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1、,第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性,精确的纯水导电实验,现象：,指针摆动,不亮,结论：,水是 电解质,极弱,能发生 电离,微弱,灵敏电流计,灯泡,一、水的电离,K电离 =,室温下55.6mol H2O中 有110-7mol H2O电离， 因此c(H2O)可视为常数。,水的离子积,110-14,分析表格中的数据，有何规律，并解释之。,温度越高，Kw越大。 25时Kw=110-14，100时Kw=110-12。Kw在一定温度下是个常数。,升高温度，促进水的电离。,水的电离是一个吸热过程。,影响水的电离平衡的因素,讨论：,对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：,中性,=,酸性,不变,碱性,不变
2、,小结：,加入酸或碱都抑制水的电离,影响水的电离平衡的因素,小结,影响水的电离平衡的因素,1、温度,2、酸,3、碱,4、盐,升高温度促进水的电离，Kw增大,抑制水的电离，Kw保持不变,（第三节详细介绍）,室温时： 纯水中C（H+） ；C（OH）= 。,在0.005mol的H2SO4溶液中C（H+） ；C（OH） = ； Kw = 。,在Na0H溶液中C（H+）（“”、“”、“”）110-7mol/L； C(OH) （“”、 “” 、“”） 110-7mol/L 。,110-7mol/L,110-7mol/L,110-14,110-12mol/L,110-2mol/L,【思考】酸性溶液中是否有O
3、H-存在？碱性溶液中是否有H+存 在？,二、c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系,1、比较下列情况下，c (H+)和c (OH-）的值或变化趋势（变大或变小）：,10-7mol/L,10-7mol/L,c(H+)=c(OH-),变大,变小,c(H+)c(OH-),变小,变大,c(H+)c (OH-), 110-7,酸性,c (H+) c (OH-),110-7,碱性,+,-,溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系,【结论】,二、c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系,2、溶液酸碱性的表示法,（1）c(H+) 和 c(OH-),（2）c(H+) 和 c(
4、OH-)都较小的稀溶液（1mol/L）用pH表示。,pH = - lgc(H+),例： c(H+) = 110-7mol/L,pH = - lg10-7 = 7,c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系,常温下,c(H+) c(OH-),c(H+) = c(OH-),c(H+) c(OH-), 7,= 7, 7,pH=7的溶液一定是中性溶液吗？(以100 为例）,答：不一定，只有在常温下才显中性。 100时显碱性,常温下,c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系：,c(H+),pH,c(OH-)减小,c(OH-)增大,不能用c(H+) 等于多少来判断溶液酸、碱性，只 能通过c(H+)
5、、C(OH-) 两者相对大小比较,讨论：KW100=10-12 在100 时，纯水中c(H+) 为多少？pH为多少？c(H+) 1107mol/L是否说明100 时纯水溶液呈酸性？100 时， c(H+) = 1107mol/L溶液呈酸性还是碱性？,c(H+) =10-6mol/L pH=6,不是，此时的纯水仍然呈中性！,碱性！ c(H+) = 1107mol/L、 c(OH-) = 1105mol/L， C(OH-) c(H+),pH值测定方法,定性测定：酸碱指示剂法（书P51阅读）,定量测定：pH试纸法pH计法,广 泛 pH 试 纸,精 密 pH 试 纸,讨论： pH试纸的使用 能否直接把
6、pH试纸伸到待测液中？ 是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？ 能否用pH试纸测出pH=7.1的值？标准比色卡中的数据都是整数 如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定： A、一定有影响 B、偏大 C、偏小 D、不确定,使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比,三、pH的应用,1、工农业生产,2、科学实验,3、人类的生活和健康,思考与交流,4、环境保护,升温 Kw增大,酸、碱 抑制水的电离,第二节 水的电离和溶液的pH,一、水的电离,二、溶液的酸碱性,水的离子积：,三种判断方法,两类影响条件,一个常数,1. 室温下，0.05mol
7、/L的H2SO4溶液中，c（H）？ 、 c（OH-）？、 由水电离出的c（OH-）水？、 c（H）水？,2、水中加入氢氧化钠固体，c(OH-)_ ； 则水的电离平衡向_移动，水的电离 被_，Kw_，c(H+) _。,c（H）0.1mol/L 、 c（OH-）110-13mol/L、 由水电离出的c（OH-）水 110-13mol/L 、c（H）水 110-13mol/L,增大,左,抑制,不变,减小,高考链接,【07北京】在由水电离产生的H浓度为 11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3 A B C D,酸性条件不能共存,碱性条件不能共存,能共存,酸、碱性条件都不能共存,能共存,1、水的电离,2、水的离子积,Kw= c(H+ ) c(OH-),Kw只决定于温度，温度升高， Kw增大,25 Kw=1 10-14,100 Kw=1 10-12,加入酸或碱，抑制水的电离，但Kw不变,任何溶液中都存在Kw= c(H+ ) c(OH-),二、溶液酸碱性与pH,一、水的电离,溶液酸、碱性只能通过c(H+) 、C(OH-) 两者相对大小比较,pH = - lgc(H+),本节纲要,H20+H20 H3O+OH,
