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1、1.2 化学计量在实验中的应用（共五课时）,物质的量及其单位,小二:我一口气能喝下6000万亿亿个水分子，有多害！,小三:我一口气能喝36克水，我才厉害！,说说谁喝的水多,问题1:一个个的水分子看得见吗?数得出吗?,问题2:通过什么办法能比较谁喝的水多?,1滴水中含有多少个水分子？,1670000000000000000000= 1.671021,你是数得出还是算得出?,惊人的数字,宏 观 （质量等）,微 观 (粒子数),物质的量,解决问题要靠它,一个新的物理量,概念：表示含有一定数目粒子的集体。,单位：摩尔，简称：摩，符号：mol,一、物质的量,n,理解,微观粒子: 分子、原子、离子、电子、
2、质子等,符号,注意！物质的量是一个专有名词。不可以分开理解。,七个基本物理量的名称、单位（SI单位）及单位符号,你认识其中的几个?,二、摩尔,(mol),理解,科学上将0.012kg12C所含有的碳原子数作为一定数量粒子集体的标准定义为1mol,？,约为6.02 1023个,阿伏加德罗常数NA,1mol所含的粒子数,认识本质,掌握一个“分堆”的思想，即“化大为小”,意大利化学家。生于一个律师家庭。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位。1800年弃法从理，1820年被选为都灵科学院院士。他在化学上的重大贡献是建立分子学说。为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，将0.012kg12C中所含的C
3、原子数目称为阿伏加德罗常数。它是自然科学中的基本常数之一。,阿伏加德罗,对比感受,mol物质所含有的微粒数,将6.02 1023个硬币排起来，可来回地球和太阳间400亿次之多,强化,1mol物质所含粒子数= 阿伏加德罗常数(NA)=12克12C中所含碳原子数,约为6.02 1023个,mol物质所含有的微粒数,1molC中含有 个C.,1molH2O中含有 个H2O,NA或约6.02 1023,NA或约6.02 1023,1mol任何微粒都含有 个微粒数。,NA或约6.02 1023,第一副：1molC的形象（意在准确建立摩尔的形象）,建立,mol物质的形象,(加和性),(可以用分数 或小数表
4、示),使用物质的量和摩尔时的注意事项,特别重要!,适用范围：微观粒子（如分子、原子、离子等）或它们的特定组合。不能用于宏观物体。如1mol小米（ ）因为不是微观粒子,使用准则：必须指明微粒的种类（分子、原子、离子等）;并规定用该粒子的符号（化学式）,不使用中文名称。如1mol氢（ ）因为必须指明是那一种粒子；1molH、1molH2、 1molH+,练习1,1mol大米 1 摩尔氧 1 摩尔氧原子2mol H2 0.5 摩尔二氧化碳分子,未指明微粒种类，是氧原子、氧分子还是氧离子 ？,表示为1mol O,0.5mol CO2,1、判断下列说法或表示是否正确,不是微观粒子,2说出下列符合的意义
5、（1）2H （2）2molH （3）2molH （4）2molH2 3用符号表示 （1）2摩尔水分子 （2）5摩尔硫酸根离子,1（1）两个氢原子（2）两摩尔氢原子； （3）两摩尔氢离子（4）两摩尔氢分子 2（1）2molH2O；（2）5molSO42-,n（物质的量）,N（粒子总数）,1mol H,NA个H,2mol H,2NA个H,n mol H,nNA个H,N,n,NA,=,探究公式,物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系。,（单位：mol）,归纳公式,N=nNA,例如：N(CO2)=n(CO2) NA,（单位：个）,（单位：个/mol）,微粒数之比等于物质的量之比
6、,H2O,1,1 mol,2H,O,2,1,1 mol,2 mol,微粒个数,物质的量,应用一,1 molH2O中有?molH和?molO,讨论,扩大,6.021023 26.021023 6.021023,结论,推导,物质的量与微粒数之间的关系,n1/n2=N1/N2,方程式中系数比等于它们的物质的量之比,应用二,讨论,结论,化学方程式：2CO + O2 = 2CO2中系数比的意义。,2CO + O2 = 2CO2 质 量 比： 分子个数比： 物质的量比：,2 ： 1 ： 2（2 NA) : （NA) : （ 2NA),2mol ： 1mol ： 2mol,56 : 32 : 88,推导,物
7、质的量与方程式系数之间的关系,学会,如CO2，看成1mol CO2中含1mol和2 mol 。 如：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,1mol 2mol 1mol 1mol,用物质的量看物质组成的观点和看待化学反应中的计量关系的观点,1. 1molH2SO4中含有 molH、 molS 、 molO。,3. 2mol H2O中含 个H、_个O。,4. 0.5mol NaOH中含 个Na + 。,0.5NA,5 . 2NA个H2是 mol H2 。,2,2. 1.5molFe2(SO4)3中含 molFe3+,molSO42-。,3,4.5,NA,NA,6、3.011023个H相当于
