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1、专 题 八,溶 解 度 曲 线,考 情 分 析,规律总结: 溶解度曲线是中考的高频考点,常出现在选择题和填空题中,分值一般为35分。考查的内容较固定,一般为溶解度大小的比较、某温度下两种物质的饱和溶液中溶质质量或溶质质量分数的比较等。大家在复习时能做到熟练掌握溶液中各个量之间的关系,便可在考试中轻松得分。,复习目标-学会读图,1.熟记饱和溶液不饱和溶液,相互转化以及溶解度等相关概念 2.熟记溶液以及溶质质量分数的相关公式,并学会运用。 3学会借助溶解度曲线比较不同温度下溶解度的大小,判断溶解度随温度变化的趋势。,知识网络,人教版,考点聚焦,人教版,考点1 饱和溶液与不饱和溶液,1概念:在一定的
2、温度下,在一定量的溶剂里,_ 的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液;_的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。,不能再继续溶解某种溶质,还能继续溶解某种溶质,人教版,2判断方法 (1)当溶液中有固态溶质时,若固体_, 那么该溶液是饱和的,若固体_,那么该溶液是不饱和的; (2)当溶液中没有固态溶质时,向溶液中加入少量相应的溶质,若溶质_,则原溶液是饱和的,若溶质_,则原溶液是不饱和的。 (3)当溶液中有晶体析出时,析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。,不再减少,减少,不再溶解,继续溶解,人教版,注意 某饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解的溶液,但还可以溶解其他的物质。如某饱和食盐水中还可以继续溶解硝酸钾固体。
3、 对多数固体溶质而言,通过降低温度可实现由不饱和溶液向饱和溶液的转化,但对溶解度随温度升高而减小的物质(如气体、熟石灰等),则需升高温度将其不饱和溶液转化为饱和溶液。 对某饱和溶液进行降温或蒸发溶剂,往往会有溶质从溶液中以晶体形式析出。,人教版,考点2 固体物质的溶解度,1概念:在_下,某固态物质在_g溶剂里达到_状态时所溶解的_,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。2影响因素:内因:溶质和溶剂的性质;外因:主要是_。多数物质的溶解度随温度的升高而增大,如_;少数物质的溶解度受温度的影响很小,如_;极少数物质的溶解度随温度的升高而减小,如_。
4、,一定温度,100,饱和,质量,温度,KNO3,NaCl,Ca(OH)2,人教版,考点3 气体的溶解度,1概念:是指在一定温度下,压强为_时,某气体溶解在_体积的水中达到_状态时的气体_。 2影响因素:内因:气体的性质;外因:主要是温度和压强。温度越高,气体的溶解度_,压强越大,气体的溶解度_。,101 kPa,饱和,体积,越小,越大,1,人教版,考点4 溶解度曲线,1概念:指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示_,纵坐标表示_。 2含义:曲线上的点,表示某物质的饱和溶液;曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况;两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下的溶解度相同。 3应用:查找某一温
5、度下物质的溶解度;比较某一温度下两种物质溶解度的大小;选择使某种物质从溶液中结晶的方法。,温度,溶解度,典 例 精 析,答案,1. (2015孝感)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是( )A. t2时a、b、c三种物质的溶解度由大到 小的顺序是a b cB. P点表示t1时,a、c两种物质的溶解度 相等C. 将c的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用 降温的方法D. t2时,将30 g a物质加入到50 g水中充 分搅拌,得到80 g a的饱和溶液,D,一、选择题,人教版,2. 下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是 ( ) At 时10 g氯化钠能溶解在100 g水中,所以t 时氯
6、化钠的溶解度是10 g Bt 时10 g氯化钠溶解在水中能形成100 g饱和溶液,所以t 时氯化钠的溶解度是10 g C把20 g氯化钠溶解在100 g水中恰好达到饱和,所以氯化钠的溶解度是20 g Dt 时把36 g氯化钠溶解在100 g水中恰好饱和,所以t 时氯化钠的溶解度是36 g,D,人教版,3. 2015镇江图81表示M、N两种固体物质的溶解度曲线,下列对图示信息的描述正确的是 ( ),B,A30 时M的溶解度小于N的溶解度 BP点表示t 时M、N的溶解度相等 CM、N都是难溶物质 D阴影处各点对应的溶液(不包含曲线上的点)是M的不饱和溶液,N的饱和溶液,1. (2015大连)如图是
