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1、盐类水解,高考考点分析：,盐类水解问题是高考的常见题型之一，主要以选择题和填空题形式出现。,常考查的内容有：,1、盐对水的电离程度的影响做定性判断或定量计算；2、盐溶液蒸干灼烧后产物的判断；3、pH大小的判断；4、离子浓度大小的比较等。,另外，判断离子共存、配制盐溶液、试剂贮存、化肥的混用、物质鉴别推断、某些盐的分离除杂等内容在高考中也涉及到盐的水解。其中命题的热点是离子浓度大小的比较。,盐类水解,一、盐类水解,1、定义,盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。,小结：有弱必水解，无弱不水解；弱弱双水解，越弱越水解；越稀越水解，越高越水解；强者定性！,含弱酸阴离子的盐
2、： CH3COO - CO3 2- F - S 2- PO4 3-等,含弱碱阳离子的盐： NH4+ Al3+ Cu2+ Fe3+ Ag+等,水解的结果：促进了水的电离，使溶液呈酸碱性,2、水解的特点：,是中和反应的逆反应，存在水解平衡,吸热反应，溶质微粒数增多,属于复分解反应,水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性极弱,3、水解反应的方程式书写,2、一般不用“ 、 ”,3、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步,4、多元弱碱阳离子的水解一步到位,6、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存,4、水解平衡的影响因素,（一）内因：盐的本性（越弱越水解）,对应的酸越弱,酸越难电离,水解后OH-
3、浓度大,PH值大,酸根离子与H+的 结 合 能 力 越 强,碱性强,、不同弱酸对应的盐,NaClO NaHCO3,NH4Cl MgCl2 AlCl3,对应的酸,HClO H2CO3,碱 性,、不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸 性,NH3 H2O Mg(OH)2 Al(OH)3,、同一弱酸对应的盐,Na2CO3 NaHCO3,对应的酸,HCO3 - H2CO3,碱 性,、多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势大于电离趋势（ NaH2PO4和NaHSO3 例外）,Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4,Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4,PH值, , ,、弱酸
4、弱碱盐： 水解程度较大（能生成沉淀或气体的双水解可以 进行到底）,双水解： （1）一般的双水解：阴阳离子都水解，互相促进，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（NH4）2CO3等。 （2）剧烈双水解：阴阳离子都水解，互相促进，水解进行完全，不能在溶液中大量共存的：,Al3+ 与 HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3- Fe3+ 与 SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3- NH4+ 与 SiO32-、AlO2- 说明：(Fe3+ 与 S2- 、HS-)主要发生氧化还原反应，可不考虑盐的双水解反应,（1）强酸的酸
5、式盐只电离不水解，溶液一定显酸性，如NaHSO4=Na+H+SO42-。 （2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的大小。 若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHS、Na2HPO4、NaHCO3等： 若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如 NaH2PO4 、NaHSO3等。,酸式盐溶液酸碱性的判断,盐类水解的规律,难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解； 谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解； 谁强显谁性，都强显中性，弱弱具体定； 越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。,练习1、下列化合物中其水溶液由于水解而显 酸性的是 ( ) A. NaHCO3 B. NaHSO
6、4 C. HCl D. NH4Cl 练习2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( )A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX,D,C,练习3、比较下列溶液的pH大小 1、0.1mol/L NH4Cl溶液_ 0.01mol/L NH4Cl溶液 2、0.1mol/LNa2CO3溶液_ 0.1mol/LNaHCO3溶液 3、251mol/LFeCl3溶液_ 801mol/LFeCl3溶液 4、 0.1mol/L NH4Cl溶液_ 0.1mol/LNa2CO3
7、溶液,（二）外因：压强与催化剂对水解平衡无影响,水解反应的特点： 吸热 溶质微粒数增多 （与电离过程相同）,、温度：升温促进水解，降温抑制水解,CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色：,加深,、浓度：,1、判断盐溶液的酸碱性及其强弱 练习1：比较相同浓度的 HCOONa、CH3COONa、Na2CO3 、C6H5ONa、NaHCO3 、NaCl、MgCl2、AlCl3八种溶液pH值的大小顺序。 练习2：比较相同pH值的 NaHCO3，CH3COONa，NaAlO2三种稀溶液物质的量浓度大小顺序。,二、盐的水解的应用, ,2、比较盐溶液中离子种类的多少 练习1：将0.1mol下列物质置于1L水中充
