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1、专题二、离子反应专题复习,一、电解质、非电解质、强弱电解质,电解质： 非电解质： 强电解质： 弱电解质：,在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。,在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。,在水溶液里全部电离成离子的电解质。,在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 。,例题：下列物质的水溶液导电，但属于非电解质的是（ ） A、CH3CH2COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO2,例题：下列说法正确的是（ ） A、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B、氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 C、强电解质的饱和溶液不一定是浓溶液 D、溶于水后能电离的氢离子的化合物都是酸,
2、D,C,注意事项： 1、电解质、非电解质应是化合物； 2、电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态 3、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。 4、电解质不一定导电；不导电物质不一定是非电解质；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。 5、电解质的强弱由物质的内部结构决定；与其溶解性无关，和其电离程度有关,例如：难溶的BaSO4、CaSO3等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶 解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3PO4等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。,非电解质： CO2、SO2、SO3、NH3、酒精、蔗糖等,
3、全部离子化合物,部分共价化合物,强酸：HCl,HBr,HI等,强碱:Ba(OH)2,Ca(OH)2等,大多数盐:BaSO4,CaCO3,KHSO4，NH4HCO3等,弱酸：HF,HClO,H2S,H2SO3H3PO4,CH3COOH等,弱碱: NH3.H2O,Cu(OH)2等,两性氢氧化物：Al(OH)3等,少数盐: (CH3COO)2Pb,H2O,二、离子反应及离子共存问题,1、离子反应的定义,3、离子反应的条件,4、离子反应的本质,生成难溶物质,生成难电离的物质(如H2O、弱酸、弱碱),生成易挥发的物质(如 气体等),发生氧化还原反应,使溶液中的离子浓度减少。,2、类型：,a、离子互换的非
4、氧化还原反应（复分解反应）,b、离子间的氧化还原反应,二、离子共存问题- “不共存”情况归纳,（1）要发生复分解反应不能共存：,在酸性（H+）溶液中不能大量共存：,（1）OH-,(2)弱酸根或酸式弱酸根离子： S2-、 HS- 、CO32-、HCO3- 、 PO43-、H2PO4-、HPO42-、SO32-、HSO3- 、F- 、ClO- 、SiO32- 、 AlO2-、 CH3COO-,在碱性（OH-）溶液中不能大量共存：,（1）H+,(2) 酸式弱酸根离子：HS- 、HCO3- 、 H2PO4-、HPO42-、HSO3- 、,（3）某些弱碱阳离子如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+
5、、Al3+、NH4+、 Pb2+、Ag+等,生成难溶物或微溶物不能大量共存：,离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如BaSO4、CaSO4、 H2SiO3、Ca(OH)2、 CaSiO3、 MgSO3、MgCO3、 Ag2SO4等。,(2)溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。,常见有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、Cr2O72-、MnO4-等,（3）离子之间发生双水解时不能大量共存: 如Al3+与 AlO2-、HS- 、S2-、HCO3-、CO32-、SiO32-等Fe3+与 HCO3-、CO32-、 AlO2-NH4+与 AlO2-、SiO32-Mg2+与 AlO2-、ClO
6、-,（5）能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存： 常见还原性较强的离子有:Fe2+、C2O42-、HC2O4-、HS-、S2-、I-、SO32-、H SO32- 。 氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、 (H+NO3-) 、 (H+NO2-); Cr2O72-,分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱 性、PH值、水的电离情况等。,（4）离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-； Al3+与F-; Ag+、NH4+、OH-生成 Ag(NH3)2+， Fe3+与C6H5O-也络合等,（6）特殊情况不共存： PO43-与H2PO4-;
7、CO32-与HSO3- AlO2-与HSO3-; AlO2-与HCO3- Mg2+与CO32-; Ag+与CO32-;Cu2+与CO32-;Cu2+与S2-; Cu2+与HS-Fe3+与S2-; Fe3+与SO32-;,分析“共存”问题：还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱 性、PH值、水电离的（H+)等情况。,（7）下列情况可以共存：NH4+与CO32-; NH4+与HCO3-; NH4+与CH3COO-; Mg2+与HCO3-,专项练习离子共存问题,下列各组离子能否大量共存，如不能解释原因： （1）K+、H+、SO32、Cl （2）NH4+、AlO2 、NO3 、K+ （3） OH
8、、Na+、Hs 、SO42 （4）H+、MnO4 、Cl 、K+ （5）H+、Na+、SiO32 、NO3 （6）NH4+、Al3+、OH 、SO42(7) Na 、HS 、Cu2 、Cl （8）Na+、F-、 Al3+、SO42-,若溶液中由水电离产生的c（OH）11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( ) A Al3 Na NO3 Cl B K Na Cl NO3 C K Na Cl AlO2 D K NH4 SO42 NO3,B,某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、NO3等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅
