一.酸碱盐的导电性

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1、一酸碱盐的导电性,一酸碱盐的导电性,1.酸碱盐的水溶液能导电 2.导电原因,思考 金属导电是由于存在 ，溶液导电是由于存在_.,氯化钠 固体,自由移动的离子,溶液 导电,自由移动的离子,自由移动的电子,3、电离 (1)定义：物质溶于水，离解成自由移动的离子的过程。,（2）电离方程式的书写 左写化学式，右写离子符号 通常从阴阳离子处拆开 原子团在电离过程中就如一个原子一样，通常不分开 配平：整个溶液不显电性，阴阳离子所带电荷总数相等；左右离子个数相等,练习 NaCl= Al2(SO4)3= Na2CO3,二、酸、碱、盐的电离,电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。,NaHSO4,二、酸、碱、盐

2、的电离,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。,碱式碳酸铜,二、酸、碱、盐的电离,电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物。,（NH4）2SO4,例1下列说正确的是（ ） A、凡是含有氧元素的化合物都是氧化物 B、电离时有酸根离子生成的化合物叫做盐 C、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 D、在能导电的溶液中，阴阳离子的电性相反，数目相等,例2下列关于酸、碱、盐组成的叙述中正确的是 A、酸至少有三种元素组成 B、含氧酸盐中，至少含有两种非金属元素 C、盐中一定含有金属元素 D、酸或碱中一定含有氢元素,第二节 几种常见的酸（1）,一、盐酸：HCl气体的水溶液 1、物理性质 无色

3、、刺激性气味、酸味的液体， 有挥发性，瓶口出现大量白雾。（挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸汽接触，形成大量的盐酸小液滴） 工业盐酸：黄色（Fe3）,思考 敞口放置的浓盐酸长时间放置在空气中，溶质质量 ，溶液量 ，溶质的质量分数 。（填“增大”、“不变”或“减小”）,2、盐酸的化学性质 （1）盐酸与酸碱指示剂的反应,能使紫色石蕊试液变红,（2）盐酸+金属 _ （属于 反应）Zn + HCl _ Fe + HCl _ Mg+ HCl _ Al+ HCl _,2 Zn Cl2,2 Fe Cl2,2 Mg Cl2,2 6 2AlCl3,盐,置换,金属活动性顺序表,金属的位置越靠前，在水溶液中就越容易失

4、去电子变成阳离子，它的活动性越强，排在氢前面的金属能置换酸中的氢，排在后面的金属不能置换酸中的氢。,（3）盐酸+金属氧化物 生锈的铁钉与盐酸 Fe2O3 + HCl 现象： 红色的铁锈消失 无色溶液变为黄色 可能有气泡产生,6 2FeCl3+ 3H2O,盐+ H2O,氧化铜与盐酸的反应 CuO + HCl 现象：黑色的固体减少直至消失 无色溶液变为蓝色,2 CuCl2 + H2O,（4）盐酸 + 碱 氢氧化铜和盐酸 CuSO4 + 2NaOH= Cu(OH)2 +Na2 SO4 （蓝色沉淀） Cu(OH)2+ HCl = 现象： 蓝色固体减少至消失 溶液变为蓝色,2 CuCl2 + 2 H2O

5、,盐+ H2O,氢氧化铁和盐酸Fe Cl3+ 3 NaOH= Fe (OH)3 +3NaCl红褐色沉淀 Fe (OH)3+ HCl =现象： 红褐色固体消失 溶液变为黄色,3 FeCl3 + 3H2 O,治疗胃酸过多Al(OH)3+ HCl =,3 AlCl3 + 3 H2O,（5）盐酸+某些盐 HCl + CaCO3 =HCl + AgNO3 =Na Cl + AgNO3 =,新盐+新酸,白色凝乳状沉淀， 不溶于稀硝酸,小结 Cl的检验方法： 步骤：取样，先滴入硝酸银溶液，再滴入稀硝酸， 现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀为什么滴加稀硝酸？,演示 碳酸钠溶液中滴入硝酸银溶液，再滴入稀硝酸。 现

