）,（红褐色、澄清、透明的液体）,2、利用复分解反应制备AgI 胶体,AgNO3 + KI = AgI（胶体） + KNO3,（浅黄色、澄清、透明的液体）,注： AgNO3 、 KI 溶液的浓度均为0.01mol/l,2、胶体的净化, 渗析（教材16页）,半透膜,对半透膜有个形象的概念,实验一,只允许小的离子和小的分子通过的膜,胶体不能通过半透膜但可以通过滤纸,胶体微粒的直径在1nm100nm之间,一、胶 体,（三）胶体的分类,1、按分散剂性质不同，胶体分为三类,液溶胶（溶胶）如： F
3、e(OH)3 胶体、AgI胶体等 气溶胶 如 ：云、烟、雾等 固溶胶 如：有色玻璃、烟水晶等,2、按胶粒（分散质微粒）不同，胶体分为两类,粒子胶体： 胶粒由许多小分子聚积而成 如： Fe(OH)3 胶体 分子胶体： 胶粒为单个的大分子如：淀粉溶液、蛋白质溶液等,二、胶 体的重要性质,1、光学性质, 丁达尔现象,（1）内容：光束通过胶体，形成光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔现象。,（2）用途：用于鉴别胶体与溶液,胶粒的布朗运动是由于胶粒本身的热运动和分散剂分子对它的撞击，二者共同作用的结果.,二、胶 体的重要性质,3、电学性质, 电 泳,（实验）,（1）内容：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂
4、里向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象，叫做电泳。,（2）胶体粒子带有电荷，这是因为胶体粒子能够吸附阴离子或阳离子造成的。,（1）金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子带正电 （2）非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶体吸附阴离子带负电 （3）有些胶体如淀粉、蛋白质一般不吸附各种离子。因形成水膜而稳定存在,（3）常见胶粒的带电情况,（4）电泳原理的应用,注：胶粒所带电荷可根据电泳实验来确定胶粒带有电荷，但胶体本身呈电中性,二、胶 体的重要性质,4、胶体的凝聚,（1）胶体稳定的原因：是由于同种胶粒带有相同的电荷，它们相互排斥的缘故,（2）胶体的凝聚：教材20页,实 验,（3）胶体凝聚的方法,
5、加少量电解质溶液 加带有相反电荷胶粒的胶体 加热,（4）凝胶：,指胶粒与分散剂一起凝聚形成的不流动的冻状物。如：果冻、凉粉、豆腐等。,三、胶 体的应用,小结,三种分散系的比较,具体例子： 1、土壤的保肥作用 2、制豆腐的化学原理 3、江河入海口处形成三角洲 4、明矾净水原理,1、材料研究上 2、医学上 3、农业上 4、国防工业上 5、日常生活上,名称 溶液 胶体 悬（乳）浊液,分散质微粒,分子或离子,许多分子(离子)的集合体或单个大分子,巨大数量分子的集合体,分散质微粒直径,10-9 m,10-9 - 10-7 m,10-7 m,外观特征,均一、澄清 透明,均一、透明,不均一、 不澄清不透明,稳定性,很稳定,只要外界条件不改变,溶质与溶剂不分离,较稳定，能保持一段时间不沉淀,不稳定，静止后则会分层或沉淀,透过滤纸,透过半透膜,丁达尔现象,能,能,能,不 能,不 能,不 能,无,有,无,