7、硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 (1)两种物质中,溶解度受温度影响较小的是_。 (2)使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法 是_。 (3)60时,硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是_。 (4)60时,硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠,提纯硝酸钾应采用的方法是_。,答案,【答案】 (1)氯化钠 (2)蒸发溶剂(或加入氯化钠) (3)11 10(或110 100) (4)降温结晶(或冷却结晶),二、填空题,2. (2015遵义改编)溶解度是解决溶液相关问题 的重要依据。据图回答下列问题:(M、N均不含 结晶水) (1)温度为_时,M、N两种物质的溶解度 相等。 (2)t1时,将20 g M
8、加入50 g水中,充分溶解,形成溶液的质量为_ _g;保持温度不变,向该溶液中再加入10 g水充分搅拌,溶液的溶质质量分数将_(选填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)t2时,将25 g N加入50 g水中,完全溶解后要提高该溶液的溶质质量分数,其操作方法是_。,答案,不变,65,t2,降温蒸发溶剂(或降温增加溶质N),答案,3. (2015大庆改编)硝酸钾溶解度随温度变化的曲线如图所示: (1)图中a、b、c三点中属于不饱和 溶液的是_。 (2)由c点到a点可采取的措施 _ _。 (3)若KNO3溶液中混有少量的NaCl 杂质,可以采取_ _的方法获得较纯净的KNO3。,a、c,4. (2
9、015新乡模拟)下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答: (1)要使接近饱和的B溶液变为饱和溶液,最好采 取的方法是_(填一种)。 (2)在t2C时,A的饱和溶液溶质质量分数为_ _;将t2C时A、C的饱和溶液同时升温到t3C 时,A的溶质质量分数_(选填“大于” “小于”或“等于”)C的溶质质量分数。,【答案】 (1)加B物质(或恒温蒸发溶剂) (2)37.5% 大于,答案,5. (2015临沂)已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下:,(1)依据上表数据,绘制出了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线(如图),图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是_(选填“A”或“B”)。 (2)图中两溶解度曲线相
10、交于M点,此点表示的意义是_ _。,答案,(3)40时,把50 g A物质放入100 g水中,充分搅拌,所得溶液是_ _溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。 (4)生活在盐湖(主要成分是NaCl和Na2CO3)附近的人们习惯“夏天晒盐(NaCl),冬天捞碱(Na2CO3)”。请你答出“冬天捞碱”的道理_。,【答案】 (1)A (2)30时,氯化钠和碳酸钠的溶解度相等 (3)饱和 (4)冬天温度低,碳酸钠的溶解度小,碳酸钠固体从饱和溶液中析出(答案合理即可),6. (2015东营)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答:(1)P点的含义是_。 (2)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,可采用
11、 的方法有_(写出 一种);当甲中含有少量乙时,可采用_ _的方法提纯甲。 (3)30时,将40 g甲物质放入盛有50 g水的烧杯中,所得溶液溶质的质量分数为_;若将烧杯内物质升温到50(不考虑水蒸发),溶液中变化的是_(选填序号)。a 溶剂的质量 b 溶液的质量 c 溶质的质量分数 (4)从图中还可获得的信息是_ _(答出一条)。,答案,【答案】 (1)30时,甲的溶解度是60 g (2)蒸发溶剂(或增加溶质或降低温度) 冷却甲的热饱和溶液(或降温结晶) (3)37.5% bc (4)t时,甲、乙两物质的溶解度相等(答案合理即可),三、综合应用题,(2015郑州模拟改编)溶液在生产和科研中具
12、有广泛的用途,与人们的生活密不可分。 (1)衣服上沾有的油污,可用汽油洗去,是因为汽油能_(选填“溶解”或“乳化”)油污。 (2)喝了冰镇汽水以后,常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与_有关。 (3)70时,将100 g溶质的质量分数为20% 的R溶液不断降温,析出固体R的质量与温度的 变化关系如图所示,则R的溶解度随温度的升高 而_(选填“增大”“不变”或“减小”)。,(4)向盛有饱和石灰水的烧杯中加入生石灰,溶液立即变浑浊,可能的原因是_(填字母)。A 生石灰与水反应的生成物不再溶解B 反应放热,溶液温度升高,溶解度降低C 空气中的二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙D 生石灰与水反应消耗水,溶剂减少,有溶质析出,答案,谢谢观赏!,