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1、,蓟县马伸桥中学：王国伶,（人教版）普通高中课程标准实验教科书 化学 必修1,第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸（第三课时）,望梅止渴打一化学物质名称,稀硫酸酸的通性（量变） 浓硫酸性质？,硫 酸,教学过程,教学过程,创设情境导入新课,物理性质,探究浓硫酸的强氧化性,探究浓硫酸的吸水性,课堂小结,课堂反馈,课后探究,展示样品探究归纳,创设情景，探究特性,探究浓硫酸的脱水性,引出浓硫酸的强氧化性(与碳反应),探究演示“黑面包”实验,归纳分析明了强氧化性,H2SO4（稀）,复习讨论,回忆稀硫酸具有哪些酸的通性 ？,思考与交流：,对于浓硫酸，同学们已经有了哪些了解呢？,2003年1月2
2、9日、2月23日，清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个好学生为什么没有必然成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛的讨论与深入的思考。,刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸又具有哪些重要性质？,中新网新闻报道：,2008年7月14日，上三高速上虞境内，一辆橘红色的大货车与一辆满载浓硫酸的红色槽车发生追尾相撞。铝制槽车尾部阀门被撞掉，无色黏稠的浓硫酸喷涌而出，在路面上四处流淌，地面焦黑一片，当硫酸流入路旁沟渠，沟渠中的水顿时泛起水泡，产
3、生大量白雾，一股呛鼻的怪味在空气中渐渐弥散开去。沟渠两边的农作物也被熏得焦黑。路过司机见此状况，束手无策，不知如何应对才好。,有同样大小的两个瓶子，一瓶是稀硫酸，一瓶是浓硫酸，我们通过对比看看浓硫酸外观和状态,观察,无 色,粘稠油状液体,高沸点（338C）,比水大,难挥发,易溶与水，能与水以任意比混合。溶解时放出大量的热。,现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶外观相同，酸体积相同），不用化学方法如何鉴别？根据是什么？,讨论与交流,提起试剂瓶掂量，重者为浓硫酸，因为浓硫酸的密度比浓盐酸的大 ； 拿起试剂瓶摇晃，呈粘稠状者为浓硫酸，因为浓硫酸是一种粘稠油状液体； 打开瓶塞观察，瓶口无酸雾者为浓硫
4、酸，因为浓硫酸的沸点高，难挥发。,正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿玻璃棒倒入盛有蒸 馏水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。,思考,2 如图装置，静置5分钟左右，可以观察到什么现象？,1在托盘天平两盘上分别放一相同大小的表面皿，左盘表面皿中加入15mL浓硫酸，右盘加砝码并将天平调平，静置10分钟左右观察。天平指针向哪个方向倾斜？,【演示实验一】 胆矾遇浓硫酸,浓硫酸吸收物质中水蒸气或结晶水等实际存在的水。,二、浓硫酸特性 （1）吸水性,应用：,作干燥剂：,例如：O2、H2、Cl2、 N2 、HCl、SO2、 CO2 等,不能,（实验室中常用来 干燥不与它起反应的气体）,现象（1）蔗糖由白变黑，（2）体积膨
5、胀，呈疏松海绵状， （3）有刺激性气味气体产生，（4）放出大量的热,【演示实验二】蔗糖遇浓硫酸,（2）脱水性：,蔗糖脱水后为何变得疏松多孔？,浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别？,讨论,游离水、水蒸气、 结晶水被直接吸收,有机物中的氢、 氧元素被按水的比例 脱去,与水发生水合 作用，放出热量,夺取有机物的 氢和氧元素， 生成水，放出热量,浓硫酸的特性,（3）浓硫酸的强氧化性 a.非金属与浓硫酸的反应（如C、P、S）, 浓H2SO4全部被还原，显氧化性。,工业上用铝槽车盛放、运输冷的浓硫酸,浓硫酸由于具有强氧化性，常温下和金属铁、铝发生了化学反应，把金属铁、铝表面氧化生成致密氧化物保护膜。,钝化反应
6、,现象：,固：红黑 液：无棕黑蓝色 气：无色有刺激性气味；使品红溶液褪色，并使紫色石蕊 变红。,【演示实验三】铜与浓硫酸,(1:2),氧化性和酸性,思考 浓硫酸在反应中的作用是什么?反应物的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少?,（3）浓硫酸的强氧化性b.金属与浓硫酸的反应,( 1:1),稀硫酸与浓硫酸的氧化性相比有何差别?,讨论,结论,稀硫酸弱氧化性H2SO4分子中H+体现可与活泼金属反应，生成H2；,浓硫酸强氧化性H2SO4分子中S体现加热时可与绝大多数金属、非金属及某些还原性化合物反应，通常生成SO。,三.硫酸的用途:,回顾享受升华,给你 一分钟,本节课我们学习了什么?,【小
7、结】,稀硫酸酸的通性（量变） （质变） 浓硫酸 特 性,新闻后续报道,接到报警后，上虞市110指挥中心立即派遣出上虞市消防大队赶赴现场。消防大队官兵穿着防护服赶到现场后，立即疏散人群并展开工作。他们首先阻止了浓硫酸流向附近水域，接着向路面以及水渠喷洒石灰和液碱，中和了泄露的硫酸，同时消防大队三支高压水枪组成一面水幕，有效防止了呛鼻的SO2气体的扩散。到15时许，上三高速交通已恢复正常。,1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：,(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加 (2)把CuSO45H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色 (3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出 (4)把木屑放入浓硫酸中,变黑,练习：
8、,吸水性,吸水性,酸性、氧化性,脱水性,2、向50mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为( ) A、小于0.45mol B、等于0.45mol C、大于0.90mol D、在0.45mol和0.90mol之间,A,2、如何鉴别浓硫酸和稀硫酸？从浓硫酸和稀硫酸的性质差异入手，可知鉴别方法有多种。 方法一、观察状态 方法二、测量密度 方法三、测量溶解时放出的热量 方法四、与胆矾作用 方法五、滴到纸片（或木条）上 方法六、分别与铁片作用 方法七、分别与铜片反应 方法八、与蔗糖作用 方法九、导电性实验 ,作业布置,课本103页，第1、3、6题,研究性学习：,石灰水,检验水,检验SO2,除去SO2,检验CO2,
