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1、【考纲下载】 1了解盐类水解的原理 2了解影响盐类水解程度的主要因素 3了解盐类水解的应用,【考情上线】 1盐类水解反应方程式的书写与判断 2电解质溶液中离子浓度大小的比较和粒子浓度之间存在的几种等量关系 3盐类水解的应用,一、盐溶液的酸碱性,Fe3 3H2O,Fe(OH)33H,酸性,碱性,中性,否,是,是,二、盐类水解 1概念：在溶液中盐电离出来的离子跟生成 的反应,2实质：盐电离出来的离子破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡发生 移动，水的电离程度 3与中和反应的关系：水解反应为中和反应的逆反应 4水解规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解双弱双水解，谁强显谁性。,水电离出的
2、H或OH,弱电解质,正向,增大,三、盐类水解的影响因素及应用 1影响因素 (1)内因：形成盐的弱酸阴离子或弱碱阳离子越弱，其水解程度越 ，溶液的酸性或碱性越 (2)外因：温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度浓度：盐溶液的浓度越小，一般水解程度越 加水稀释盐的溶液，可以 水解,大,强,增大,大,促进,溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解 FeCl3水解的离子方程式如下：Fe33H2O Fe(OH)33H，请填写下表不同条件下对FeCl3水解平衡的影响：,向右,向左,向右,向左,向右,增
3、加,增加,增加,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大,减小,增大,增大,颜色加深(黄红棕),颜色变浅,颜色变浅,颜色变浅,红褐色沉淀，有气泡 产生,减小,【注意】 水解呈酸性或碱性的盐，向其溶液中加酸或碱时，能抑制其水解，使平衡向H或OH浓度减小的方向移动，但溶液中H或OH的浓度仍然比原溶液大,思考：已知Fe(NO3)2溶液中存在如下水解平衡：Fe +2H2O Fe(OH)2+2H向上述溶液中加入盐酸 ，溶液中出现的实验现象是： 。,2+,+,2应用用离子方程式表示下列应用的反应原理 (1)明矾净水 . (2)纯碱溶液清洗油污 . (3)配置FeCl3溶液时加盐酸: 除杂质：除掉Mg
4、Cl2溶液中的少量FeCl3, 可向溶液中加入足量的(填化学) ，再过滤。,MgO、或Mg（OH）2,判断下列说法是否正确 1(2009天津高考T2C)浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和 Na2CO3溶液中，c(OH)前者大于后者 ( ) 2(2009天津高考T4B)Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小 ( ) 3(2009广东理基T33A)向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红 ( ),提示： 1. 2. 3. 4. 5.,4(2009江苏高考T5A)明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 ( ) 5(2009广东高
5、考T6D)将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NAFe3. （ ）,1.一般地说，盐类水解程度不大，应该用“ ”表示，水解平衡时一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示 2多元弱酸盐的水解是分步进行的，可用多步水解方程式表示如Na2CO3溶液的水解可表示为：不能写成：,3多元弱碱阳离子分步水解，水解方程式一步完成，如CuCl2的水解： 4彻底水解的离子组，由于水解程度较大，书写时要“ = ”、“”、“”用等，如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：,(1) 组成的盐，虽然阴阳离子水解相互促进，但不能彻底水解，所以使用“ ”不用“”，(2)判断水解离子方程式时，要
6、注意与电离方程式的区别，如HSH2O H3OS2为电离方程式,(2008海南高考)下列离子方程式中，属于水解反应的是 ( ),要注意水解方程式和电离方程式的区别.,听课记录 A、D项是电离方程式，B项是CO2溶于水后的电离过程，C项正确,答案 C,1.判断某些盐溶液的酸碱性，氯化铵显酸性，醋酸钠显碱性 2配制某些盐溶液时需考虑抑制盐类水解如配制含Al3、 Fe3、Cu2、Sn4等的盐溶液时，为防止其阳离子水解，须先将盐加入相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度 3蒸干灼烧某些盐溶液确定其固体产物如蒸干灼烧AlCl3、Al(NO3)3溶液后，最终所得固体为Al2O3，并非为AlCl3、 Al(NO
