《2019版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化突破全国卷小专题讲座(三)课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化突破全国卷小专题讲座(三)课件（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,第二章 化学物质及其变化,第二章化学物质及其变化突破全国卷小专题讲座(三)新情景下氯化逃原方程式的市写命题解读在新情景条件下书写陌生方程式是对氧化还原反应知识的迁移和应用。高考试题的命题特点是源于教材但高于教材,里然学生无法从教材中直接获取陌生方程式,但书写陌生方程式的原则和规律却是学过的。这类题型知识综合性较强,迁移能力要求较高,难度较大。主要呈现方式是以工艺流程或实验现象为知识载体,书写氧化还原方程式、离孔埚氧化远厚方程式以及电极反应式。突破策咤结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化剂和还原剂,3断生成物。一、知识傅备熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物氧化剂ChO
2、浓EH580:|HNOs还原产物CLO7SO0o、8|NO、NO。还原剂T8ns8)|CO、CFe“氧化产物D$CO。Fe“氧化剂MmOH7口KCIOs网MnOaCIO1还原产物Mn7“Fe“、FeCbHuO,SO2、还原剂NE_HuO。8O3氧化产物NO8OO二、“四步法“书写新情景下氧化还原反应方程式第一步:根据题千信息或流程图,结合元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。第二步:按“氧化剂十还原剂一一还原产物十氧化产物“写出方程式,根据得失虫子守恒酞平上泰网神物贝,注意:不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物“的物质这一步暂不写在方程式中。第三步:根据电荷守恒或反应物
3、的酸碱性,在方程式左边或右边补充H“、OH或H等。补项原则为条件补项原则酸性条件下|缺H(氢)或多(氢)补H“,少O(氧)补HoO(水)碳性条件下|欲H(氧)或多O(氧)补HzoCK),少O(氧)补OH第四步:根据质量守恒配平反应方程式。兰例_KMmOu能与热的经硫酸酸化的NasCa04反应,生成Mn7和COo,该反应的离子方程式是解析第一歪:依题意,镭元素的化司价降低,故KMnO4是氢化剂,Mn“是还原产物;碳元素的化合价升高,故NaCoOs(碳元素化合价为十3价)是还原剂,CO是氢化产物。第二步:按“氧化剂十还原剂一一还原产物十氧化产物“把离子方程式初步写成:Mmoi十CaOi一一Mn“+
4、COut。由MnOi一Mn?“,锰元素降了$价;由CoOiCOo,碳元素升了1价,l0赌O铲杜失去m贞e刀故在CoO3前配$,在氧化产物CO。前配10;在MmO3前配2,“在还原产物Mn2“前配2,即2MnmOi一5CoO3一一2Mn2+10COo1。第三步:反应在硫酸中进行,故在左边补充H“,右边补充FnO,2MmnO3i十5CoO3-十H“一-2Mm+H10COf+|Euo。第四步:依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下:2MmOi十5C:O3+16E一2Mm2+10CO,18HnO。答案2MmOz十sC,O3+16H8HnO心2Mm2“十10CO,1十守题训练题型一根据题十信息书写方程式1.GDB016.高考全国卷!,27(4十6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSOs将废液中的CO还原成Cr“,该反应的离子方程式为。G)B016.高考全国卷i,28(G)j向逊有Hz02溶液的试管中加入几滴酸化的FeCh溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为(3)B015-高考全国卷1L,28(D(GG)改编二氧化氮(CIOo,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。工业上可用KCIOa与Naz8Os在H2804存在下制得CIOa,该反应的离子方程式为若在锥形瓶中用KI、H28O4来测定制得的CIOa的含量,则锥形瓶内反应的离子方程式为
