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1、第一章 基本概念,热力系统 热力状态及基本状态参数 平衡状态、状态公理及状态方程 准静态过程与可逆过程 热力循环,第一节 热力系统,系统、边界与外界（环境） 闭口系统与开口系统 绝热系统与孤立系统 系统的内部状况,系统、边界与外界（环境）,系统：为了便于研究与分析问题，将所要研究的对象与周围环境分隔开来，这种人为分隔出来的研究对象，称为热力系统（Thermodynamics system），简称系统(system)。,A quantity of matter or a region in space chosen for study,系统、边界与外界（环境）,外界（surroundings）
2、：边界以外与系统相互作用的物体，成为外界或环境。 边界（boundary） ：分隔系统与外界的分界面,系统与外界的作用都通过边界,系统、边界与外界（环境）,热力系统选取的人为性,锅 炉,汽轮机,发电机,给水泵,凝汽器,过热器,只交换功,只交换热,既交换功 也交换热,系统、边界与外界（环境）,边界特性,真实、虚构,固定、活动,fixed 、 movable,real 、 imaginary,闭口系统与开口系统,闭口系统（Closed system）：没有物质穿过边界的系统，又称为质量控制系统（Control mass）。 闭口系统的质量保持恒定 开口系统（Open system）：有物质流穿过边
3、界的系统，又称为控制体积或控制体(Control volume)。 开口系统的界面称为控制界面。 开口系统和闭口系统都可能与外界发生能量（功和热）传递。,绝热系统与孤立系统,绝热系统（Adiabatic system）：系统与外界之间没有热量传递的系统。 孤立系统（Isolated system）：系统与外界之间不发生任何能量传递和物质交换的系统,热力系统分类,以系统与外界关系划分：,有 无 是否传质 开口系 闭口系,是否传热 非绝热系 绝热系,是否传功 非绝功系 绝功系,是否传热、功、质 非孤立系 孤立系,1 开口系,热力系统,非孤立系相关外界 孤立系,1+2 闭口系,1+2+3 绝热闭口系
4、,1+2+3+4 孤立系,简单可压缩系统,最重要的系统 ,简单可压缩系统,只交换热量和一种准静态的容积变化功,容积变化功,压缩功膨胀功,系统的内部状况,其它分类方式,物理化学性质,均匀系 非均匀系,工质种类,单元系 多元系,相态,单相系 复相系（多相系）,第二节 热力状态及状态参数,状态与状态参数 基本状态参数 强度性参数与广延性参数,状态与状态参数,状态（State）：某瞬间热力系所呈现的宏观状况,状态参数（State properties）：描述热力状态的物理量,状态参数的特征：,1.状态参数是状态的函数，状态确定时，状态参数有唯一确定的值。,2.工质状态变化时，状态参数的变化值仅与初、终
5、状态相关，而与状态变化的途径无关。 状态参数的积分特征,状态参数的积分特征,状态参数的数学特征是点函数。,热力系统由状态1变化到状态2， z 为状态参数，则有：,常见状态参数：,温度（T），压力（P），比容（v），内能（u），焓（h），熵（s）等,状态参数的微分特征,设 z =z (x , y),dz是全微分,充要条件：,可判断是否是状态参数,强度参数与广延参数,强度参数：与物质的量无关的参数如压力 p、温度T,广延参数：与物质的量有关的参数可加性如 质量m、容积 V、内能 U、焓 H、熵S,比参数：,比容,比内能,比焓,比熵,单位：/kg /kmol 具有强度量的性质,基本状态参数（Basi
6、c state properties）,基本状态参数：可以直接或间接地用仪表测量的状态参数（方便测量）。,温度（T） 压力（P） 比容（v）或密度（）,基本状态参数温度（temperature）,温度的一般解释：冷热程度的度量。,温度的微观概念：大量分子热运动的强烈程度。,平均平动动能,温度,比例常数,处于同一热平衡状态的各个热力系，必定有某一宏观特征彼此相同，用于描述此宏观特征的物理量即为温度。,温度的热力学定义：,是确定一个系统是否与其它系统处于热平衡的物理量。,热力学第零定律,热力学第零定律（The Zeroth Law of Thermodynamics）如果两个系统分别与第三个系统处
7、于热平衡，则两个系统彼此必然处于热平衡。,温度测量的理论基础,热平衡（Thermal equilibrium） 在没有外来影响的情况下，两物体相互作用最终达到相同的冷热状况。,热力学四定律,热力学第零定律 1931年 T 热力学第一定律 18401850年 E 热力学第二定律 18541855年 S 热力学第三定律 1906年 S基准,温标（Temperature scale）,温标：温度的数值标尺。需规定基本定点和每一度的数值。,热力学温标（Kelvin scale）：纯水三相点温度为273.16K，每1K为水三相点温度的1/273.16。,摄氏温标（Celsius scale）： 1标准大
8、气压下冰熔点温度为0，沸点温度为100。,华氏温标（Fahrenheit scale）：将冰与盐混和后，所能达到的最低温度定为0，而概略的将人体温度定为100。,朗肯温标（Rankine scale）：以绝对零度为起点的华氏温标,温标之间的换算,基本状态参数压力（Pressure）,微观概念：大量分子碰撞器壁的结果。,单位面积上的压力,分子浓度,平均平动动能,热力学温度,比例常数,阐明了气体压力的本质，揭示了气体压力与温度之间的内在联系。,宏观定义：,整个容器壁受到的力,容器壁的总面积,气体的压力：通常用垂直作用于器壁单位面积上的力来表示压力的大小，也叫气体的绝对压力。,温度的测量,温度计,物
