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1、第十四章 化学反应速率和化学平衡,化学反应速率 化学反应速率是用来衡量_的，通常用_内某一种反应物或生成物的 _的变化值来表示。其单位为_等。 1公式：_ c是_而非物质的量的变化，更非质量的变化，这种变化对于反应物而言是 _，对于生成物而言是_。这里浓度的变化实际是取_，是正数。,化学反应进行快慢,单位时间,物质的量浓度,mol/(Lmin)或mol/(Ls),vc/t,物质的量浓度的变化,浓度的减少,浓度的增加,绝对值,2化学反应速率的单位是由浓度单位和时间单位组成的，为mol/(Lmin)或mol/(Ls)，两单位间可以换算：_60_mol/(Lmin)_mol/(Ls)。 3化学反应速
2、率是指_反应速率，而不是 _反应速率，即为_，而非_的反应速率，而且在不同的时间段，化学反应速率的数值不同。,1,平均,瞬时,一段时间内的平均值,某个时刻,4同一反应，可以选用_的浓度变化表示化学反应速率，所以必须标明是何种物质表示的化学反应速率。用不同物质表示的反应速率虽然数值不同，但表示的都是同一反应在同一时间段内的速率，它们的意义相同，并且数值之比等于这些物质在化学方程式中的_。 5并非所有的物质都可以用这种方法表示化学反应速率，_或_因无浓度变化，所以无法用这种方式表示化学反应速率。,不同物质,化学计量数之比,固体,纯液体,影响化学反应速率的因素 1有效碰撞是指_，活化分子是指_ _，
3、活化能是指_ _，活化分子百分率是指 活化分子占整体分子的百分数 。 2浓度对化学反应速率的影响 反应物浓度越大，化学反应速率越_。,引起分子间的化学反应的碰撞,具有较高能量，能够发生有效碰撞,的分子,活化分子多出反应物分子,平均能量的那部分能量,快,3压强对化学反应速率的影响 (1)压强增大，使反应物浓度增大时，反应速率 _，如：恒温、恒容容器中加入反应物气体； (2)压强增大，不改变反应物浓度时，反应速率_，如：恒温、恒容容器中加入稀有气体；或反应物为_态或_态； (3)压强不变，反应物浓度改变时，反应速率随浓度变化而_，如：恒温、恒压容器中加入稀有气体。,加快,不变,液,固,变化,4温度
4、对化学反应速率的影响 温度升高，化学反应速率_；温度降低，化学反应速率_。 5催化剂对化学反应速率的影响 加入正催化剂，化学反应速率_。 6_等其他因素也可以影响化学反应速率。,增大,减小,增大,物质接触面积,化学平衡 1在相同条件下，既可以_进行又可以 _进行的过程叫做_。 2一定条件下，正逆两个方向的_相等时，反应体系中所有参加反应的物质的_或 _可以保持恒定，对于可逆反应体系来说，这种状态称之为_。,正向,逆向,可逆过程,反应速率,质量,浓度,化学平衡状态,3化学平衡特征： 逆：_； 定：外界条件(如浓度、温度和压强等)一定时，化学平衡状态不变，反应混合物的百分组成一定(可引申为物质的_
5、、_、 _、_一定、_ _一定)； 等：正反应与逆反应的_相等； 动：_平衡，即_； 变：当外界条件发生改变时，化学平衡发生_ _ ，直至达到_。,可逆反应,物质的量浓度,质量分数,体积分数,物质的量分数,反应物的,转化率,速率,动态,v(正)v(逆)0,移,新的化学平衡,动,4化学平衡常数K：可逆反应 中， K_ 式中A、B、C、D的浓度均为平衡浓度。 化学平衡常数K的意义： K越大，反应进行的程度_，转化率_ 。 K的大小与起始浓度无关，只随_变化而变化，K值越大(一定温度下)说明反应进行程度越大，反应物转化率也越大。 5反应物转化率转化浓度/起始浓度(_ _)/起始浓度,cp(C)cq(
6、D)/cm(A)cn(B),越大,越大,温度,起始浓度,平衡浓度,影响化学平衡的因素 1某可逆反应达到平衡后，如果改变某个外界条件，使正逆反应速率_，平衡将会发生改变，直至正逆反应速率重新达到_，建立新的_，这就是化学平衡的移动。,不相等,相等,平衡状态,2对于某一可逆反应 达平衡时，条件变化与速率、平衡移动的关系总结：,增大,不变,v(正)v(逆),正向,不变,减小,v(正)v(逆）,正向,增大,增大,v(正)=v(逆）,不变,续表：,减小,减小,v(正)v(逆),正向,增大,增大,v(正)v(逆),正向,增大,增大,v(正)=v(逆),不变,3.勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一(如
7、_、_以及参加反应的化学物质的 _)，平衡将向着_的方向移动。深入理解： (1)从“改变影响平衡的一个条件”中可体会到以下几点： A影响化学平衡的条件只有_、_、 _三项，唯有当这三项条件中的一项或几项改变时，平衡才可能移动； B当温度或压强或一种物质的浓度中的一项改变时，可以直接用平衡移动原理来判断平衡移动的方向。当多个条件同时改变时，情况比较复杂。,温度,压强,浓度,能够减弱这种改变,温度,压强,浓度,(2)从“向能够减弱这种改变的方向移动”中可体会到以下几点： A定性角度看，_ _。例如，升高温度时，为了减弱温度的升高，化学平衡向着_方向移动；增大压强时，为了减弱压强的增大，化学平衡向着
8、_ _。 B定量角度看，移动的结果只是在一定程度上_外界条件的改变量，不能完全_外界条件的变化，更不能使之“逆转”。例如，当原平衡体系中压强为p时，若其他条件不变，体系压强增大到2p，平衡将向_ _的方向移动，达到新平衡后体系压强将_ _。,平衡移动的方向必定为能够减弱,外界条件改变的方向,吸热反应,气体分子,数减少的方向移动,减弱,抵消,气体分子数,减小,介于p ,2p之间,C若外界条件改变后，无论平衡向着正反应方向移动或向着逆反应方向移动都无法减弱外界条件的变化，则平衡不移动。如对于下列化学反应：H2(g) Br2(g ) 2HBr(g )(恒温恒容)，由于反应式“ ”左右气体分子数相等，
9、外界压强增大或减小，平衡无论向正或逆方向移动都不能_。所以对于该反应，压强改变，平衡_。,减弱压强的改变,不移动,化学反应的方向 1科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于_和由_变为_的自然现象，提出了互相关联的_判据和_判据，为最终解决上述问题提供了必要的依据。 2在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的_ 增大，这个原理也叫做_原理。在用来判断过程的方向时，就称为_判据。不难理解，即使是同一物质，应该存在着_时的熵值最大，_时次之，_时最小的这样一种普遍规律。 3由_判据(以焓变为基础)和_判据组合而成的_判据，将更适合于所有的过程。 (1)HTS_0，正反应自发进行； (2)HTS_0，逆反应自发进行。,最低,有序,无序,焓,熵,熵,熵增,熵,气态,液态,固态,焓,熵,复合,答案：(1)0.02 (2)10% (3)A,答案：正反应 增大 未达到,谢谢!,
