《高中化学 第1章 原子结构 第3节 原子结构与元素性质（第1课时）电离能及其变化规律课件 鲁科版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第1章 原子结构 第3节 原子结构与元素性质（第1课时）电离能及其变化规律课件 鲁科版选修3（35页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、知识点一,知识点二,学业分层测评,电 离 能,气态离子,气态原子,I,容易,难,金属,失去,电 离 能 变 化 规 律 及 其 影 响 因 素,增大,抹1符宗春第3节原子结构与元素性质第1课吊,田裕能及其变化妮征学业刀层测识28一学习目标导航1,理解电离能的概念及第一电离能的周期性变化规律。(重点)2,能运用电离能解释元素的性质及第一电离能与原子半径、核外电子排布周期性变化的关系。(难点)的月E志伟It5境础初探教材整理1电离能及其分类1.电咤能(0)概司:气态原刃仁忘离子大去一个电子所需要的最小能量)等叶,工,卑位:KFmol-2,电离能的分类MT“).昆nESRESB一一一微体验c一一一(
2、D氮原子的原子半径及第一电离能都比氰原子的大。(y)C)M()M“(e)+2e所需能量不是第二电离能。(v)GGJNa蜀子在不吟状宓口去|个电孙所需能量相团。(X)(厚子的电离能大小5B。(X)教材整理2电离能的意义1,电离能越小,该气态原子越容弹去电十。2,电离能越大,诗气态贝子粗难央去电子,3,运用电离能可以判真盅展原子在气怡时安为电子的雅易程度。一一e微恺考c一一一“第一电离能大的元素的金属性一定比第一电离能小的元素的金属性弱,“这种说法对吗?【提示】不对。核心突破1,理解电离能的定义时要把握两点,一是气态(原子或离子),二是最小能2,对于同一元素f5n2迈用电禺晟的数值寸以判断金属厚予
3、在气奋时失去电予的难易杜度拿题组-冲关1,下列有关电离能的说法中,正确的是(。)A,第一电离能越大的原子失电子的能力越强B,第一电离能是元素的原子失去核外第一个申孔需要的能量C,同一周期中,主族元素原子第一电离能从左到右越来越大【解析】元素原子的第一电离能越大,表示该元素的原子越雅失去电子,A不正确;电离能是气态原子或离子失去核外一个电孔需要的最低能量,B不正确;从总的变化趋势上看,同一周期中第一电离能从左到右逐涧增大,但有反常,如NO,C不正确。答案】D2,具有下列电子构型的原子中,第一电离能最大的是(。),18D82FB,18282pfC,18282pSgD,lg2g2pSs【解析】A,B、C、D史项对应元袅分别是F、Ne、Na、Mg,稀有气体最不易失电子。答案】B
