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1、1人教版选修 4 第三章水溶液中的离子平衡测试题广州市高二化学中心组提供 2008.11说明:本试卷满分 100 分，考试时间 40 分钟。一、选择题（每小题 4 分，每小题有 12 个选项符合题意，错选 0 分，漏选 2 分，共 56 分。 ）1、氨水中所含有的分子和离子有（ ） H2O NH3 NH3H2O H+ OH- 4NHA. B. C. D.2、某酸溶液中 C(H+)=0.1molL-1，则该酸溶液的物质的量浓度（ ） A一定等于 0.1molL-1B一定大于 0.1molL-1 C一定小于 0.1molL-1D无法确定3、下列溶液中导电性最强的是（ ）A醋酸 B溶液101Lmol
2、 L.010124Lmol L H SOC盐酸 D溶液0501Lmol L43P1 . 02OHLmolL4、下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH=7 的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L 溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5、下列方程式书写正确的是（ ）A.HCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3H2OH3OCO32B.H2SO3的电离方程式 H2SO32HSO32C.CO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHD.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+CO326、下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（ ）A电解质在溶液里达到电离平
3、衡时，溶质电离出的离子浓度相等B电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度不再变化7、为了配制 NH4的浓度与 Cl的浓度比为 1:1 的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入：2适量的 HCl； 适量的 NaCl； 适量的氨水； NaOHA B C D8、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后 pH 一定等于 7 的是（ ）A. pH=3 的硝酸和 pH=11 的 Ba(OH)2溶液 B. pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水C. pH=3 的硫酸和 pH=11 的 KO
4、H D. pH=3 的醋酸和 pH=11 的 KOH 溶液9、下列事实一定能说明 HF 是弱酸的是（ ）常温下 NaF 溶液的 pH 大于 7； 用 HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗；HF 与 NaCl 不能发生反应； 常温下 0.1mol/L 的 HF 溶液的 pH 为 2.3HF 能与 Na2CO3溶液反应，产生 CO2气体 HF 与水能以任意比混溶1mol/L 的 HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红A B C D10、pH 相同的氨水、NaOH 和 Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的 X、Y、Z 倍，稀释后三种溶液的 pH 仍然相同，则 X、Y、Z 的关系是（ ）A. XYZ B
5、.XYZ C.XYZ D.XYZ11、现有浓度为 1 molL 的五种溶液：HCl，H2SO4，CH3COOH，NH4Cl，NaOH，由水电离出的 C(H+)大小关系正确的是（ ）A= B= 12 0.1mol/LNaOH 溶液和 0.1mol/LNH4Cl 溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是Ac(Na)c(Cl)c(OH)c(H) Bc(Na)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(Cl)c(Na)c(OH)c(H) Dc(Na)c(Cl)c(OH)c(H)13、常温时，将 pH 为 5 的 HCl 溶液与 pH 为 2 的 HCl 溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于 （
6、 ） A210-12mol/L B.1/2（10-9+10-12）mol/L C.（10-9+10-12）mol/L D.1/2（10-5+10-2）14、pH=13 的 强碱与 pH=2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH11，则强碱与强酸的体积比为A9:1 B1:11 C1:9 D11:13高二 班 姓名 学号 成绩 二、填空题（共 44 分）15、 （1）将等质量的 Zn 粉分别投入：试管 A: 10mL 0.1molL-1 HCl 和试管 B: 10mL 0.1molL-1醋酸中:开始时，反应速率 （填，或，下同） ，若 Zn 过量，产生 H的体积 。（2）将等质量 Zn 粉分别投入
7、pH=1 体积均为 10mL 的试管 A: 盐酸和试管 B: 醋酸中:开始时，反应速率 （填，或，下同） ，若 Zn 过量，产生 H的体积 。16、常温下，将 0.01mol NH4Cl 和 0.002mol NaOH 溶于水配成 1L 混合溶液，（1）该溶液中存在的三个平衡体系是_、_、_。 （用方程式表示）（2）溶液中共有 种不同的粒子。（3）这些粒子中浓度为 0.01mol/L 的是 ，浓度为 0.002mol/L 的是 。（4）物质的量之和为 0.01mol 的二种粒子是_。（5） 和 两种粒子数量之和比 OH多 0.008mol17、已知某溶液中只存在 OH-、H+、NH4+、Cl-
8、四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种，请回答后面问题：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)（1）上述关系一定不正确的是 (填序号)（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为 ，该溶液中离子浓度的大小关系为 (填序号)（3）若关系正确，则溶液中溶质为 。（4）若四种离子浓度关系有 c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显 (填“酸性”、 “碱性”、 “中性”)。（5）25，pH=a 的盐酸 VamL 与 pH=14-a 的氨4水 VbmL 混合，若溶液显中性，则 Va Vb(填、 = （2） = ， c(OH-)的措施是（ ）A将水加热煮沸，测得 pH=6 B向纯水中投入一小块金属钠C向水中加入 NH4Cl 固体 D向水滴入适量盐酸
