《专题五溶解度曲线》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题五溶解度曲线（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专 题 八,溶 解 度 曲 线,考 情 分 析,规律总结： 溶解度曲线是中考的高频考点，常出现在选择题和填空题中，分值一般为35分。考查的内容较固定，一般为溶解度大小的比较、某温度下两种物质的饱和溶液中溶质质量或溶质质量分数的比较等。大家在复习时能做到熟练掌握溶液中各个量之间的关系，便可在考试中轻松得分。,复习目标-学会读图,1.熟记饱和溶液不饱和溶液,相互转化以及溶解度等相关概念 2.熟记溶液以及溶质质量分数的相关公式，并学会运用。 3学会借助溶解度曲线比较不同温度下溶解度的大小，判断溶解度随温度变化的趋势。,知识网络,人教版,考点聚焦,人教版,考点1 饱和溶液与不饱和溶液,1概念：在一定的
2、温度下，在一定量的溶剂里，_ 的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；_的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。,不能再继续溶解某种溶质,还能继续溶解某种溶质,人教版,2判断方法 (1)当溶液中有固态溶质时，若固体_， 那么该溶液是饱和的，若固体_，那么该溶液是不饱和的； (2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若溶质_，则原溶液是饱和的，若溶质_，则原溶液是不饱和的。 (3)当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。,不再减少,减少,不再溶解,继续溶解,人教版,注意 某饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可以溶解其他的物质。如某饱和食盐水中还可以继续溶解硝酸钾固体。
3、 对多数固体溶质而言，通过降低温度可实现由不饱和溶液向饱和溶液的转化，但对溶解度随温度升高而减小的物质(如气体、熟石灰等)，则需升高温度将其不饱和溶液转化为饱和溶液。 对某饱和溶液进行降温或蒸发溶剂，往往会有溶质从溶液中以晶体形式析出。,人教版,考点2 固体物质的溶解度,1概念：在_下，某固态物质在_g溶剂里达到_状态时所溶解的_，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。2影响因素：内因：溶质和溶剂的性质；外因：主要是_。多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如_；少数物质的溶解度受温度的影响很小，如_；极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如_。
4、,一定温度,100,饱和,质量,温度,KNO3,NaCl,Ca(OH)2,人教版,考点3 气体的溶解度,1概念：是指在一定温度下，压强为_时，某气体溶解在_体积的水中达到_状态时的气体_。 2影响因素：内因：气体的性质；外因：主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解度_，压强越大，气体的溶解度_。,101 kPa,饱和,体积,越小,越大,1,人教版,考点4 溶解度曲线,1概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示_，纵坐标表示_。 2含义：曲线上的点，表示某物质的饱和溶液；曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况；两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下的溶解度相同。 3应用：查找某一温
5、度下物质的溶解度；比较某一温度下两种物质溶解度的大小；选择使某种物质从溶液中结晶的方法。,温度,溶解度,典 例 精 析,答案,1. （2015孝感）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）A. t2时a、b、c三种物质的溶解度由大到 小的顺序是a b cB. P点表示t1时，a、c两种物质的溶解度 相等C. 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用 降温的方法D. t2时，将30 g a物质加入到50 g水中充 分搅拌，得到80 g a的饱和溶液,D,一、选择题,人教版,2. 下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是 ( ) At 时10 g氯化钠能溶解在100 g水中，所以t 时氯
6、化钠的溶解度是10 g Bt 时10 g氯化钠溶解在水中能形成100 g饱和溶液，所以t 时氯化钠的溶解度是10 g C把20 g氯化钠溶解在100 g水中恰好达到饱和，所以氯化钠的溶解度是20 g Dt 时把36 g氯化钠溶解在100 g水中恰好饱和，所以t 时氯化钠的溶解度是36 g,D,人教版,3. 2015镇江图81表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确的是 ( ),B,A30 时M的溶解度小于N的溶解度 BP点表示t 时M、N的溶解度相等 CM、N都是难溶物质 D阴影处各点对应的溶液(不包含曲线上的点)是M的不饱和溶液，N的饱和溶液,1. （2015大连）如图是
