测量平均速度(新人教flash)物质的提存ppt课件

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1、专题复习3,物质的分离和除杂,物质的分离和除杂的目的:混合物 纯净物,物质的分离与提纯,概念:混合物的分离:将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质,这种方法叫混合物的分离。提纯或除杂:将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质的方法,叫提纯或除杂。,1.能除去杂质2.不引入新杂质且不改变原物质(可增加原物质的量),思想指导行动,解决除杂问题应遵循的总的原则:,例1如何除去下列物质中混有的杂质? 1、除去Ca(OH)2溶液中混有的CaCO32、KClO3 用MnO2做催化剂加热时,在完全反应后的剩余物中提纯KCl 固体3、KClO3 用MnO2做催化剂加热时,在完全反应后的剩余物中分离出MnO

2、2,溶解、过滤、洗涤、干燥,溶解、过滤、蒸发(结晶),过滤,得滤液,一、固(不溶性)、液分离或固(不溶性)、固(可溶性)分离时:,小 结:,溶解 过滤,得滤渣,得滤液,洗涤 干燥,蒸发结晶,过滤法,(溶质),例2如图:是KNO3 和NaCl的溶解度曲线图,问当KNO3溶液中混有少量的NaCl时,如何得到纯净的KNO3 晶体?,溶 解 度 , 温度/,KNO3,NaCl,冷却热饱和溶液 (降温结晶),要在氯化钠溶液中析出氯化钠晶体,应采取何种方法?,蒸发溶剂(蒸发结晶),小 结:,结晶法,受温度变化影响比较大的物质 溶解度受温度变化影响不大的物质,冷却热饱和溶液方法(降温结晶),蒸发溶剂的方法(

3、蒸发结晶),物理方法除杂,过滤法,结晶法,例3除去下列物质中混有的杂质(括号内为杂质) 1、 NaCl 溶液 ( Na2SO4),一、常见的酸、碱、盐溶液中的除杂:,适量BaCl2溶液,过滤,得滤液,适量稀H2SO4溶液,适量Na2CO3溶液,过滤,得滤液,3、NaOH溶液 Ca(OH)2,2、 Na2SO4溶液 ( Na2CO3 ),观察分析:上述除杂,都是通过化学反应将杂质转化为什么状态的物质除去的?,化学方法除杂问题,转化成气体、水、沉淀除去,1、此类除杂问题如何准确地选择用于除杂的试剂?,思考归纳:,例: KNO3溶液 ( K2SO4),Ba,2+,Ba(NO3) 2,定离子,选离子

4、(粒子),成物质,反馈练习除去下列物质中混有的杂质(括号内为杂质),适量AgNO3溶液,过滤,过量铁粉。过滤,2、FeSO4溶液 (CuSO4),1、KNO3 溶液 (KCl),思考:加入用于除杂的试剂时,一般对用量有哪些要求?,2、用量,思考归纳:,判断:下列除杂所加试剂的用量是否正确(括号内 为杂质) 1、NaCl溶液(CaCl2)加入过量的Na2CO3溶液 2、CaCl2溶液(HCl) 加入过量的CaCO3 3、C粉 (CuO) 加入过量的稀盐酸,适量(或不再产生气体、沉淀也可),过量/足量(要特别注意,具体问题具体分析),3、试剂、用量都明确后,还应注意根据所要提纯的物质的不同状态,采

5、取不同的操作方法?,思考归纳:,例如:除去括号内杂质 NaCl(Na2CO3),未写明溶液时,一般指分离提纯后得到固体,方法一:方法二:,讨论:方法二中可不可以加入过量的稀盐酸?,加入适量的CaCl2溶液,过滤,得滤液,蒸发结晶。,加入适量的 稀盐酸 溶液,蒸发结晶。,例4除去下列物质中混有的杂质(括号内为杂质) 1、 CO ( CO2),二、气体除杂:,通入NaOH溶液中,通过灼热的氧化铜,通入浓硫酸中(洗气),3、 CO2 (H2O),2、 CO2 ( CO ),气体除杂:往往将混合气体通过其它溶液(或某物质)使杂质气体被吸收或转化成原气体,而要提纯的气体不能反应,4、 N2 (O2),通

