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1、专题复习3,物质的分离和除杂,物质的分离和除杂的目的：混合物 纯净物,物质的分离与提纯,概念：混合物的分离：将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫混合物的分离。提纯或除杂：将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质的方法，叫提纯或除杂。,1.能除去杂质2.不引入新杂质且不改变原物质（可增加原物质的量）,思想指导行动,解决除杂问题应遵循的总的原则：,例1如何除去下列物质中混有的杂质？ 1、除去Ca(OH)2溶液中混有的CaCO32、KClO3 用MnO2做催化剂加热时，在完全反应后的剩余物中提纯KCl 固体3、KClO3 用MnO2做催化剂加热时，在完全反应后的剩余物中分离出MnO
2、2,溶解、过滤、洗涤、干燥,溶解、过滤、蒸发(结晶),过滤，得滤液,一、固（不溶性）、液分离或固（不溶性）、固（可溶性）分离时：,小 结：,溶解 过滤,得滤渣,得滤液,洗涤 干燥,蒸发结晶,过滤法,(溶质),例2如图：是KNO3 和NaCl的溶解度曲线图，问当KNO3溶液中混有少量的NaCl时，如何得到纯净的KNO3 晶体？,溶 解 度 , 温度/,KNO3,NaCl,冷却热饱和溶液 （降温结晶）,要在氯化钠溶液中析出氯化钠晶体，应采取何种方法？,蒸发溶剂（蒸发结晶）,小 结：,结晶法,受温度变化影响比较大的物质 溶解度受温度变化影响不大的物质,冷却热饱和溶液方法（降温结晶）,蒸发溶剂的方法（
3、蒸发结晶）,物理方法除杂,过滤法,结晶法,例3除去下列物质中混有的杂质(括号内为杂质) 1、 NaCl 溶液 （ Na2SO4）,一、常见的酸、碱、盐溶液中的除杂：,适量BaCl2溶液,过滤,得滤液,适量稀H2SO4溶液,适量Na2CO3溶液,过滤,得滤液,3、NaOH溶液 Ca(OH)2,2、 Na2SO4溶液 （ Na2CO3 ）,观察分析：上述除杂，都是通过化学反应将杂质转化为什么状态的物质除去的？,化学方法除杂问题,转化成气体、水、沉淀除去,1、此类除杂问题如何准确地选择用于除杂的试剂？,思考归纳：,例： KNO3溶液 （ K2SO4）,Ba,2+,Ba(NO3) 2,定离子,选离子
4、(粒子),成物质,反馈练习除去下列物质中混有的杂质(括号内为杂质),适量AgNO3溶液,过滤,过量铁粉。过滤,2、FeSO4溶液 （CuSO4）,1、KNO3 溶液 （KCl）,思考：加入用于除杂的试剂时，一般对用量有哪些要求？,2、用量,思考归纳：,判断：下列除杂所加试剂的用量是否正确(括号内 为杂质) 1、NaCl溶液（CaCl2）加入过量的Na2CO3溶液 2、CaCl2溶液（HCl） 加入过量的CaCO3 3、C粉 （CuO） 加入过量的稀盐酸,适量（或不再产生气体、沉淀也可）,过量/足量（要特别注意，具体问题具体分析）,3、试剂、用量都明确后，还应注意根据所要提纯的物质的不同状态，采
5、取不同的操作方法？,思考归纳：,例如：除去括号内杂质 NaCl（Na2CO3）,未写明溶液时，一般指分离提纯后得到固体,方法一：方法二：,讨论：方法二中可不可以加入过量的稀盐酸？,加入适量的CaCl2溶液,过滤,得滤液,蒸发结晶。,加入适量的 稀盐酸 溶液，蒸发结晶。,例4除去下列物质中混有的杂质(括号内为杂质) 1、 CO （ CO2）,二、气体除杂：,通入NaOH溶液中,通过灼热的氧化铜,通入浓硫酸中（洗气）,3、 CO2 （H2O）,2、 CO2 （ CO ）,气体除杂：往往将混合气体通过其它溶液（或某物质）使杂质气体被吸收或转化成原气体，而要提纯的气体不能反应,4、 N2 （O2）,通