8、分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（ ） A. KCl B. Na3PO4 C. Na2CO3 D. MgSO4 练习2：已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2。下列关系正确是（ ） A.n1=n2 B.n1n2 C.n1n2 D.c(F-)c(CN-),B,B,3、某些盐溶液的配制、保存 （1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量_中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。 （2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液不能贮存在
9、_塞的试剂瓶中。 （3）为配制CH3COO与Na+物质的量浓度比尽可能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（ ） A.适量盐酸 B.适量NaOH固体 C.适量KOH固体 D.适量CH3COOH溶液,磨口玻璃,相应的酸,CD,4、判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分,规 律,Al(OH)3,Al2(SO4)3,Fe(OH)3,Mg(OH)2,Na2CO3,CaCO3,Na2SO4,(NH4)2SO4,完全分解,如何通过FeCl3 溶液制得FeCl3 固体？加热AlCl36H2O 得AlCl3 ？,判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分,在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。在干燥的HCl气流中加热。,5、解释事
10、实 （1）FeCl3、KAl2(SO4)212H2O等可作净水剂 （2）泡沫灭火器内反应原理硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解：Al3 3HCO3 Al(OH)3 3CO2生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。 （3）某些化学肥料不能混合使用如铵态(NH4)氮肥、过磷酸钙含Ca(H2PO4)2均不能与草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。,（1）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等,Cl2 +2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-,（2）用盐作杀菌剂： Na2FeO4： 氯气和绿矾混合：,净水原理,+6的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性,草木灰的成分：K2
11、CO3，水解呈碱性,铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。 NH4+H2O NH3H2O+ H+，,混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。,混合施肥,5、解释事实 （4）热的纯碱液去油污效果好加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的C(OH)较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解更完全。 （5）在NH4Cl溶液中加入Mg粉,为何有H2放出?,（6）除杂 ：除去不纯KNO3溶液中的Fe3+。,思考题：泡沫灭火器的原理,泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把硫酸铝放在
12、玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？,Al2(SO4)3 和NaHCO3溶液反应： 用于泡沫灭火器,(三)、判断溶液的酸碱性（相同温度、浓度下）,NaHCO3 Na2CO3 NaClO CH3COONH4 Na2SO4 Na2HPO4 NaH2PO4 NaHSO3 NaHSO4 AgNO3,用盐作洗涤剂：Na2CO3、C17H35COONa 等,加热，平衡左移，碱性增强，去污效果好,肥料的混用,Ca(H2PO4)2 NH4+ K2CO3,(酸性),(酸性),(碱性),练习1：除去MgCl2溶液中的Fe3可在加热搅拌条件下，可加入某试剂，后过滤。下列试剂中合适的是（ ）A.NH3H2O B.NaOH
13、 C.Na2CO3 D.MgCO3 E.MgO F.Mg(OH)2,DEF,1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析,弱酸溶液,强酸弱碱盐溶液,弱碱溶液,强碱弱酸盐溶液,弱离子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性或碱性。,电离程度和水解程度的大小关系,强碱弱酸的酸式盐溶液,弱酸或弱碱的电离平衡,离子浓度大小比较,不同强电解质溶液20mL 1mol/L AlCl3 与 10 mL 2mol/L NaCl溶液中c(Cl-) 弱电解质溶液 如：0.1 mol/L的NH3H2O溶液（或H2CO3溶液） 一种盐溶液 如：0.2 mol/L的NH4Cl溶液（或Na2CO3溶液）NaHCO3溶液（或NaHSO3溶液）,不同溶液中同一离子浓度比较,物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是( ) A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3,B,酸与碱反应型,解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小。,解答此类题目时应抓住两溶液混合后生成的弱酸或弱碱的电离程度和剩余盐的水解程度的相对大小。,盐与碱(酸)反应型,关注所给物质的量是物质的量浓度还是pH,离子浓度大小比较,、两种物质反应，其中一种有剩余：,