6、过灼热的铜网,化学方法除杂问题,再通入浓硫酸中,洗气,物理方法 除杂化学方法,1、能除去杂质 原则2、不引入新杂质且不改变原物质(可增加原物质的量),归纳总结:,过滤法,结晶法,转化成气体、水、沉淀除去,气体杂质被吸收、反应掉,其它方法,一、定义,分离:是通过适当的方法,把混合物中的几种物质分开,每一组分都要保留下来,并恢复到原状态,得到比较纯的物质。,提纯:指保留混合物中的某一主要组分,把其余杂质通过一定方法都除去。,区别:分离得到的是多种纯净物;提纯只得到一种纯净物。,分离和提纯有什么不同?,二、物理方法,1、过滤:适用于不溶性固体和液体的分离或提纯,实例:粗盐提纯,2、结晶法:适用于可溶

7、性固体与液体的分离与提纯,结晶,蒸发结晶,降温结晶,适用于溶解度随温度变化不大的物质(NaCl),适用于溶解度随温度变化较大的物质(KNO3),氯化钾和氯化镁均为白色粉末,如果氯化钾粉末混有少量的氯化镁,可以采用什么方法得到纯净的氯化钾。,物理方法不可行,思路:除去氯化镁把Mg2+转换为沉淀,不引入新的杂质离子,三、化学方法,1、原则,不增,不减,易分,不增:即最终不能引入新的杂质;,不减:除杂结果不应使所需物质减少;,易分:加入试剂后,使杂质转化为沉淀,气体等与所需物质易于分离。,2、方法,(1)沉淀法,杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团(如Cl-、SO42-、CO32-),(2)气化法,杂

8、质中含有能生成气体的离子或原子团(如CO32-、HCO32-),(4)置换法,固体混合物(考虑金属活动顺序表),(6)还原法,气体混合物(有还原性气体),物 理 方 法,过滤,降温结晶,蒸发结晶,固-液分离(固体不溶),固-固分离(物质和杂质均可溶且溶解度随温度的变化趋势不同),固-液分离(固体能溶,且溶解度受温度影响不大),CaCl2(CaCO3) 加水溶解过滤,NaCl(H2O) 蒸发,KNO3(NaCl) 高温配制KNO3饱和溶液降温结晶,化 学 方 法 (一),化 学 方 法 (二),气体的干燥,常用的干燥剂,浓硫酸,(酸性),无水氯化钙,(中性),固体氢氧化钠、碱石灰、氧化钙,(碱性

9、),可干燥的气体,中性、酸性,氨气除外,中性、碱性,举例,H2、CO2,N2、Cl2,NH3、O2,1、下列化合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是( ) A.CaCO3 CaO B.KCl MnO2 C.KNO3 K2SO4 D.BaSO4 CaCO3,2、氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠杂质,除杂质所用的试剂是( ) A、Ba(OH)2 B、BaCl2 C、Ba(NO3)2 D、BaCO3,B,B,反馈练习!,3、下列除杂的实验过程都正确的是(括号内为杂质)( ) A、MnO2(KCl) 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B、NaOH(Na2CO3) 加适量稀HCl,干燥 C、CuSO4(FeSO

10、4) 加适量Cu,过滤、洗涤、蒸发 D、KCl(K2CO3)加适量Ca(OH)2溶液,过滤、蒸发,A,反馈练习!,欲将下列物质中所含杂质除去,所选除杂试剂及操作完全正确的是 ( ),错题反思,B,108哈市除去下列各物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是( ),聚焦中考,A,4.下列各组物质中,都含有少量的杂质,分别用什么试剂可以将括号内的杂质去(只要求写所加物质的名称或方法及化学方程式)? (1)CO(C02): (2)NaOHCa(OH)2 . (3)KN03(KCl) . (4)NaCl(Na2C03) . (5)FeS04(CuS04),NaOH 溶液,CO2 +2NaOH