9、黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论中不正确的是 A.此溶液中一定有S2-、SO32-、Na+ B.此溶液中可能有AlO2-、CO32- C.此溶液中一定没有Ag+、Al3+ D.此溶液中可能有SO32-、NO3,A,三、离子方程式的意义、实质及书写,1、意义：表示同一类型的所有的离子反应。,2、实质：使溶液中的离子浓度减小，反应向着离子浓度减小的方向进行。,3、书写：写拆删查,三、离子方程式的书写方法：,1、写：写出正确的化学方程式； 2、拆：把可溶于水的强电解质物质拆写成离子形式； 3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除； 4、查：检查方程式两端各元素的原
10、子个数 和电荷是否相等 。,拆强酸（HBr、HI等 ），强碱，可溶性盐,不拆弱酸： HF、HClO、H2S、H2SO3 H3PO4、CH3COOH弱碱： NH3.H2O 等难电离的物质 沉淀 ：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4， 氧化物：Na2O, Na2O2, MnO2,1、对于微溶物的处理有三种情况：?,在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液：2Ag+SO42-=Ag2SO4,当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离 子的形式。如CO2气体通人澄清石灰水中：CO2+C
11、a2+2OH-=CaCO3+H2O,当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。 如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+H2O,书写离子方程式应注意的问题,2、随着反应条件不同，书写方法也不同： 如铵盐与碱的反应,（1）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式：2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH3H2O （2）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体 NH4+OHNH3H2O （3）浓溶液加热，放出氨气：NH4+OHNH3H2O,书写离子方程式应注意的问题,3、酸式盐的处理问题?,多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写如NaHCO3
12、和盐酸： HCO3- +H+=CO2+H2O NaHSO3溶液和稀硫酸反应： HSO3- +H+=SO2+H2O 但是NaHSO4与NaHCO3反应： H+ HCO3- =CO2+H2O,书写离子方程式应注意的问题,写出下列反应的离子方程式:,盐酸跟碳酸钙； 氯气通到石灰乳中 铜与浓硝酸反应。 二氧化锰与浓盐酸反应。 过氧化钠与水反应。 稀NH4Cl溶液和稀NaOH溶液作用 铝投入强碱溶液 硫化亚铁与盐酸反应 苯酚钠溶液通少量CO2 碳酸钠饱和溶液中通过量CO2 氨水中通过量CO2,CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,Ca(OH)2+Cl2=Ca2+Cl-+ClO-+H2O,MnO2+
13、4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O,2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2,NH4+OH-=NH3H2O,2NaOH+2Al+2H2O=2Na+AlO2-+3H2,FeS+2H+=Fe2+H2S,C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-,2Na+CO32-+H2O=2NaHCO3,NH3H2O+CO2=NH4+HCO3-,7、反应物用量不同时要注意离子方程式的书写原则：,（1）当一种氧化剂（或还原剂）氧化（或还原）另一种物质时，若有两种或两种以上的离子能被氧化（或还原）时，用量不同，离子方程式不同。一般先氧化（或还原）还原性（或氧化性）较强的离子。,如：写出FeI2
14、溶液中通入少量Cl2及过量Cl2时的离子方程式,（2）非氧化还原反应也存在反应物用量不同，方程式不同的情况。一般要注意少量的物质应按照化学式中离子间的比例全部反应。,如：NaHSO4与Ba(OH)2的反应,操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，,例如：少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液此时Ca(HCO3)2 过量， 有 Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3 +H2O 少量Ca(HCO3)2溶液滴人烧碱溶液(此时NaOH过量)，有Ca2+2OH-+2HCO3- =CaCO3+CO32- +2H2O,例如：碳酸钠滴入盐酸： CO32-+2H+ = CO2+H2O 盐酸滴入碳酸钠：CO32-
15、+H+=HCO3-HCO3-+H+=CO2+H2O,例如：1、Al3+与 OH- 2、AlO2与 H+ 3、CO32-与 H+ 4、AgNO3 与 NH3H2O,KAl(SO4)2与Ba(OH)2溶液的反应 NaHCO3Ca(OH)2 Ca(HCO3)2NaOH NH4HSO4+NaOH Al2(SO4)3与NaOH溶液的反应 在H3PO4溶液中通入NH3 NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应 CO2气体与NaAlO2溶液的反应 FeCl3溶液与Na2S、H2S的反应,反应物相对量不同时离子方程式不同,不能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32SO2H2O2HCO3SO32 B将1molL1 NaAlO2溶液和1.5molL1的HCl溶液等体积均匀混合： 6AlO2+ 9H+ + 3H2O = 5Al(OH)3+ Al3+ C向50mL 1molL1明矾溶液中滴入少许0.1molL1Ba(OH)2溶液： Al3+2SO42+2Ba2+3OH=Al(OH)3+2BaSO4 D将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO=SO42-+Cl+2H+,
