《2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡8.4难溶电解质的溶解平衡课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡8.4难溶电解质的溶解平衡课件（87页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四节 难溶电解质的溶解平衡,考点一 沉淀溶解平衡及应用 【基础回顾】 1.沉淀溶解平衡: (1)定义:在一定温度下,当沉淀溶解速率和沉淀生成速 率_时,形成饱和溶液,达到平衡状态,这种平衡称为 沉淀溶解平衡。,相等,(2)沉淀溶解平衡的建立。,v(溶解)v(沉淀),固体_。 v(溶解)=v(沉淀),溶解平衡。 v(溶解)0为例。,正向,增大,不变,逆向,减小,增大,不变,正向,增大,(5)电解质在水中的溶解度。 20 时,电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系:,2.沉淀溶解平衡的应用: (1)实质:_的移动。,沉淀溶解平衡,(2)应用。,Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3,Cu2
2、+H2S=CuS+2H+,CaCO3+2H+=Ca2+,CO2+H2O,Mg(OH)2+2 =Mg2+,2NH3H2O,CaSO4+ CaCO3+,ZnS+Cu2+ CuS+Zn2+,溶解度小,溶解度更小,【思维诊断】(正确的打“”,错误的打“”) (1)沉淀达到溶解平衡状态,溶液中各离子浓度一定相等。 ( ) 提示:。沉淀达到溶解平衡状态,溶液中各离子浓度不再改变,并不一定相等。,(2)升高温度,沉淀溶解平衡一定正向移动。 ( ) 提示:。升高温度,大多数沉淀溶解平衡正向移动,少部分(如氢氧化钙)沉淀溶解平衡逆向移动。 (3)室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。 ( ) 提
3、示:。食盐水中c(Cl-)大,抑制AgCl的溶解,故AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度。,(4)AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)= c(Ag+)c(X-),故Ksp(AgI)Ksp(AgCl)。 ( ) 提示:。因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化,故Ksp(AgI)0,加热沉淀溶解平衡正向移 动,c(Ag+)增大,Ksp(AgCl)也增大,A项不符合题意;加 水稀释,由于饱和AgCl溶液中有AgCl固体存在,加水 AgCl固体溶解,该溶液仍为饱和溶液,c(Ag+)不变,B项 不符合题意;滴加少量1 molL-1盐酸,c(Cl-)增大,沉,淀溶解平衡逆向移动,c(
4、Ag+)减小,由于温度不变, Ksp(AgCl)保持不变,C项符合题意;滴加少量 1 molL-1 AgNO3,溶液c(Ag+)增大,D项不符合题意。,2.下列说法中正确的是 ( ) A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH增大 B.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动,溶液中离子的总浓度会减小,C.AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色,证明 此条件下Ksp(AgCl)Ksp(AgI) D.硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、 、 ,加热 煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+,【解
5、析】选C。A项中温度升高,Ca(OH)2溶解度降低, 氢氧根离子浓度减小,碱性减弱,pH减小,A项错误;B项 中加入NaCl,虽然平衡左移,但加入了NaCl粉末会使溶 液中离子的总浓度增大,B项错误;沉淀易于向溶解度 更小的方向转化,C项中现象说明AgI的溶解度小于 AgCl,对于同类型(阴、阳离子个数分别相等)的难溶 物,Ksp越小,溶解度越小,C项正确;D项加热煮沸,只能 降低Ca2+、Mg2+的浓度,而不可能完全除去,D项错误。,考点二 溶度积常数及其应用 【基础回顾】 溶度积和离子积的关系: 以AmBn(s) mAn+ (aq)+nBm- (aq)为例:,Ksp,cm(An+)cn(B
6、m-),平衡,cm(An+)cn(Bm-),任意,溶解,温度,浓度,=,【思维诊断】(正确的打“”,错误的打“”) (1)已知:Ksp(Ag2CrO4)1.810-10,故生成AgCl沉淀。,【典题探究】 角度一 溶度积常数的概念及影响因素 【典题1】(2018赣州模拟)下列有关叙述中,正确的 是( ) A.在一定温度下的BaSO4水溶液中,Ba2+和 浓度的 乘积是一个常数,B.向含有BaSO4固体的溶液中加入适量的水使沉淀溶解又达到平衡时,BaSO4的溶度积不变,其溶解度也不变 C.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程 D.向饱和的BaSO4水溶液中加入硫酸,BaSO4的Ksp变大,【解析
7、】选B。一定温度下,只有在BaSO4的饱和溶液 中,Ba2+和 浓度的乘积才是一个常数,A错误;溶度 积和溶解度是温度的函数,向BaSO4固体中加入水,可 使沉淀溶解平衡发生移动,但溶度积和溶解度均不 变,B正确;无论难溶电解质还是易溶电解质,都存在沉 淀溶解平衡状态,如在NaCl的过饱和溶液中就存在沉 淀溶解平衡状态,C错误;向BaSO4溶液中加入H2SO4溶液,只会使溶解平衡发生移动,但不会影响BaSO4的Ksp,D错误。,【母题变式】 (1)上题D项,BaSO4的溶解度将_(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。 提示:减小。向饱和的BaSO4水溶液中加入硫酸, c( )增大,由于BaS
8、O4的Ksp不变,c(Ba2+)减小,故BaSO4的溶解度减小。,(2)升高温度,难溶电解质的Ksp将_。 提示:增大或减小。大多数物质的溶解平衡是吸热反应,升高温度,Ksp增大,但少数物质如Ca(OH)2 的溶解平衡是放热反应,升高温度,Ksp减小。,【归纳提升】深刻理解Ksp (1)对于溶解平衡:AmBn(s) mAn+(aq)+nBm- (aq), Ksp=cm(An+)cn(Bm-),对于相同类型的物质,Ksp的大小反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小,也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。 (2)与化学平衡常数一样,Ksp与温度有关。不过温度改变不大时,Ksp变化也不大,常温下的计算可不考虑温度的影响。,角度二 沉淀溶解平衡曲线 【典题2】(2018淄博模拟)如图是碳酸钙(CaCO3)在25 和100 两种情况下,在水中的沉淀溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是 ( ) 导学号79100134,A.CaCO3(s) Ca2+(aq)+ (aq) H0 B.a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等 C.25 时,CaCO3的Ksp=2.810-9 D.温度不变,蒸发水分,可使溶液由a点变到c点,
