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1、等 效 平 衡 的 判 断,大关一中 马殿勇,在一定条件下(定温、定容或定温、定压),同一可逆反应可以从不同途径建立相同平衡,这些平衡互称为等效平衡。,讨论1(恒温恒容),A. 2 mol SO3,B. 4 mol SO2+2 mol O2,(2 1 0),(4 2 0),恒温恒容,讨论1(恒温恒容),D. 1 mol SO2+0.5 mol O2+1 mol SO3,(A、D),A. 2 mol SO3,B. 4 mol SO2+2 mol O2,C. 2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3,(2 1 0),(4 2 0),(4 2 0),(2 1 0),讨论2(恒温恒压)
2、,A. 2 mol SO3 B. 4 mol SO2+2 mol O2 C. 2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3 D. 1 mol SO2+0.5 mol O2+1 mol SO3,恒温恒压,对于反应前后气体分子数有变化的可逆反应:,恒温恒容进行等效转化后,投料量与原平衡起始量对应物质完全相同,则两平衡等效。,恒温恒压进行等效转化后,投料量与原平衡起始量对应物质成比例,则两平衡等效。,练习1 A、B两容器,A容器容积固定,B容器容积可变。一定温度下,在A中加入2molN2和3molH2,当 N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)反应达平衡时,生成的NH3的物质的量
3、为m。相同温度下,保持B的容积为A的一半,并加入1molNH3,当B中反应达平衡时要使B中各物质的质量分数与上述A容器中达到平衡时相同,则起始时应加入 molN2 和 molH2,A,B,2molN2 3molH2,1molN2 1.5molH2,A,B,N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g),1 1.5,X=0.5 Y=0,讨论3(恒温恒容),A. 2 mol HI B. 2 mol H2+2 mol I2 C. 1 mol H2+1 mol I2+2 mol HI D. 0.5 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HI,(1 1 0),(2 2 0),(2 2 0),(
4、1 1 0),恒温恒容,讨论3(恒温恒容),A. 2 mol HI B. 2 mol H2+2 mol I2 C. 1 mol H2+1 mol I2+2 mol HI D. 0.5 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HI,(1 1 0),(2 2 0),(2 2 0),(1 1 0),A B C D,对于反应前后气体分子数不变的可逆反应:,恒温恒容、恒温恒压进行等效转化后,投料量与原平衡起始量对应物质成比例,则两平衡等效。,恒温恒压呢? AD,D,练习2 将3molA和1molB放入恒温恒容的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) 2C(g)+D(g),达到平衡后C的含
5、量为 w %,若维持温度和体积不变,按下列4种配比投料,平衡后C的含量仍为 w %的是 A. 6mol A + 2mol BB. 3mol A + 1mol B + 2mol CC. 1mol B + 2mol C + 1mol DD. 2mol C + 1mol D,(6 2 0 0) (3 1 2 0) (3 2 0 0) (3 1 0 0),练习3 恒温恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应: A(g) + B(g) C(g) 若开始时放入1molA和1molB,达到平衡后,生成amolC。 (1)若开始时放入3molA和3molB,到达平衡后,生成C的物质的量为 mol (2)若开
6、始时放入xmolA、2molB和1molC,到达平衡后,C的物质的量是3amol,x= mol.(3)若在(2)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到达平衡后,C的物质的量是 mol.,3a,2,6a,n(A)=1 n(B)=1,n(A)=1-a n(B)=1-a n(C)=a,起始,平衡,n(A)=3 n(B)=3,n(A)=3-3a n(B)=3-3a n(C)=3a,等温(T)等压(p),起始,平衡,恒温恒压,恒温恒容,等效平衡特征:任何相同组分的百分含量相同。,等效平衡的情况小结:,1、反应前后气体分子数不等的可逆反应 恒温恒容时,等效平衡间相同物质的物质的量、浓度和百分含量一定相同;,恒温恒压时,浓度和百分含量一定相同。,2、反应前后气体分子数相等的可逆反应 恒温恒容时,等效平衡间相同物质百分含量一定相同;,恒温恒压时,浓度和百分含量一定相同。,(C),C,若是恒温恒压呢?( ),B,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),起始(mol): a SO2,b O2 ,c SO3,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),2 1 0,恒温恒压,讨论4,谢谢! 再见!,