《高考化学二轮复习 第一篇 专题通关攻略 专题二 基本理论化学反应速率和化学平衡课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习 第一篇 专题通关攻略 专题二 基本理论化学反应速率和化学平衡课件（196页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2讲 化学反应速率和化学平衡,【真题回访】 1.(2016全国卷T27节选)元素铬(Cr)在溶液中主 要以Cr3+(蓝紫色)、Cr (绿色)、Cr2 (橙红色)、 Cr (黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色 固体。Cr 和Cr2 在溶液中可相互转化。室温下, 初始浓度为1.0 molL-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2 )随 c(H+)的变化如图所示。回答下列问题:,(1)用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 _。 (2)由图可知,溶液酸性增大,Cr 的平衡转化率 _(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数 据,计算出该转化反应的平衡常数为_。 (3)升高温度
2、,溶液中Cr 的平衡转化率减小,则该反 应的H_0(填“大于”“小于”或“等于”)。,【解析】(1)随着H+浓度的增大,Cr2 的浓度不断增 加,所以Cr 转化为Cr2 的离子方程式为 2Cr +2H+ Cr2 +H2O。,(2)由图可知溶液酸性增强,平衡2Cr +2H+ Cr2 +H2O正向进行,Cr 的平衡转化率增大;A点Cr2 的浓 度为0.25 molL-1,Cr 的浓度为0.5 molL-1,H+的 浓度为1.010-7molL-1,此时该转化反应的平衡常数 K=c(Cr2 )c2(Cr )c2(H+)=0.250.52 (1.010-7)2=1.01014。,(3)升高温度,溶液中
3、Cr 的平衡转化率减小,平衡逆 向移动,说明正方向放热,则该反应的Hp2p1。,答案:(1) 或Kp= a反应为放热反应,平衡常数数值应随温度升高而变小,(2)减小 升高温度时,反应为放热反应,平衡向左移动,使得体系中CO的量增大;反应为吸热反应,平衡向右移动,又使产生CO的量增大;总结果,随温度升高,使CO的转化率降低 p3p2p1 相同温度下,由于反应为气体分子数减小的反应,加压有利于提高CO的转化率;而反应为气体分子数不变的反应,产生CO的量不受压强影响,故增大压强时,有利于CO的转化率升高,【命题特点】 1.客观题: (1)考查“计算”:化学反应速率的简单计算、比较。 (2)考查“影响
4、”:化学反应速率的影响因素。 (3)考查“判断”:化学平衡状态的判断、化学平衡常数及化学平衡图象。 (4)考查“图象”:图象与化学平衡的综合考查。,2.主观题: (1)考查“常数”:以化学平衡常数为中心,考查化学反应速率、化学平衡的基本问题及有关计算。 (2)考查“综合”:结合化学反应中的能量变化、电化学等知识点进行综合考查。 (3)考查“应用”:以生活、工业生产或者化学实验为背景,注重用所学知识解决实际问题。,【真题备选】 1.(2014全国卷T9)已知分解1 mol H2O2放出热 量98 kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为 H2O2+I- H2O+IO- 慢 H2O2+IO
5、- H2O +O2+ I- 快,下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应速率与I-浓度有关 B.IO-也是该反应的催化剂 C.反应活化能等于98 kJmol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2),【解析】选A。由题意可知I-为反应的催化剂,反应的 反应热是反应物能量和生成物能量的差值,反应的反应 热为-98 kJmol-1,所以B、C错误;反应速率与浓度有 关,所以I-浓度越大,速率越快,A正确;速率比等于化学 计量数比,反应的总方程式为2H2O2 2H2O+O2,水不能 用来表示反应的速率,且过氧化氢和氧气速率比为 21。,2.(2013全国卷T28节选)二甲醚(CH3OCH