6、过灼热的铜网,化学方法除杂问题,再通入浓硫酸中，洗气,物理方法 除杂化学方法,1、能除去杂质 原则2、不引入新杂质且不改变原物质（可增加原物质的量）,归纳总结：,过滤法,结晶法,转化成气体、水、沉淀除去,气体杂质被吸收、反应掉,其它方法,一、定义,分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。,提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。,区别：分离得到的是多种纯净物；提纯只得到一种纯净物。,分离和提纯有什么不同？,二、物理方法,1、过滤：适用于不溶性固体和液体的分离或提纯,实例：粗盐提纯,2、结晶法：适用于可溶
7、性固体与液体的分离与提纯,结晶,蒸发结晶,降温结晶,适用于溶解度随温度变化不大的物质(NaCl),适用于溶解度随温度变化较大的物质(KNO3),氯化钾和氯化镁均为白色粉末，如果氯化钾粉末混有少量的氯化镁，可以采用什么方法得到纯净的氯化钾。,物理方法不可行,思路：除去氯化镁把Mg2+转换为沉淀,不引入新的杂质离子,三、化学方法,1、原则,不增，不减，易分,不增：即最终不能引入新的杂质；,不减：除杂结果不应使所需物质减少；,易分：加入试剂后，使杂质转化为沉淀，气体等与所需物质易于分离。,2、方法,（1）沉淀法,杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团（如Cl-、SO42-、CO32-）,（2）气化法,杂
8、质中含有能生成气体的离子或原子团（如CO32-、HCO32-）,（4）置换法,固体混合物（考虑金属活动顺序表）,（6）还原法,气体混合物（有还原性气体）,物 理 方 法,过滤,降温结晶,蒸发结晶,固-液分离（固体不溶）,固-固分离（物质和杂质均可溶且溶解度随温度的变化趋势不同）,固-液分离（固体能溶，且溶解度受温度影响不大）,CaCl2(CaCO3) 加水溶解过滤,NaCl(H2O) 蒸发,KNO3(NaCl) 高温配制KNO3饱和溶液降温结晶,化 学 方 法 (一),化 学 方 法 (二),气体的干燥,常用的干燥剂,浓硫酸,（酸性）,无水氯化钙,（中性）,固体氢氧化钠、碱石灰、氧化钙,（碱性
9、）,可干燥的气体,中性、酸性,氨气除外,中性、碱性,举例,H2、CO2,N2、Cl2,NH3、O2,1、下列化合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是（ ） A.CaCO3 CaO B.KCl MnO2 C.KNO3 K2SO4 D.BaSO4 CaCO3,2、氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠杂质，除杂质所用的试剂是（ ） A、Ba(OH)2 B、BaCl2 C、Ba(NO3)2 D、BaCO3,B,B,反馈练习！,3、下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（ ） A、MnO2(KCl) 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B、NaOH(Na2CO3) 加适量稀HCl，干燥 C、CuSO4(FeSO
10、4) 加适量Cu，过滤、洗涤、蒸发 D、KCl(K2CO3)加适量Ca(OH)2溶液，过滤、蒸发,A,反馈练习！,欲将下列物质中所含杂质除去，所选除杂试剂及操作完全正确的是 （ ）,错题反思,B,108哈市除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是( ),聚焦中考,A,4.下列各组物质中,都含有少量的杂质,分别用什么试剂可以将括号内的杂质去(只要求写所加物质的名称或方法及化学方程式)? (1)CO(C02): (2)NaOHCa(OH)2 . (3)KN03(KCl) . (4)NaCl(Na2C03) . (5)FeS04(CuS04),NaOH 溶液,CO2 +2NaOH