11、=Na2CO3+H2O,Na2C03溶液,Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,AgNO3溶液,AgNO3+ KCl=AgCl+KNO3,CaCl2溶液;,CaCl2+ Na2C03= CaCO3+2NaCl,Fe粉,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.,混合物的提纯(除杂),方 法,物理方法,化学方法,转化法:把杂质转化为要提纯的物质;转化 成沉淀;转化成气体;转化水。,溶解法:如除去铜粉中的铁粉,过滤法:分离液态与固态,结晶法:例分离Na2CO3和NaCI,注意事项,先考虑物理方法,再考虑化学方法,不能引入新杂质,选试剂的方法:一般是:指示剂;水;根据物质的特性在选试剂,

12、22。除去下列物质中括号内表示的杂质 (用化学方程式表示)Na2SO4 ( Na2CO3 ) HCl (H2SO4 )NaCl (MgCl2) Na2SO4 (NaOH ) FeSO4 (CuSO4 ) Cu ( CuO ) NaNO3 (Na2SO4 ) KCl (CuSO4) KCl (KClO3) CaO (CaCO3 ),分离:根据各组分的性质差异,采用适当方法将它们从混合物中一一分开,得到较纯的物质。除杂(提纯):利用主体物质和杂质间的性质差异,选择适当的试剂和方法除去杂质(杂质不用保留),得到较纯净的物质。,分离、除杂常用的物理方法,思考与讨论: (1)如何除去NaCl中含有的少量

13、NaOH?盐酸 NaOH+HCl=H2O+NaCl (2)如何除去NaCl中含有的少量Na2CO3?盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 (3)如何除去盐酸中含有的少量硫酸?BaCl2溶液H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,溶液中除杂试剂的选择,(1)确定杂质离子; (2)选择除杂试剂的离子,使杂质离子转化为水、气体或沉淀; (3)根据主体成分,确定除杂试剂的另一离子。,加入H+,形成水,加入Fe3+、Mg2+、Cu2+形成沉淀,加入H+形成水和气体CO2,加入Ca2+、Ba2+形成沉淀,加入Ba2+形成沉淀,加入Ag+形成沉淀,加入CO32形成沉淀,加入OH形成

14、沉淀,加入SO42、CO32形成沉淀,加入Cl形成沉淀,常见离子的除杂方法,OH:CO32:SO42: Cl: Ca2+: Mg2+、Cu2+、Fe3+: Ba2+: Ag+:,吸收法,转化法,分离、除杂常用的化学方法,气体混合物:H2(HCl)HCl + NaOH=NaCl + H2O CO2(CO),沉淀法,气化法,加热法,分离、除杂常用的化学方法,固体混合物或溶液 KCl(K2SO4) K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl Na2SO4(Na2CO3)Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2 铜屑(铁屑)Fe+H2SO4= 或 Fe+CuSO4= CaO(CaCO

15、3),置换法,除杂的原则,(1)不增:不引入新杂质 (2)不变:尽量不改变主体物质 (3)易分:操作简便,分离效果好 (4)时效:(除去多种杂质)除杂试剂的用量和顺序合理选择过滤的时机,例1:粗盐中混有Mg2+、Ca2+、SO42-和泥沙,为了除去杂质,在实验室中可将粗盐溶于水,然后进行下列操作:过滤、加过量的NaOH溶液、加适量的盐酸、加过量Na2CO3溶液、加过量BaCl2溶液,其正确的操作顺序是( )A BC D,E,A,例2:实验室可以用右图装置实现氢气和二氧化碳的分离和干燥。 (1)试剂选择广口瓶甲盛有过量的 ,广口瓶乙中盛有 ,分液漏斗丙中一般盛有 。 (2)操作程序先分离出氢气:关闭 ,打开 ,发生反应的化学方程式为 。 再分离出二氧化碳:关闭 ,打开 ,发生反应的化学方程式为 。,

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