6、3)是无 色气体,可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、 CO和少量CO2)直接制备二甲醚,其中的主要过程包括以 下四个反应: 甲醇合成反应: ()CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H1=-90.1 kJmol-1,()CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H2=-49.0 kJmol-1 水煤气变换反应: ()CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H3=-41.1 kJmol-1 二甲醚合成反应: ()2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H4=-24.5 kJmol-1,回答下列问题: (1)分析二甲醚合成反应()对于CO转
7、化率的影响 _。 (2)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_。 根据化学反应原理,分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响_。,(3)有研究者在催化剂(含Cu-Zn-Al-O和Al2O3),压强为5.0 MPa的条件下,由H2和CO直接制备二甲醚,结果如下图所示,其中CO转化率随温度升高而降低的原因是_。,【解析】(1)二甲醚合成反应()消耗甲醇,使甲醇合成反应()平衡右移,CO的转化率增大。二甲醚合成反应()生成的水,通过水煤气变换反应()消耗部分CO。,(2)()2+()可得热化学方程式为2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),所以其H=-
8、90.12+ (-24.5)kJmol-1=-204.7 kJmol-1,所以热化学方 程式为2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-204.7 kJmol-1 也可以用()2+()2+()求;,该反应正反应为气体分子数减少的反应,压强增大,平衡右移,反应物转化率增加,产物产率增加;增大压强,使反应物浓度增加,则反应速率增大。,(3)根据图象,其中CO转化率随温度升高而降低,主要的原因是反应放热,温度升高,平衡左移。,答案:(1)二甲醚合成反应()消耗甲醇,使甲醇合成反应()平衡右移,CO的转化率增大;二甲醚合成反应()生成的水,通过水煤气变换反应()消耗部分CO
9、 (2)2CO(g)+4H2(g)CH3O=CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-204.7 kJmol-1 该反应正反应为气体分子数减少的反应,压强增大,平衡右移,反应物转化率增加,产物产率增加。增大压强使反应物浓度增加,则反应速率增大,(3)反应放热,温度升高,平衡左移,【知识回顾】 1.化学反应速率计算的3个方法: (1)定义式法:v= 。 (2)比例关系法:化学反应速率之比等于化学计量数之 比。 (3)三段式法:列起始量、转化量、最终量,再根据定义 式或比例关系计算。,2.判断可逆反应达平衡状态的两方法: (1)v(正)=v(逆)0。 (2)“变量”不变:各“物理量”若是随反应进行
10、而改变的,当该“物理量”不变时,表明反应达平衡状态;若其随反应进行而保持不变,则其不变不能作为判断反应是否平衡的依据。,3.解平衡图象题的两个“策略”: (1)“先拐先平数值_”原则:先出现拐点的反应则先达到_,其代表的温度越_或压强越_。 (2)“定一议二”原则:先确定横坐标(或纵坐标)所表示的数值,再讨论纵坐标(或横坐标)与曲线的关系。,大,平衡,高,大,4.应用化学平衡常数时应注意的三个问题: (1)化学平衡常数只与_有关。 (2)有固体或纯液体参与反应时,浓度可看作“_”。 (3)正、逆反应的化学平衡常数互为_数。,温度,1,倒,5.化学平衡常数的三大“应用”: (1)判断反应进行的程
11、度,当K105时,可视为反应进行 完全。 (2)判断反应进行的方向。 QcK,反应向_反应方向进行。,正,平衡,逆,(3)判断反应的热效应。 升高温度,K值增大,正反应为_热反应。 升高温度,K值减小,正反应为_热反应。 6.正确理解两个定义式: 气体密度 平均相对分子质量,吸,放,【易错辨析】判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”。 1.对于可逆反应,加入催化剂,降低反应所需的活化能,同等程度地提高正、逆反应速率,反应的H也随之改变。( ) 提示:。加入催化剂,改变了反应的途径,加快了反应速率,但反应的H不改变。,2.对于放热的可逆反应,其他条件不变降低温度,正、逆反应速率都减小,反应放出的热量不变。( ) 提示:。温度降低,正、逆反应速率都减小,但逆反应速率减小的更多,所以平衡正向移动,放出的热量增多。,3.对于可逆反应,恒容时充入稀有气体,正、逆反应速率都减小。( ) 提示:。恒容时充入稀有气体,未改变各组分的浓度,因此正、逆反应速率都不变。,4.对于2SO2+O2 2SO3 Hv(逆),而正反应速率可能比原平衡增大,也可能减小(例如减小生成物的浓度)。,
