盐类的水解根据电离情况,酸和碱分为哪几类?

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1、第三节 盐 类 的 水 解,2、酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,那么盐溶液显什么性?,3、Na2CO3 是盐,俗名叫纯碱,明明是盐为何要叫“碱”?,问题,1、根据电离情况,酸和碱分为哪几类?根据酸和碱中和反应,盐可分为哪几类?,碱性,实验:测出下列不同种类盐溶液的酸碱性,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,7, c(H+)溶液显碱性,结论:强碱弱酸盐水解显碱性。,促进水的电离,化学方程式:,离子方程式:,讨论:,请根据对CH3COONa的分析,解释NH4Cl 溶液为什么显酸性?NaCl 溶液为什么显中性?,NH4Cl = NH4+ + Cl-,+,NH3H2O,c(H+) c(OH-) 溶液显酸性

2、,结论:强酸弱碱盐水解显酸性。,促进水的电离,化学方程式:,离子方程式:,一、盐类的水解,1、定义:(教材p56)在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,3、本质:,弱酸阴离子或 弱碱阳离子,弱电解质的生成破坏了水的电离平衡,导致溶液中c(H+)、c(OH-)不再相等,因此常常使溶液呈酸性或碱性。,2 条件:盐必须溶于水盐必须有“弱”离子(弱碱阳离子或弱酸根离子),4、水解反应与中和反应的关系:,(1)盐的水解反应是中和反应的逆反应,中和反应一般进行的比较彻底,因此一般的水解反应的程度是非常微弱的。,(2)酸碱中和反应是放热反应,因此,盐的

3、水解反应是吸热过程,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,弱酸弱碱盐,否,(无弱 不水解),中性,是,(酸弱 酸水解),碱性,(NaCl),(CH3COONa),(NH4Cl),是,(碱弱 碱水解),(CH3COONH4),酸性,是,(都弱 双水解),具体判断,1、正盐,二、盐类水解的规律:,弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性怎么确定?以(NH4)2SO3 为例。,溶液的酸碱性取决于组成盐的酸根对应的酸和阳离子对应的碱的相对强弱。,a、酸强于碱- 性,,b、碱强于酸- 性,,c、酸碱相当- 性,,酸,碱,中,如(NH4)2SO3,如 NH4CN,如CH3COONH4,二、盐类水解的规律:,有弱才水解,都弱

4、双水解,同强显中性,越弱越水解,谁强显谁性,无弱不水解,例:比较物质的量浓度相同的: CH3COONa、 NaHCO3、Na2CO3三种溶液的pH三种盐: CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 对应酸的酸性: 水解程度: c(OH-): pH :,CH3COONa NaHCO3 Na2CO3,CH3COONa NaHCO3 水解能力,显酸性,如NaHSO3、NaH2PO4,若电离能力,碱 性:,Na2CO3 NaHCO3,对应的酸:,HCO3- H2CO3,水解程度:,结合H+的能力:,HCO3- CH3COO-,HCO3- CH3COO-,C(OH-)或pH:,NaHCO3 CH3C

5、OONa,结合H+的能力:,CO32- HCO3-,水解程度:,CO32- HCO3-,C(OH-)或pH:,Na2CO3 NaHCO3,不同弱碱对应的盐(相同浓度),酸 性:,MgCl2 AlCl3,对应的碱:,Mg(OH)2Al(OH)3,结合OH-的能力:,Mg2+Al3+,水解程度:,Mg2+ AlCl3,四、影响盐类水解的因素,盐本身的性质(越弱越水解),(1)盐的离子对应的酸或碱越弱,则水解程度越大.,(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.,1、内因:,H2SO3H3PO4HFHAcH2CO3H2SHCIOHCNAI(OH)3,酸性,结合H+或者水解的能力:,HSO3-H2

6、PO4-F-Ac-HCO3-HS-CIO-CN- HCO3-,对应的酸(或碱)越弱,酸(或碱)越难电离,水解后OH-(H+)浓度大,pH值大(小),酸根离子(或弱碱阳离子)与H+(OH-)的结合能力越强,碱(酸)性强,(3)盐的水解常数,MA+H2O HA+MOH K= Kh=k C(H2O)= 若MA为强碱弱酸盐 则:C(MA)=C(A-),C(MOH)=C(OH-) Kh=,KaKh=KW,Kh=KW/Ka,若MA为弱碱强酸盐,则有: Kh=KW/Kb,由以上可知:弱酸或弱碱的电离常数越小,则盐的水解程度越大。,1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9,则

7、相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为 。,HXHYHZ,练习:,2、K(HNO2) K(CH3COOH) K(HClO)推测相同浓度的 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由 大到小的顺序是:,NaClO CH3COONa NaNO2,思考:PH相同的CH3COONa NaHCO3 Na2CO3溶液的物质的量浓度大小为 .,分析:相同浓度的上述物质的溶液,水解程度越大,C(OH-)越大,pH越大;若要PH相同同,则水解程度越小的,所需溶质浓度越大。,2、外界条件对水解平衡的影响-外因,减小,右移,右移,右移,右移,左移,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小

8、,减小,增大,增大,增大,增大,增大,颜色变深,黄色加深,黄色加深,黄色变浅,有红褐色沉淀及气体产生,增大,增大,增大,减小,减小,减小,左移,减小,增大,减小,黄色加深,增大,红褐色沉淀,增大,减小,右移,减小,增大,左移,减小,减小,增大,黄色变浅,(1)浓度:,溶液越稀,水解程度越大.,(2)温度:,水解反应是中和反应的逆过程, 是吸热过程.,(3)溶液酸碱度:,酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解, 碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解.,升温促进水解,2、外界条件对水解平衡的影响-外因,(越稀越水解),(越热越水解),若生成气体和沉淀离开体系,则水解彻底,方程式用等号,沉淀和气体用箭号。 若不能

9、生成气体和沉淀离开体系,则水解不彻底,方程式用( ),气体不用箭号。 如Al2S3 水解 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O H2S+OH- 2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S CH3COONH4+H2O CH3COOH+ NH3.H2O,(4)水解互相促进:,练习 1、为了使Na2S溶液中的C(Na+)和C(S2-)比值变小,可加入的物质是( ) A 适量的盐酸 B 适量的氢氧化钠溶液 C 适量的氢氧化钾溶液 D适量的硫氢化钾溶液 2、在纯碱溶液中加入酚酞溶液,溶液呈 ,加热后 。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液,观察到的现象是 ,原因: (用离子方程式和简要文字说明表示) 。,

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