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1、奎屯市第一高级中学 董昊宏,第二章 化学能与热能,1、了解化学反应的实质2、学会分析物质自身能量与吸热放热的关系3、能够掌握吸热反应与放热反应的判断方法,学习目标,一：化学反应的实质,放热,（1）化学键的 和 是化学反应中能量变化的主要原因。,（3）化学反应的实质用化学键理论可表述为旧化学键的 和新化学键的 。,【归纳小结】,断裂,形成,断裂,形成,（2）断键吸热成键放热,二：物质自身能量与吸热放热的关系,反应物总能量生成物总能量 反应放出能量反应物总能量生成物总能量 反应吸收能量,2、化学反应过程中能量变化的表示,4.如图是1 mol氢气燃烧的能量变化图,试分析a、b表示的含义?,【归纳小结
2、】,一个化学反应是放热反应还是吸热反应,取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小，即取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小，与反应条件无关。,A. Q1Q2 B. Q1Q2 C. Q1Q2 D. 无法确定,一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q1，等量的H2在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q2，则Q1与Q2的关系为( ),拓展训练,C,（）.下列反应中，属于放热反应的是（ ）属于吸热反应的是（ ）A实验室制H2的反应 B硫的燃烧C水的分解反应 D石灰石分解的反应E.碳与水蒸气的反应 F.碳与二氧化碳的反应G.盐酸与氢氧化钠的反应,课
3、堂小练,ABG,CDEF,（2）.下列说法正确的是（ ）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应一定不需要加热C.有的吸热反应在不加热的情况下也能发生D.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应,C,3常见的放热反应,（5）物质的缓慢氧化。,（4）大多数化合反应,如2H2+O2 =2H2O;,（3）酸碱中和反应,如HCl+NaOH=NaCl+H2O;,（2）活泼金属与酸或水的反应,如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2;,（1）一切燃烧反应,如CH4+2O2 = CO2+2H2O;,4.常见的吸热反应： （1）铵态氮肥和碱的反应（晶体Ba(OH)28H2O+NH4Cl的反应）（2）大多
4、数的分解反应（特别持续加热的）（3）以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应(除了它们参与的烧反应),三：吸热反应与放热反应的判断,(1)根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断决定因素。 若反应物的总能量大于生成物的总能量,属于放热反应,否则是吸热反应。,吸热反应放热反应的判断,A,C,例2、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断或说法不正确的是（ ）A、石墨不如金刚石稳定 B、金刚石不如石墨稳定C、金刚石和石墨互为同素异形体 D、这个反应属于化学变化,(3)根据反应物和生成物的相对稳定性判断。 由不稳定的物质(能量高)生成稳定的物质(能量低)的反应为放热反应,反之为吸热反应
5、。,A,请认真观察下图，然后回答问题。 (1)图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)已知拆开1mol HH键、1mol II、1mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会_(填“放出”或“吸收”)_kJ的热量。 (3)下列反应中，属于放热反应的是_，属于吸热反应的是_。 物质燃烧 铁粉与稀盐酸反应 酸碱中和反应 二氧化碳通过炽热的碳 Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应,知识点再现,放热,放出,11,1.化学键的破坏和化学键的形成与吸热放热的关系2.物质自身能量与吸热放热的关系3.吸热反应放热反应的判断方法的总结,课堂小结,