9、质 （水银，铂电阻）,特性 （体积膨胀，阻值）,基准点,刻度,温标,热力学第零定律：如两个物体分别和第三个物体处于热平衡，则它们彼此之间也必然处于热平衡。,常用压力单位（Units）,1 kPa = 103 Pa 1bar = 105 Pa 1 MPa = 106 Pa 1 atm = 760 mmHg = 1.013105 Pa 1 mmHg = 133.3 Pa 1 at = 1 kgf/cm2 = 9.80665104 Pa,SI规定压力单位为帕斯卡（Pa），1Pa1N/m2,常用压力单位有：巴（bar），标准大气压（atm），工程大气压（at），毫米汞柱（mmHg），毫米水柱（mmH2
10、O）,换算关系,相对压力与绝对压力,测压原理：测压仪表利用力平衡原理测量气体的压力。,压力计指示的压力是气体绝对压力（absolute pressure）与外界大气压力的差值，称为相对压力（ relative pressure ）,表压力与真空度,pb,pe,p,pv,p,表压力（Gage pressure）：气体绝对压力大于外界大气压力时，相对压力为正压，又称表压力。 真空度（Vacuum pressure）：气体绝对压力小于外界大气压力时，相对压力为负压，又称真空度。,ppb时，p=pbpe ppb时，p=pbpv,比容和密度,比容（specific volume）：单位质量工质占有的容积
11、。,密度（density）：单位容积的工质所具有的质量。,（m3/kg）,（kg/m3）,显然：,强度性参数与广延性参数,强度性参数（Intensive properties）：与物质的量无关,广延性参数（Extensive properties）：与物质的量有关,在热力过程中起着推动力的作用，称为广义力或势。 一切热力过程均是在某种势差推动下进行的。,广延性参数具有可加性。在热力过程中起着类似力学中位移的作用，称为广义位移。,比参数：单位质量的广延性参数。,比容v，比内能u，比焓h，比熵s,第三节 平衡状态、状态公理及状态方程,平衡状态 状态公理 状态方程,平衡状态（Equilibrium
12、state）,定义： 系统在不受外界影响的条件下，如果系统的状态参数不随时间变化，则该系统处于平衡状态。,完全不受外界影响的系统是不存在的，因此平衡状态只是一个理想的概念，对于偏离平衡状态不远的实际状态按平衡状态处理可使分析计算大为简化。,平衡状态下，系统内部及相联系的外界，起推动力作用的强度性参数都必须相等，否则在某种势差作用下平衡将被破坏。,不同类型的平衡,热平衡（ Thermal equilibrium ）系统内部温度处处相等。 （if the temperature is the same throughout the entire）,温差（Temperature differenti
13、al）,热不平衡势（Unbalanced potentials）,不同类型的平衡,力平衡（Mechanical equilibrium） 系统中任意位置的压力不随时间变化 if there is no change in pressure at any point of the system with time,受重力影响，大部分热力系统内部存在压力变化，但该变化相对很小，通常忽略不计。 The variation of pressure as a result of gravity in most thermodynamic system is relatively small and us
14、ually disregarded,压差 （Pressure differential）,力不平衡势（Unbalanced potentials）,不同类型的平衡,相平衡（Phase equilibrium） 系统中各相的质量不随时间变化 when the mass of each phase reaches an equilibrium level and stays there相变相不平衡势,化学平衡（ Chemical equilibrium ） 系统中化学成分不随时间变化 if its chemical composition does not change with time. Th
15、at is, no chemical reactions occur.化学反应化学不平衡势,平衡的本质,平衡的本质：不存在不平衡势 In an equilibrium state there are no unbalanced potentials,温差 热不平衡势 压差 力不平衡势相变 相不平衡势化学反应 化学不平衡势,平衡与稳定,稳定（steady）：参数不随时间变化,铜棒各点温度不再随时间变化，达到稳定，但不是平衡状态。,原因在于系统受外界影响。 若以（铜棒+热源+冷源）为系统，则系统平衡吗？,稳定不一定平衡，平衡一定稳定。,平衡与均匀,均匀（Even）：成分和相在整个系统空间均匀分布,平衡：指时间上 均匀：指空间上,平衡未必均匀，均匀也未必平衡。 单相平衡态一定是均匀的。,为什么引入平衡概念？,如果系统平衡，可用一组确切的参数（压力、温度）描述,但平衡状态是死态，没有能量交换,能量交换,状态变化,破坏平衡,如何描述,状态公理,用状态参数描述系统状态特性，只有在平衡状态下才有可能。 那么，要描述系统的平衡状态，是否需要所有的状态参数呢？,