11、=Na2CO3+H2O,Na2C03溶液,Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,AgNO3溶液,AgNO3+ KCl=AgCl+KNO3,CaCl2溶液;,CaCl2+ Na2C03= CaCO3+2NaCl,Fe粉,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.,混合物的提纯(除杂),方 法,物理方法,化学方法,转化法：把杂质转化为要提纯的物质；转化 成沉淀；转化成气体；转化水。,溶解法：如除去铜粉中的铁粉,过滤法：分离液态与固态,结晶法：例分离Na2CO3和NaCI,注意事项,先考虑物理方法，再考虑化学方法,不能引入新杂质,选试剂的方法：一般是：指示剂；水；根据物质的特性在选试剂,
12、22。除去下列物质中括号内表示的杂质 （用化学方程式表示）Na2SO4 （ Na2CO3 ） HCl （H2SO4 ）NaCl （MgCl2） Na2SO4 （NaOH ） FeSO4 （CuSO4 ） Cu （ CuO ） NaNO3 （Na2SO4 ） KCl （CuSO4） KCl （KClO3） CaO （CaCO3 ）,分离：根据各组分的性质差异，采用适当方法将它们从混合物中一一分开，得到较纯的物质。除杂（提纯）：利用主体物质和杂质间的性质差异，选择适当的试剂和方法除去杂质（杂质不用保留），得到较纯净的物质。,分离、除杂常用的物理方法,思考与讨论： （1）如何除去NaCl中含有的少量
13、NaOH？盐酸 NaOH+HCl=H2O+NaCl （2）如何除去NaCl中含有的少量Na2CO3？盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 （3）如何除去盐酸中含有的少量硫酸？BaCl2溶液H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,溶液中除杂试剂的选择,（1）确定杂质离子； （2）选择除杂试剂的离子，使杂质离子转化为水、气体或沉淀； （3）根据主体成分，确定除杂试剂的另一离子。,加入H+，形成水,加入Fe3+、Mg2+、Cu2+形成沉淀,加入H+形成水和气体CO2,加入Ca2+、Ba2+形成沉淀,加入Ba2+形成沉淀,加入Ag+形成沉淀,加入CO32形成沉淀,加入OH形成
14、沉淀,加入SO42、CO32形成沉淀,加入Cl形成沉淀,常见离子的除杂方法,OH：CO32：SO42： Cl： Ca2+： Mg2+、Cu2+、Fe3+： Ba2+： Ag+：,吸收法,转化法,分离、除杂常用的化学方法,气体混合物：H2（HCl）HCl + NaOH=NaCl + H2O CO2（CO）,沉淀法,气化法,加热法,分离、除杂常用的化学方法,固体混合物或溶液 KCl（K2SO4） K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl Na2SO4（Na2CO3）Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2 铜屑（铁屑）Fe+H2SO4= 或 Fe+CuSO4= CaO（CaCO
15、3）,置换法,除杂的原则,（1）不增：不引入新杂质 （2）不变：尽量不改变主体物质 （3）易分：操作简便，分离效果好 （4）时效：（除去多种杂质）除杂试剂的用量和顺序合理选择过滤的时机,例1：粗盐中混有Mg2+、Ca2+、SO42-和泥沙，为了除去杂质，在实验室中可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：过滤、加过量的NaOH溶液、加适量的盐酸、加过量Na2CO3溶液、加过量BaCl2溶液，其正确的操作顺序是（ ）A BC D,E,A,例2：实验室可以用右图装置实现氢气和二氧化碳的分离和干燥。 （1）试剂选择广口瓶甲盛有过量的 ，广口瓶乙中盛有 ，分液漏斗丙中一般盛有 。 （2）操作程序先分离出氢气：关闭 ，打开 ，发生反应的化学方程式为 。 再分离出二氧化碳：关闭 ，打开 ，发生反应的化学方程式为 。,