7、硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 （1）两种物质中，溶解度受温度影响较小的是_。 （2）使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法 是_。 （3）60时，硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是_。 （4）60时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠，提纯硝酸钾应采用的方法是_。,答案,【答案】 （1）氯化钠 （2）蒸发溶剂（或加入氯化钠） （3）11 10（或110 100） （4）降温结晶（或冷却结晶）,二、填空题,2. （2015遵义改编）溶解度是解决溶液相关问题 的重要依据。据图回答下列问题：（M、N均不含 结晶水） （1）温度为_时，M、N两种物质的溶解度 相等。 （2）t1时，将20 g M
8、加入50 g水中，充分溶解，形成溶液的质量为_ _g；保持温度不变，向该溶液中再加入10 g水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将_（选填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）t2时，将25 g N加入50 g水中，完全溶解后要提高该溶液的溶质质量分数，其操作方法是_。,答案,不变,65,t2,降温蒸发溶剂（或降温增加溶质N）,答案,3. （2015大庆改编）硝酸钾溶解度随温度变化的曲线如图所示： （1）图中a、b、c三点中属于不饱和 溶液的是_。 （2）由c点到a点可采取的措施 _ _。 （3）若KNO3溶液中混有少量的NaCl 杂质，可以采取_ _的方法获得较纯净的KNO3。,a、c,4. （2
9、015新乡模拟）下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答： （1）要使接近饱和的B溶液变为饱和溶液，最好采 取的方法是_（填一种）。 （2）在t2C时，A的饱和溶液溶质质量分数为_ _；将t2C时A、C的饱和溶液同时升温到t3C 时，A的溶质质量分数_（选填“大于” “小于”或“等于”）C的溶质质量分数。,【答案】 （1）加B物质（或恒温蒸发溶剂） （2）37.5% 大于,答案,5. （2015临沂）已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：,（1）依据上表数据，绘制出了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线（如图），图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是_（选填“A”或“B”）。 （2）图中两溶解度曲线相
10、交于M点，此点表示的意义是_ _。,答案,（3）40时，把50 g A物质放入100 g水中，充分搅拌，所得溶液是_ _溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 （4）生活在盐湖（主要成分是NaCl和Na2CO3）附近的人们习惯“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”。请你答出“冬天捞碱”的道理_。,【答案】 （1）A （2）30时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等 （3）饱和 （4）冬天温度低，碳酸钠的溶解度小，碳酸钠固体从饱和溶液中析出（答案合理即可）,6. （2015东营）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：（1）P点的含义是_。 （2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用
11、 的方法有_（写出 一种）；当甲中含有少量乙时，可采用_ _的方法提纯甲。 （3）30时，将40 g甲物质放入盛有50 g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为_；若将烧杯内物质升温到50（不考虑水蒸发），溶液中变化的是_（选填序号）。a 溶剂的质量 b 溶液的质量 c 溶质的质量分数 （4）从图中还可获得的信息是_ _（答出一条）。,答案,【答案】 （1）30时，甲的溶解度是60 g （2）蒸发溶剂（或增加溶质或降低温度） 冷却甲的热饱和溶液（或降温结晶） （3）37.5% bc （4）t时，甲、乙两物质的溶解度相等（答案合理即可）,三、综合应用题,（2015郑州模拟改编）溶液在生产和科研中具
12、有广泛的用途，与人们的生活密不可分。 （1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能_（选填“溶解”或“乳化”）油污。 （2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与_有关。 （3）70时，将100 g溶质的质量分数为20% 的R溶液不断降温，析出固体R的质量与温度的 变化关系如图所示，则R的溶解度随温度的升高 而_（选填“增大”“不变”或“减小”）。,（4）向盛有饱和石灰水的烧杯中加入生石灰，溶液立即变浑浊，可能的原因是_（填字母）。A 生石灰与水反应的生成物不再溶解B 反应放热，溶液温度升高，溶解度降低C 空气中的二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙D 生石灰与水反应消耗水，溶剂减少，有溶质析出,答案,谢谢观赏！,
