《2019版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第7讲离子共存离子的检验和推断课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第7讲离子共存离子的检验和推断课件（123页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第7讲 离子共存 离子的检验和推断,第二章 化学物质及其变化,考纲要求 1.掌握常见离子的检验方法。 2.了解离子反应发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。,微专题8 离子检验的答题规范,探究高考 明确考向,考点二 离子的检验和推断,内容索引,考点一 离子共存,课时作业,离子共存,考点一,知识梳理,1.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 ；若离子之间能 ，则不能大量共存。,不发生任何反应,发生反应,2.判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。 (1)一色溶液颜色。 几种常见离子的颜
2、色：,(2)二性溶液的酸碱性：,(3)三特殊三种特殊情况：,(4)四反应四种反应类型： 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。,正误判断 辨析易错易混,判断下列离子能否大量共存,答案,(2)水溶液中：Fe2、H、ClO、Cl( ),(5)常温下pH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br( ),答案,深度思考 提升思维能力,指出下列离子组不能大量共存的原因。,Fe3与OH反应生成沉淀,(2)K、Mg2、I、ClO_。 (3)含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I_ _。,I能被ClO氧化,Fe3与SCN发生络合反应，Fe3与I发生氧化还原反应,答案,答案,
3、Ca2与,答案,与OH反应生成沉淀,Cu2、Fe3,ClO与H生成弱电解,质HClO,溶液,解题探究,答案,题组一 题干中有限制条件的离子共存 1.(2017抚州市临川区第一中学高三上学期期中)在pH13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是,C项中各离子可以共存； D项中Cu2有颜色且能与OH生成沉淀。,解析,2.(2018贵州省大方县第一中学高三月考)下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是,答案,解析,C.Na、Cu2、Cl、S2 D.Fe3、K、SCN、Cl,C项，Cu2和S2生成CuS沉淀而不能大量共存，该反应不属于氧化还原反应，错误； D项，Fe3与SCN发生络合反应而不
4、能大量共存，错误。,判断离子能否大量共存的方法 判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑：,(3)Fe3考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性。 (4)Al3考虑生成Al(OH)3、双水解。 (5)I考虑其还原性和AgI沉淀。,题组二 选项中有限制条件的离子共存问题判断 3.(2017北京市海淀区高三上学期期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是,答案,解析,4.(2018德州市高三质检)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是,答案,解析,解析 A项，Cu2是有色离子，错误；,C项，25 时，Kwc(H)c(OH)1014，所以Kw/c(
5、 H)c(OH)1102 molL1，故溶液显碱性，此溶液中的S2和ClO会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误； D项，使甲基橙呈红色的溶液，说明溶液显酸性，溶液中的各离子之间不发生任何反应，可以大量共存，正确。,“四步”突破离子能否大量共存判断题 第一步：“细审题干关键点” (1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键点。 (2)注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。 第二步：“分析限制条件” (1)常见表示溶液呈酸性的表述。 常温下，pH1的溶液；使pH试纸变红的溶液； 使甲基橙呈红色的溶液；与镁粉反应放出氢
6、气的溶液；c(OH)11014 molL1的溶液。,(2)常见表示溶液呈碱性的表述 常温下pH14的溶液；使pH试纸变蓝的溶液； 使酚酞溶液变红的溶液；c(H)11014 molL1的溶液。 (3)常见表示溶液既能呈酸性也能呈碱性的表述。 与铝粉反应放出氢气的溶液；常温下水电离出的c(OH) 11012 molL1的溶液；与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。,(4)无色溶液：不含有Cu2、Fe3、Fe2、,第三步：“抓住反应发生条件” (1)清楚生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。 (2)特别注意常见的氧化还原反应。 (3)熟记相互促进的水解反应。 (4)牢记能发生的络合反应。 第四步：“
7、注意特殊情况” (1)S2与 在碱性条件可以共存，但在酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存。 (2) 在碱性和中性环境中没有氧化性，酸性环境中具有氧化性。 (3)ClO在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。,离子的检验和推断,考点二,知识梳理,1.常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。,2.离子推断的“四项基本原则” (1)肯定原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、,(2)互斥原则 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存
8、规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。,(3)电中性原则 溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 (4)进出原则 通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 3.电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用 离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正
9、电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。,正误判断 辨析易错易混,答案,(6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素( ) (7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I( ) (8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl( ),答案,深度思考 提升思维能力,在练习中体会“四项原则” 某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种，请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸
10、，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_。,答案,Cu2、Fe3,Ag,AgCl=AgCl,(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_ _。 (4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。,Mg2,Mg22NH3H2O=,B,答案,解题探究,答案,1.(2018福州第一中学质检)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是,解析,C项，观察K的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除Na的干扰；,答案,向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2
11、溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。 已知：5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是,解析,答案,用pH试纸检验，溶液的pH大于7； 向溶液中加氯水，再加入CCl4振荡，静置，分液，CCl4层呈橙红色； 向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成； 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是,解析,D.为确定该溶液是否含有Na，还要做焰色反应实验,答案,A.至少存在5种离子 B.Cl一定存在，且c(Cl)0.4 molL1,解析,1.离子检验中的常见干扰因素以及排除措施,2
12、.电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用 解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法；如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。,离子检验的答题规范,微专题8,实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入试剂，再加入试剂) 现象描述(溶液由变为，有生成，没有等) 得出结论(如“若说明，若说明”) 典例剖析 (NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。,【查阅资料】(NH4)2SO4在260 和400 时分解产物不同。 【实验探究
13、】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。,连接装置ADB，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400 加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有 进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。,检验装置D内溶液中有 的实验操作和现象是_ _。,取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色刺激性气味气体,答案,解析,解析 (1)明确原理：依据题目要求，明确检验的原理，根据原理确定方法。如 都与Ba
14、2产生沉淀，但BaSO3可溶于盐酸而BaSO4不溶于盐酸。 (2)叙述操作：取液体(水层少量液体)、加试剂(如加BaCl2溶液、加盐酸酸化等)。 (3)描述现象：观察产生沉淀及沉淀如何变化要明确具体。 (4)得出结论：由什么现象得出对应结论，如“若说明，若说明”。,专题训练 1.按要求回答下列问题： (1)结晶析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_ _。,取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即可),答案,供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液,