8、 mol H,0.5,练习2,1.2 化学计量在实验中的应用,摩尔质量,交流研讨,1mol物质的质量到底是多少？,已知1mol 12C 质量是,12g,那么1molO的质量为多少克？,分析数据,结论,1mol任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。,1mol物质的质量到底是多少？,对比感受,1mol物质的质量,（1） 1molCu 质量是 （2） 1molN2质量是 （3） 1molCO2质量是 （4） 1molCl-质量是 （5） 1molNa+质量是 （6） 1molNaCl质量是_,63.5g,28g,44g,35.5g,23g,58.5g,练习
9、3,一、摩尔质量,单位物质的量（1mol）的物质所具有的质量。或者说,质量与物质的量之比。,概念：,M,单位：,g/mol,(g.mol-1),或,kg/mol,(kg.mol-1),！,以g/mol为单位时，等于相对分子(或原子)质量,理解,符号,数值：,例：M（H2O） 18 g / mol,1、下列说法中正确的是 A、Na的摩尔质量为 23g B、Na的摩尔质量为 23g/mol C、Na的摩尔质量为 23 D、Na的摩尔质量为 0.023kg/mol,练习4,2、下列说法中正确的是 A、1mol O的质量是16g/mol B、CO2的摩尔质量是44g/mol C、Na+的摩尔质量是23
10、g/mol D、 氢的摩尔质量是2g/mol,物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系。,（单位：mol）,归纳公式,m=nM,（单位：g）,（单位：g/mol）,例如：m(CO2)=M(CO2)n(CO2),（1）个数：阿伏加德罗常数即NA个（约6021023个） （2）对象：微粒 （分子、原子、离子等）,（1）数值上等于相对分子（或原子）质量 （2）摩尔质量： 单位：g/mol,一基本概念1.物质的量2摩尔（mol),复习小结,注意：使用上面概念时要用化学式指明粒子的种类,1mol,二同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算。,“钥匙”： M-摩尔质量 NA-阿伏加德罗
11、常数,三不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算。微粒数之比 = 物质的量之比,四有关化学方程式的计算。 1化学方程式系数比 = 物质的量之比 = 微粒数之比 2只要上下单位一致，左右关系对应，则可列比例式计算,二、关于物质的量的计算,1、对于同种物质，要抓住二个公式进行物质的量、质量、微粒数三者之间的换算； 2、对于不同种物质，要抓住微粒数之比=物质的量之比； 3、解题过程要规范，注意正确使用符号和单位。 （1）、运用物质的量进行计算时，必须指明微粒的种类；（2）、运算过程中必须带单位运算,最后作答.,1、在0.5molO2中含有的O2的分子数目是多少？,解：O2的分子数为,N = n N
12、A,= 0.5 mol 6.02 1023个/mol,= 3.01 1023个,答：O2的分子数为3.01 1023个,例题讲解,2、在0.5molO2中含有的O的原子数目是多少？,解：O2的O原子数为,N = n (O2) 2 NA,= 0.5 mol 2 6.02 1023个/mol,= 6.02 1023个,答：O2的O原子数为6.02 1023个,3、 24.5gH2SO4的物质的量是多少？ 解：H2SO4的摩尔质量是98g.mol-1n(H2SO4)= = = 0.25mol 答：24.5gH2SO4的物质的量是0.25mol,m(H2SO4),M(H2SO4),24.5g,98g.
13、mol-1,4、求0.3molH2O的质量，其中O原子数？,解：m（H2O）,=,n（H2O）,M（H2O）,=,0.3mol,18gmol-1,=,5.4g,N（O）,=,n（O）,NA,=,0.3mol,6.02 1023mol-1,=,1.806 1023,=,n（H2O）,NA,答：（略）,判断下列说法是否正确，并说明理由。 （1）1mol氧 （2）0.25molCO2。 （3）摩尔是7个基本物理量之一。 （4）1mol是6.021023个任何微粒集合体。 （5）0.5molH2含有3.011023个H原子。 （6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。,自我检测,1.2
14、 化学计量在实验中的应用,气体摩尔体积,宏观的 质量m 体积V,微观的 微粒数N,复习,微粒数,阿伏加德罗常数,物质的量,变式： (1)N=nNA (2)NA=N/n,物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（符 号为N）之间的关系：,物质的量（n） 、物质的质量（m）摩尔质量（M）之间的关系：计算公式,变式 n =,( gmol-1 ),摩尔质量（M）,物质的质量（m）,物质的量（n）,=,n,N, NA,NA,m,M, M,小结：,质量 宏观,粒子数 微观,物质的量,课堂练习：把11.5gNa加入 _ g水，使溶液中钠离子与水分子个数比为1:100。,（新课部分） 三、气体摩尔体积,提问,为什么1摩尔固体或液体的体积各不相同？ 在相同条件下，为什么1摩尔任何气体的体积都是相同的？,影响物质体积的因素？,探究：粒子大小和粒子间距 对物质体积的影响示意图,固体干冰,CO2气体,1摩尔固体 或液体体积,1摩尔物质的体积,1摩尔气体的体积,微粒 的大小,微粒 的多少,微粒间 的距离,
