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1、 必修1 第二章 化学物质及其变化8$ 2-1物质的分类 38.2-2 离子反应8$ 2-3 氧化还原反应8 2-1物质的分类 一、简单的分类法及其应用1、交叉分类法 H2SO对 含氧酸HCI 无氧酸HNO: 一元酸H2SOs 二元酸 公属单质音质 |非金属单质| 稀有气体酸化合物|有机化合物 人盐氧化物 无机化合物氧化物的分类1. 定义: 元素与氧化合生成的化合物。有且只有两种元素组成ee CuO MgO CaO非金属所化物: CO， SO，所 碱性氧化物: 能跟酸起反应只生成盐和水的氧化物， Na20、Ca0、Fe20:、Cro、Mno酸性氧化物: 能路态起反应只生虑盐各水的氧化物SO J
2、P20 Mnaoxx Cro。两性氧化物: 同时能跟碱和酸起反应只生成盐和水Al20。. Zn0: Al20s+2NaOH=2NaAlO:+H2O0不成盐气化物: 婚不下酸反应也不绥碱反应的氧化物H20、NO、CO、N20、NO,，、 Mno。，酸的分类1.定义: 电离时生成的阳离子全部是氢离子 (H+ ) 的化合物叫做酸氧化性酸: 浓H:SO,、HNO: 、HCIO、HclOs、Hclos含氧酸:HSO4、HNO: 、HsPOo, 、H:Cco按是否 | 25v4 3 3 4 aa含氧: |无氧酸: HCI、HBr、HI、HF、H2S- 一元酸: HCI、HBr、HNO、CHsCOOH按提供
3、氢 上 H:so,、H:cos、H:c20，多元酸: HPo。，离子数目:、 |棕发性屋: HNC、HCI、HF、HBr、HI、H2S按挥发性: 本 2| 难择雪性本: HSO,、HsPo。按酸性 续 HCI、HBr、HNO、H:so。酸强弱: 中强酸:HSO,、HsPO,、H:c20。弱酸: HCO;、CHCOOH、HF碱的分类1.定义: 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物按强弱 |碱 接济性|难溶性碱: Cu (OH) ,Fe (OH) 。Mg (OH) ，二元碱 | NaoH上 Ba(OH)。多元碱: Fe(OH)。按提供0H-的数目强碱: NaOH(烧碱)、KOH、Ba(OH)
4、。弱碱: Fe(OH)s、NHs:.H:0可溶性碱: KOH、_Na0H.、 Ba (OH) ，、NHs. Hz0盐的分类1.定义: 阳离子由金属离子或Ni*、阴离子由酸根离子组成的化合:合鬼 阳 于 Kr+ Nar NH4r Cu2r Ca2+离子来分:阴离子: NOY、SO、CL、CO、PO按是否可 | K+、Nart、NH+、NO;-、SO2、CL溶于水: 【难溶性盐: CO 、PO#、AgCI、BaSO，二 正盐:既不售能电离的氢离子，又不含所所了TIL 根离子的盐.NaxCO3;、KCI、Ba(NO3)，组成中是:|区六站电离时生成的阳离子除金属离子和否有可电 | 酸或盐; (|或N
5、H4+) 外过有后离于，亲高子为酸离的旷、 根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3):0H- 。 电离时生成的阴离子除酸根离子碱式盐: 外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子(或NHi* ) 的盐. Cu (OH ) CO，复盐， 是由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物. KAI(SO4z12HO (明砚)例:用树状分类法对HCL，CO, ，Ca0 ，NaOH，Na)SO, ， CaCO, ， Ca(OH), ，HSO,进行分类 化合物酸 碱 盐 氧化物 |一一 有 1 一，HCI NaOH Na)SO， CO，HSO。 Ca(OH)， CaCO， Ca0 二、分散系及其分类1、分散系:
6、 一种物质或几种物质) 分散到另一种(或多种) 物质里所形成的体系。分散成微粒的物质一分散质微粒分布在其中的物质一分散剂2、分散系的分类;按分散质和分散剂的状态来分分散质 分散剂in N、 人 当分散剂为水或其他液体时 (分散剂为液态) , 按分散质粒子直径的大小来分:分散系(液态分散剂)王一二一TI胶体与溶液浊液的本质区别: 分散质粒子直径的大小 三、胶体1定义:分散质微粒的直径大小在Inm一100nm之间的分散系叫 胶体 。2. 胶体的分类根据分散质微粒的构成胶根据分散剂让” Fe (0H) ;胶体、AgI胶体分子胶体: 淀粉溶液、蛋白质溶液气溶胶: 烟、云: 宪ae AgI胶体、Fe (0H) ;胶体固溶胶: 有色玻璃、烟水晶