7、3)3.同理蒸干灼烧FeCl3溶液时，所得固体应为Fe2O3.,4判断溶液中某些离子间能否共存如Al3、Fe3与 ， Al3与 、S2， 、HS，Al3与 ， 等因发生双水解而离子间不能共存 5实验室某些盐类试剂贮存如Na2CO3溶液水解呈碱性，贮存时不能用玻璃塞 6判断某些盐溶液中离子浓度大小的比较,7解释某些生活、生产中的应用时需考虑盐类的水解例如 (1)炸油条时向面中加入适量明矾和小苏打是利用了与Al3的双水解能产生大量的CO2.(2)泡沫灭火器中的反应 (3)如草木灰与铵态氮肥不能混合施用,蒸干盐溶液时的固体产物 (1)不挥发性酸的盐如Al2(SO4)3溶液蒸干便得到原溶质 (2)挥发
8、性酸的高价盐如AlCl3、Al(NO3)3 、FeCl3等溶液蒸干得不到原溶质，得到相应金属氧化物 (3)还原性盐(如Na2SO3)溶液蒸干得到Na2SO4. (4)水解生成强碱的盐溶液，蒸干后一般得到原溶质，如Na2CO3.,泡沫灭火器内含浓的NaHCO3溶液(置于铁桶内)和浓的Al2(SO4)3 溶液(置于玻璃瓶内)，使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火(1)写出灭火器倒置时反应的离子方程式_ _(2)灭火器内NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液体积之比约为51，而配制时两种溶液的物质的量浓度之比为11，理由是_ _.,(3)因Na2CO3价格便宜，有人建议用等物质的量浓度和等体积
9、的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，你认为此建议_(填“合理”或“不合理”)，理由是_(4)有人建议：把浓Al2(SO4)3溶液置于铁桶内，而把固体NaHCO3置于玻璃瓶内，此建议_(填“妥当”或“不妥当”)，其原因是_ _,解析 本题主要考查溶液中阴、阳离子的双水解反应(1)Al3与 都发生水解，且相互促进，分别生成Al(OH)3和CO2.(2)设Al2(SO4)3、NaHCO3的物质的量浓度分别为x、y，根据反应方程式：2x1 y5Al3水解产生H，Al3过量有利于CO2生成,答案 (1)Al3 = Al(OH)33CO2(2)使Al3(相当于酸)略过量，有利于生成CO2(3)不合理
10、Al3物质的量一定时，用与NaHCO3等物质的量的Na2CO3跟它作用放出的CO2少且速率慢，不利于灭火(4)不妥当，Al2(SO4)3水解呈酸性，会腐蚀铁筒,(3) 转变成H2CO3，生成CO2需要H多，所以用Na2CO3时放出的CO2少且慢(4)从Al3水解产生H，会腐蚀铁桶的角度考虑,1蒸干FeCl3水溶液后再加强热，得到的固体物质主要是( )AFeCl3 BFeCl36H2OCFe(OH)3 DFe2O3,解析：FeCl3在水中发生水解：FeCl33H2O Fe(OH)33HCl，加热促进水解，由于HCl具有挥发性，会从溶液中挥发出去，从而使FeCl3彻底水解生成Fe(OH)3，Fe(
11、OH)3为不溶性碱，受热易分解，最终生成Fe2O3.,答案：D,1.守恒关系 (1)电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数相等，即溶液不显电性如磷酸溶液中：c(H)c(OH) c(H2 )2c( )3c( ) (2)物料守恒：就是电解质溶液中某一组分的原始浓度(起始浓度)应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和如0.1 mol/L的NaHS溶液：c(Na)c(HS)c(S2)c(H2S),(3)质子守恒：水电离的特征是c(H)c(OH)，据此可以得出下列关系如在K2CO3溶液中：c(OH)c(H)c( ) 2(H2CO3) 2粒子浓度大小的比较 (1)多元弱酸溶液，根据多步电离分析
12、，如在H3PO4的溶液中，(2)多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3的溶液中：,(3)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中a、NH4Cl b、CH3COONH4 c、NH4HSO4.c( )由大到小的顺序是cab. (4)混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电解因素、水解因素等. 如相同浓度的NH4Cl溶液和氨水等体积混合后，由于氨水的电离程度大于 的水解程度，所以溶液中离子浓度顺序为：c( )c(Cl)c(OH)c(H),离子浓度大小比较，要抓住一个原理、两类平衡、三种守恒进行分析，即化学平衡移动
13、原理，电离平衡和 水解平衡，电荷守恒、物料守恒和质子守恒. 若是“ = ”考虑三种平衡，若是“”或 “”考虑弱电解质的电离或 盐的水解,(2009江苏高考)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A室温下，向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c( )c( )c(OH)c(H)B0.1 molL1 NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c( )c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c( )2c(H2CO3)D25时，pH4.75、浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H),