6、象 滴入硝酸银溶液时，产生白色沉淀滴入稀硝酸后，沉淀消失。 Na2CO3+ 2AgNO3 =2 Na NO3+ Ag2CO3 Ag2CO3+2 H NO3 =2Ag NO3+ H2O+ CO2,3.复分解反应： 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 特点：双交换，价不变,4、用途 （1）制二氧化碳 （2）除锈 （3）制药物和试剂,练习 1.自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水的反应产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来,A、酚酞试液 B、氯化钡溶液 C、氢氧化钠溶液 D、硝酸银溶液,2. 把C

7、aO BaSO4 CaCO3 Cu CuO Fe(OH)3六种固体物质分别放入足量的盐酸中，固体不会消失的是( ) A、 B、 C、 D、,3.实验室制氢气时，不选用浓盐酸是因为浓盐酸有 性，在制得的氢气中会含有较大量的气体，导致氢气的纯度不高。,4、吃鱼时，如果不小心被鱼刺卡了喉咙，通常可采用喝醋的方法来缓解，因为醋中含有乙酸，乙酸能发生电离而显酸性CH3COOH=CH3COOH，与鱼刺里含有的CaCO3成分发生反应后，可以使鱼刺变软。写出醋使鱼刺变软的化学方程式。,注意，严重时要及时到医院治疗。,5. 高价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应，生成亚铁盐。现将一根表面带有一薄层锈斑的铁钉浸入足

8、量的稀盐酸中，最终得到一种浅绿色的溶液。试写出反应中发生的化学方程式。 _,6.现有一瓶稀盐酸，请用化学方法加以证明 7. 16克某二价金属R的氧化物与73克质量分数为20%的盐酸溶液恰好完全反应。求： （1）R的相对原子质量 （2）反应后溶液中溶质的质量分数。,第二节 几种常见的酸（2）,二、硫酸（H2SO4） 1、浓硫酸的物理性质 （1）纯净的浓硫酸是没有颜色、 粘稠、油状的液体，不挥发,（2）浓硫酸有吸水性作_气体的干燥剂；,CO2 SO2 HCl,酸性气体,发生物理变化,（3）浓硫酸有脱水性，能使衣物等 碳化。,发生化学变化,（4）浓硫酸有强腐蚀性，若皮肤上沾有浓硫酸，应先_，再 ，然

9、后_，最后用 冲洗,擦,用水冲洗,涂3%-5%的碳酸氢钠溶液,用水冲洗,（5）稀释浓硫酸时，一定要把沿着_ 慢慢地注入 里，并 ，使产生的热量迅速扩散。,浓硫酸,玻璃棒,水,不断搅拌,练习 敞口放置的浓硫酸长时间放置在空气中，溶质质量 ，溶液质量 ，溶质的质量分数 。,2、稀硫酸的化学性质 （1）与指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，使无色的酚酞不变色,（2）稀硫酸+金属= （ 反应）Zn + H2SO4Fe + H2SO4,（3）稀硫酸+金属氧化物 （ 反应） 氧化铁与稀硫酸反应 Fe 2O3+ H2SO4 现象 _ 溶液变为 色）,（3）稀硫酸+金属氧化物=_ 氧化铜与稀硫酸的反应CuO

10、+ H2SO4 现象 _ 溶液变为 色,（4）稀硫酸+碱 = （ 反应） Cu(OH)2+H2SO4= 现象_溶液变为 色）,Fe(OH)3+H2SO4= 现象_溶液变为 色）,（5） 稀硫酸+盐= H2SO4+Ba(NO3)2 =,白色沉淀， 不溶于稀硝酸,小结 SO42的检验方法： 步骤：取样，先滴入硝酸钡溶液，再滴入稀硝酸， 现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀为什么滴加稀硝酸？,2、与金属反应不生成氢气而生成水,浓硝酸的性质,3、有很强的腐蚀性,1、有挥发性，瓶口出现大量白雾。（挥发出的硝酸气体与空气中的水蒸汽接触，形成大量的硝酸小液滴）,复分解反应能进行的条件,反应物,生成物,1、都可溶或其一微溶,2、有酸参加其它不管,有气体或有沉淀或有水,判断下列反应能否进行，并说明理由,K2SO4+NaOH,NaCl+AgNO3,CuO+HCl,Na2CO3+HCl,MgCO3+NaOH,Zn（OH）2+K2CO3,NH4Cl+NaOH,Fe（OH）3+H2SO4,